2nano3 2nano2 o2 ионное уравнение

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

Скачать
презентациюА >>

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2. При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au. Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра. Ме + NO2 + O2. нитрит + О2. Оксид металла + NO2 + O2.

Слайд 24 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 1534 КБ.

Названия кислот

«Угольная кислота и её соли» — Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каком явлении идет речь? О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Производство серной кислоты» — Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Технология производства. V2O5. «Печной газ». II стадия. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. Очистка от крупной пыли. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. IV стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI).

«Серная кислота урок» — С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Кислотный дождь. Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Отрицательное воздействие на среду». Какие степени окисления характерны для атома серы? Девиз урока: Цель урока:

«Азотная кислота» — N+4O2. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. Соли азотной кислоты. 1. Опыт. При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар вспыхивает. Строение. 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами. N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3.

«Угольная кислота» — 1000C. 12. Угольной кислоте соответствуют: 15. 9. 14. 3. Карбаминовая кислота H2N — COOH – неполный амид угольной кислоты. 2. Реакция гидролиза. Карбамид (мочевина).

«Жирные кислоты» — Pgh-синтаза, циклооксигеназа. Липидология. Диета. Сигнальные эффекты липидных медиаторов. Пальмитоеновая 16:1w7. Парадигма постгеномной эры: 5-липоксигеназа. Физическое воздействие, Тромбин, TNFa, АФК, IL-1b. TxA2.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций

2nano3 2nano2 o2 ионное уравнение

Вопрос по химии:

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
NaNO3=NaNO2+O2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.