2n2o5 4no2 o2 кинетическое уравнение

Сложные реакции делятся по механизму на: последовательные 2N2O5 = 4NO2

Скачать
презентациюЭто реакции, в которых возникают промежуточные активные частицы, >>

Сложные реакции делятся по механизму на: последовательные 2N2O5 = 4NO2 + O2 1) N2O5 = N2O3 + O2 2) N2O3 + N2O5 = 4NO2 Параллельные 3KClO4 + KCl 4KClO3 4KCl + 6O2.

Слайд 7 из презентации «Скорость химической реакции» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 1280 х 800 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Скорость химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 129 КБ.

Реакции

«Химические уравнения» — Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: М. В. Ломоносов. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. ВСПОМНИ! 1756 г. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. хА + уВ = сАВ.

«Классификация реакций» — 3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных лабораториях. Разложение перманганата калия при нагревании: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4. Не окислительно-восстановительные реакции: Реакции, идущие с изменением состава вещества.

«Реакции веществ» — NaCl. Азот. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Кислород. Сера S8. Горение стальной проволоки в кислороде. Получение кислорода разложением оксида ртути. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Задание №5. Задание №6. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

«Уравнения химических реакций» — 1) Работа в группах с дополнительным и справочным материалом. К.Д.Ушинский /19.02.1824 – 22.12.1870/. Пояснительная записка. Развивающие. Цель: Показать сущность всех типов реакций, Дать определение реакциям горения. 3. Разную плотность 4. Разное агрегатное состояние. 5. Сообщения и доклады учащихся с использованием дополнительной литературы.

«Скорость химической реакции» — Химическая кинетика. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. dC dt. Скорость химической реакции. Скорость средняя и мгновенная. dc dt. С2. Кинетическое уравнение сложной реакции. ?C. ?C ?t. h?. Факторы, влияющие на скорость реакции. a A.

«Электролитическая диссоциация» — Демонстрационный эксперимент. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.

Задание

Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при температуре Т=313,2 К, пользуясь данными, о ходе процесса во времени t (с начала реакции)
Раствор N2O5 в CСl4 разлагается с выделением а- объем О2, мл

а 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75
t бесконечности

Запишем уравнение реакции

2N2O5 ® 4NO2↑ + O2↑

В соответствии с уравнением реакции из 2 молекул N2O5 образуется 1 молекула O2.

После бесконечно длинного промежутка времени (t=¥) весь N2O5 разложится. Тогда начальный объем N2O5 равен

V (N2O5(нач))=2* V(O2)0=2*34,75=69,5 мл

Графический метод заключается в построении графика зависимости концентрации реагента от времени в различных координатах. Для различных частных порядков эти зависимости имеют следующий вид:

При n=1 строим график в координатах lnC=¦(t). Если график в указанных координатах линейный, то n=1

График линейный. Уравнение прямой (расчитаное в программе Excel)

Константа скорости реакции равна тангенсу угла наклона

Метод подбора кинетического уравнения заключается в подстановке экспериментальных данных изучения зависимости концентрации вещества от времени в кинетические уравнения различных порядков. Подставляя в приведённые в таблице уравнения значения концентрации реагента в разные моменты времени, вычисляют значения константы скорости. Частный порядок реакции по данному веществу равен порядку того кинетического уравнения, для которого величина константы скорости остаётся постоянной во времени.

Метод определения времени полупревращения заключается в определении t1/2 для нескольких начальных концентраций. Как видно из приведённых в таблице уравнений, для реакции первого порядка время полупревращения не зависит от Co, для реакции второго порядка – обратно пропорционально Co, и для реакции третьего порядка – обратно пропорционально квадрату начальной концентрации.

По характеру зависимости t1/2 от Co нетрудно сделать вывод о порядке реакции по данному веществу.

Оксид азота II: получение и химические свойства

Оксиды азота

Оксид азота (II)

Оксид азота (II) NO – это несолеобразующий оксид. В нормальных условиях это бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. На воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Способы получения

1. В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы.

Например , при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO:

Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой:

FeCl₂ + NaNO₃ + 2HCl → FeCl₃ + NaCl + NO + H₂O

2HNO₃ + 2HI → 2NO + I₂ + 2H₂O

2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы:

3. В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака :

Химические свойства

1. Оксид азота (II) легко окисляется под действием окислителей .

Например , горит в атмосфере кислорода:

Оксид азота (II) легко окисляется под действием хлора или озона:

2NO + Cl₂ → 2NOCl

2. В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя . В атмосфере оксида азота (II) могут гореть водород, углерод и т.п.

Например , оксид азота (II) окисляет водород и сернистый газ:

3. Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (II) не реагирует: