10 уравнений реакций с металлами

Химические свойства металлов

О чем эта статья:

8 класс, 9 класс, ЕГЭ/ОГЭ

Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).

Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов. По химической активности выделяют три группы металлов.

Ряд активности металлов

Металлы средней активности

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

оксид образует только литий

натрий образует пероксид

калий, рубидий и цезий — надпероксид

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Zn + O₂ = 2ZnO (при нагревании)

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

С галогенами металлы образуют галогениды:

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется H2. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Металлы IА группы:

Металлы IIА группы

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

3Са + Cr₂O₃ = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Вопросы для самоконтроля

С чем реагируют неактивные металлы?

С чем связаны восстановительные свойства металлов?

Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Н2O

Как металлы реагируют с кислотами?

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

Написать 10 уравнений реакций с металлами и неметаллами?

Химия | 5 — 9 классы

Написать 10 уравнений реакций с металлами и неметаллами.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Концентрированая азотная кислота способна растворять как металлы , так и неметаллы?

Концентрированая азотная кислота способна растворять как металлы , так и неметаллы.

Приведите по одному уравнению реакций, Подтверждающих это утверждение!

Напишите уравнение реакции по следующей схеме : неметалл — оксид неметалла — гидроксид неметалла — соль?

Напишите уравнение реакции по следующей схеме : неметалл — оксид неметалла — гидроксид неметалла — соль.

Кислород взаимодействует а)только с металлами и неметаллами , )с металлами, неметаллами и сложными веществами в)только с простыми веществами г)только с неметаллами и сложными веществами?

Кислород взаимодействует а)только с металлами и неметаллами , )с металлами, неметаллами и сложными веществами в)только с простыми веществами г)только с неметаллами и сложными веществами.

Составьте уравнения химических реакций , по схемам : 1?

Составьте уравнения химических реакций , по схемам : 1.

Металл + кислота = соль + оксид + вода.

2. металл + вода = основание + неметалл 3.

Оксид + неметалл = металл + оксид 4.

Соль = неметалл + вода 5.

Соль + вода = основание + газ решите плиз срочно надо.

Помогите, пожалуйста : Написать уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом металла, гидроксидом, солью, реакцию диссоциации, написать реакции взаимодействия с металлом и неметаллом?

Помогите, пожалуйста : Написать уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом металла, гидроксидом, солью, реакцию диссоциации, написать реакции взаимодействия с металлом и неметаллом.

Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов?

Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов?

Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Запишите примеры уравнений химических реакций : 1) Кислота + основание = 2) Оксид неметалла + вода = 3) Оксид неметалла + оксид металла = 4) Основание + соль = 5) Растворимое основание + кислота = 6) ?

Запишите примеры уравнений химических реакций : 1) Кислота + основание = 2) Оксид неметалла + вода = 3) Оксид неметалла + оксид металла = 4) Основание + соль = 5) Растворимое основание + кислота = 6) Оксид металла + Кислота =.

Привести по одному примерухимических реакций металлов 1)с оксидами других металлов 2)с оксидами неметаллов 3)с соляной кислотой 4)с азотной кислотой 5) с солями других металлов 6)с гидроксидами других?

Привести по одному примерухимических реакций металлов 1)с оксидами других металлов 2)с оксидами неметаллов 3)с соляной кислотой 4)с азотной кислотой 5) с солями других металлов 6)с гидроксидами других металлов там, где это возможно, написать полное ионное и краткое ионное уравнения.

1)составить (молекулярные и электронные уравнения) а)разбавленной серной кислоты с металлами и неметаллами ; б)концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами 2)как ведут себя углерод и кре?

1)составить (молекулярные и электронные уравнения) а)разбавленной серной кислоты с металлами и неметаллами ; б)концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами 2)как ведут себя углерод и кремний с кислотами, щелочами?

Приведите соответствующие уравнения реакций.

Что происходит с металлами вступающими в хим реакцию с неметаллами чем неметаллы отличаются от металлов?

Что происходит с металлами вступающими в хим реакцию с неметаллами чем неметаллы отличаются от металлов?

Вопрос Написать 10 уравнений реакций с металлами и неметаллами?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 CO2 + H2O = H2CO3.

Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы : получение металла, стекла, керамики, красителей. Большую роль играет химия в современной промышлен..

Решение на фото)))) / ) / ) /.

Cr 52 Cd 112 Kr 84 Cu 64 Co 59 Ca 40 K 39 C 12.

1. при нагревании ( терм. Разложение ) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 2. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3. MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl.

PbS — — два атома CaSO3 — — 5 атомов Mg(OH)2 — — 5 атомов Ca3(PO4)2 — 13 атомов Fe2(SO4)3 — — — 17 атомов.

Молярная масса равна 65 + (1 + 16) * 2 = 99 грамм / моль Значит, исходного вещества 198 / 99 = 2 моль. По уравнению реакции из одной молекулы гидроксида цинка образуется одна молекула оксида цинка. Значит, станет 2 моля оксида цинка. Молярная масс..

Mr(Zn(OH)2) = 65 + (16 + 1) * 2 = 99 г / моль Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81г / моль m(ZnO) = 198г * 81г / моль / 99г / моль = 162 г ответ : 162 г.

Удивить готов он нас — Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … (Углерод).

3. Общие химические свойства металлов

Теория:

• благородные металлы (серебро, золото, платина);
• щелочные металлы (металлы, образованные элементами \(I\)А группы периодической системы);
• щелочноземельныеметаллы (кальций, стронций, барий, радий).

1. В ряду активности восстановительные свойства металлов снижаются. Самые сильные воостановительные свойства у первых металлов ряда.

2. Более активный металл может вытеснить из растворов солей металлы, расположенные в ряду активности после него.