2 cuso4 2naoh ионное уравнение

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуются гидроксид меди (II) и сульфат натрия.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция взаимодействия молибдена, гидроксида калия и хлората калия

Реакция взаимодействия гидроксида индия (III) и азотной кислоты

Реакция взаимодействия свинца, воды и кислорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

2 cuso4 2naoh ионное уравнение

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H₂S↑

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H₂O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H₂O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H₂O.

Пример №3

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

V. Выполнение заданий

Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

так как NH₄OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH₃уравнение РИО примет окончательный вид

— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K + + OH — + NH₄ + + Cl — = K + + Cl — + NH₃ ↑+ H₂O

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH₃ ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H₂O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO₃ 2- .

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO₂ ↑ и воду H₂O, уравнение примет окончательный вид:

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H + +2 PO₄ 3- + 6 K + + 3CO₃ 2- -> 6 K + + 2 PO₄ 3- + 3CO₂ ↑ + 3H₂O

— Составляем краткое ионное уравнение РИО:

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na₂O (нэ) + 2H₃PO₄ (р) -> 2Na₃PO₄ (р) + 3H₂O (мд), где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na₂O + 6H + -> 6Na + + 3H₂O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na₂O + 2H + -> 2Na + + H₂O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

VI. Задания для самостоятельной работы

Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Опыт 1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH — = Cu(OH) 2. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемВладлена Осьминина

Похожие презентации

Презентация на тему: » Опыт 1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH — = Cu(OH) 2.» — Транскрипт:

2 Опыт 1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH — = Cu(OH) Na + + SO 4 2- Cu OH — = Cu(OH) 2 РеагентыНаблюденияВыводы CuSO 4 NaOHВыпадение голубого осадка Реакция необратима и прошла до конца

3 фото опыта: ОПЫТ 1: взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия: CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH — = Cu(OH) Na + + SO 4 2- Cu OH — = Cu(OH) 2

4 Опыт 1.2: Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия. 3KCl + Na 3 PO 4 K 3 PO 4 + 3NaCl РеагентыНаблюденияВыводы KClNa 3 PO 4 НикакихРеакция взаимообратима и не имеет технического конца

5 Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия KCl + Na 3 PO 4 =реакция не идет

6 Опыт 1.3: Изучение взаимодействия сульфата алюминия с хлоридом бария. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3 2Al SO Ba Cl — = 3BaSO 4 + 2Al Cl — 3SO Ba 2+ = 3BaSO 4 РеагентыНаблюденияВыводы Al 2 (SO 4 ) 3 BaCl 2 Выпадение молчно-белого осадка Реакция необратима и прошла до конца

7 Фото : взаимодействие сульфата алюминия (2 %) с хлоридом бария Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3 2Al SO Ba Cl — = 3BaSO 4 + 2Al Cl — 3SO Ba 2+ = 3BaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 BaCl 2

8 Опыт 2.1 Изучение взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты. Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 2Na + + SO H + + 2NO 3 — = 2Na + + 2NO H 2 O + SO 2 SO H + = H 2 O + SO 2 РеагентыНаблюденияВыводы Na 2 SO 3 HNO 3 Выделение газа (SO 2 ) Реакция необратима и прошла до конца

9 Фото взаимодействие сульфита натрия и азотной кислоты Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 2Na + + SO H + + 2NO 3 — = 2Na + + 2NO H 2 O + SO 2 SO H + = H 2 O + SO 2

10 фото взаимодействие карбоната натрия и азотной кислоты Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2NO 3 — = 2Na + + 2NO H 2 O + CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 HNO 3

11 Опыт 2.2 Изучение взаимодействия карбоната натрия и азотной кислоты. Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2NO 3 — = 2Na + + 2NO H 2 O + CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2 РеагентыНаблюденияВыводы Na 2 CO 3 HNO 3 Выделение газа(CO 2 ) Реакция необратима и прошла до конца

14 Опыт 3.1 Взаимодействут: гидроксид натрия и фенолфталеин с серной кислотой (до обесцвечивания). 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Na + + 2OH — + 2H + +SO 4 2- = 2Na + + SO H 2 O Серная кислота понижает щелочность раствора, используя гидроксид-ион для получения воды, и поэтому фенолфталеин теряет цвет. РеагентыНаблюденияДобавление серной кислоты NaOHфенолфталеинРаствор принял малиновый цвет До обесцвечивания

16 Опыт 3.2 Взаимодействуют: сульфат меди (II) и гидроксид натрия с серной кислотой (до растворения осадка). CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Реакция нейтрализации все же растворяет нерастворимый осадок, отнимая гидроксид-ионы у меди для получения воды и оставляя плавать ион меди в растворе. РеагентыНаблюденияДобавление серной кислоты CuSO 4 NaOHОбразовался осадокДо растворения осадка