2 напишите уравнения реакций хлороводородной кислоты

Хлороводородная кислота: какие свойства имеет, как выглядит

Содержание:

Соляная или хлороводородная кислота — раствор хлороводорода (HCl) в воде. Сильная одноосновная летучая кислота. Типичный представитель минеральных (неорганических) кислот, присутствует во многих химических реакциях как реагент или катализатор, например в реакциях этерификации — образовании сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта.

Секретируется в желудке человека и других млекопитающих. Давайте узнаем, как выглядит соляная кислота, с чем реагирует и где применяется.

Физические свойства

Молекулярная кристаллическая решетка, в узлах которой находятся молекулы HCl, в молекуле — ковалентная полярная связь.

Химические свойства хлороводородной кислоты

Раствор имеет кислотную среду, pH раствора 1-2 в зависимости от концентрации ионов. Окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж — в розовый. Поэтому хлороводородная кислота проявляет кислотные свойства и вступает в реакцию с основными соединениями. Из-за присутствия хлора является довольно сильным окислителем. В данном случает Cl имеет валентность 1, степень окисления -1.

1. Взаимодействие с активными металлами (стоят в ряду напряжения до водорода). Образуется соль кислоты и выделяется молекулярный водород:
   • 2K + 2HCl → 2KCl + H₂
     Соли хлороводородной кислоты называются хлоридами.

2. С оксидами всех металлов с образованием соли и выделением воды:
   • ZnO + 2HCl → H₂O + ZnCl₂

3. С гидроксидами (основаниями) всех металлов:
   • Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
     Это реакция нейтрализации. В продуктах — хлорид и вода. Не образует кислых или основных солей, поскольку одноосновная.

4. Вытеснение более слабых летучих кислот из солей металлов:
   • Na₂CO₃ + 2 HCl → H₂O + CO₂ + 2 NaCl
     Обычно, в ходе таких реакций выделяется газ, т. к. большинство слабых кислот очень летучи, или выпадает осадок, например в случае с кремниевой кислотой H₂SiO₃, которая не растворяется в воде.

Качественная реакция на хлорид-ион: реакция с растворимыми солями серебра (ацетатом или нитратом): AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl. Выпадает белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый во всех кислотах, кроме серной, а также в избытке аммиака.

Напишите уравнения реакций между натрием и хлороводородной кислотой?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций между натрием и хлороводородной кислотой.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 вот так.

Натрием и хлороводородной кислотой?

Натрием и хлороводородной кислотой.

Сульфид натрия + хлороводородная кислота составить полное ионное и сокращенные ионные реакции?

Сульфид натрия + хлороводородная кислота составить полное ионное и сокращенные ионные реакции.

Укажите, какие из приведённых ниже пар веществ могут вступать в необратимую реакцию в водной среде : а) серная кислота и хлорид бария ; б) сульфат натрия и нитрат бария ; в) сульфат калия и нитрат нат?

Укажите, какие из приведённых ниже пар веществ могут вступать в необратимую реакцию в водной среде : а) серная кислота и хлорид бария ; б) сульфат натрия и нитрат бария ; в) сульфат калия и нитрат натрия ; г) хлороводородная кислота игидроксид натрия ; д) серная кислота и гидроксид калия ; е) хлороводородная кислота и нитрат натрия.

Напишите уравнения этих реакций в молекулярном и ионно — молекулярном виде.

Объясните, почему они протекают.

Напишите уравнение реакций хлороводородной кислоты с оксидом меди в молекулярном виде?

Напишите уравнение реакций хлороводородной кислоты с оксидом меди в молекулярном виде.

Напишите пожалуйста уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с натрием, оксидом натрия?

Напишите пожалуйста уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с натрием, оксидом натрия.

И уравнение реакций «серебряного зеркала».

Напишите уровень этих реакций в молекулярном и ионно — молекулярном виде хлороводородная кислота и гидроксид натрия серная кислота и гидроксид калия?

Напишите уровень этих реакций в молекулярном и ионно — молекулярном виде хлороводородная кислота и гидроксид натрия серная кислота и гидроксид калия.

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты?

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты.

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно : оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно : оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

Напишите уравнения реакций : цинка с серной кислотой калия с водой бария с хлороводородной кислотой?

Напишите уравнения реакций : цинка с серной кислотой калия с водой бария с хлороводородной кислотой.

И напишите сумму коэффицентов в каждом уравнении.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить последовательные превращения : хлорид натрия➡хлороводородная кислота➡азотная кислота?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить последовательные превращения : хлорид натрия➡хлороводородная кислота➡азотная кислота.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения реакций между натрием и хлороводородной кислотой? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Решение : (А) Al / Al2(SO4)3 / / Fe2(SO4)3 / Fe (К) Уравнение электродных процессов : Al( — ) : Al — 3e = Al(3 + ) Fe( + ) : Fe(3 + ) + 3e = Fe Уравнение реакции : 2Al + Fe2(SO4)3 — — — >Al2(SO4)3 + 2Fe.

200 : 100 = 2 г — это 1% 2×12 = 24 г — уксусной кислоты 200 — 24 = 176 г — воды.

Решение см. В приложении. Желаю удачи.

Хех, это никто не знает ахахахах.

Поняла ошибку, сейчас напечатаю (внимание : во вложении нет решения, при разборе задачи не сверяйтесь с ним) Сумма АТОМОВ равна 3, 01 * 10 ^ 23, в таком случае составим уравнения : Nат(KBr) = 2 * Nмол(KBr) (так как в молекуле бродида калия только два..

1) сахар и сода : а) сходства — твердые, белого цвета, хорошо растворимы в воде. Б) различия — сахар сладкий, имеет низкую температуру плавления, его кристаллы крупнее, чем у соды и прозрачные. 2) вода и уксус : а) сходства — при обычных условиях б..

Алканами называют предельные углеводороды. Их общая формула : CnH2n + 2 1) CH4 — алкан, метан 2) C3H6 — алкЕн, пропен (пропилен) 3) C2H2 к алканам не относится 4) C4H16 к алканам не относится.

Т. к N2 — отсюда тройная связь. Хим. связь — ков. Неполярная(два одинаковых атома).

2 напишите уравнения реакций хлороводородной кислоты

Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

`Fe(OH)_3 + HCl = Fe(OH)_2Cl + H_2O`

`»Э»(Fe(OH)_3) = 1″ моль»`

`M_э(Fe(OH)_3) = f_э(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 107″ г/моль-экв»`

`Fe(OH)_3 + 2HCl = FeOHCl_2 + 2H_2O`

`»Э»(Fe(OH)_3) = 0.5″ моль»`

`M_э(Fe(OH)_3) = f_э(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 107/2 = 53.5″ г/моль-экв»`

`Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O`

`»Э»(Fe(OH)_3) = 0.33″ моль»`

`M_э(Fe(OH)_3) = f_э(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 107/3 = 35.67″ г/моль-экв»`