2ag so4 ag2so4 ионное уравнение

Сульфат серебра

Сульфат серебра
Систематическое название	Сульфат серебра I
Химическая формула	Ag2SO4
Внешний вид	белые кристаллы
Молярная масса	311,8 г/моль
Температура плавления	660 °C (933,15 К)
Температура разложения	750—1100 °C
Фазовые переходы	427 °C (ромб. → гекс.)
Плотность	5,45 г/см³
Растворимость в воде	0,79 г/100 мл
LD 50	5000 мг/кг
Кристаллическая решётка	Орторомбическая
Стандартная энтальпия образования	−715 кДж/моль
Энтальпия плавления	+16,74 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+200 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−618 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	10294-26-5
Регистрационный номер EC	233-653-7
R-фразы	R41
S-фразы	S22 ; S26 ; S39
H-фразы	H318
P-фразы	P260; P280; P305 + P351 + P338; P313
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфат серебра (сульфат серебра I) — неорганическое вещество с формулой Ag₂SO₄, соль серебра в степени окисления +1 и серной кислоты.

Бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света. Плохо растворим в воде.

Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
  • 2.1 Окислительно-восстановительные реакции
  • 2.2 Обменные реакции
• 3 Получение
• 4 Применение
  • 4.1 Калориметрия
• 5 Физиологическое действие

Физические свойства

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H₂O при 20 °C; 1,30 г/100 г H₂O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решётки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции

При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:

Также металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:

или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:

Обменные реакции

Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:

При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата серебра:

При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:

При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):

Получение

Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:

Взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:

Осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:

Вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

2 AgX + H₂SO₄ ⟶ Ag₂SO₄ ↓ + 2 HX ↑ , где X = F, Br, I, CN.

Применение

Применяется для бактерицидной обработки воды.

Калориметрия

Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Физиологическое действие

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Гидролиз сульфата серебра (I)

Ag₂SO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH₄ + + HOH ⇄ NH₄OH + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
NH₄ + + H + + SO₄ 2- + HOH ⇄ NH₄OH + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH₄ + + HOH ⇄ NH₄OH + H +

Среда и pH раствора сульфата серебра (I)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH