3 br2 naoh ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de974e269aa1687 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Na2S2O3 +Br2+NaOH = Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты методом пол

Согласно предыдущему ответу тиосульфат натрия диспропорционирует, а бром восстанавливается. Так не бывает.

В действительности бром в приведенной тобой реакции является окислителем, а тиосульфат натрия – восстановителем.
Na2S2O3 + 4Br2 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O
Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
S2O3(2-) + 10OH(-) – 8e = 2SO4(2-) + 5H2O | 1 – окисление
Br2 + 2e = 2Br(-) | 4 — восстановление
Суммарно
S2O3(2-) + 10OH(-) + 4Br2 = 2SO4(2-) + 5H2O + 8Br(-)
В левую и правую часть уравнения добавляем 12 ионов Na(+) и получаем молекулярное уравнение.
Na2S2O3 + 4Br2 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O

Na2S2O3 +Br2+NaOH=Na2SO4+NaBr+S+H2O
доуровняй, а то легко дается домашка

Решение задач по химии на окислительно-восстановительные реакции

Составление уравненй окислительно-восстановительных процессов

Задача 164.
Закончите уравнение реакци, раставив коэффициенты электронно-ионного баланса в реакции:
MnS + HNО₃(разб) = Mn(NO₃)₂ +S + NO + H₂O
Решение:
Уравнения электронного баланса:

Восстановитель 3|S 2– — 2 = S 0 процесс окисления
Окислитель 2|N 5+ O₃ – + 3 + 4H + = N 3+ O + 4H₂O процесс восстановления

3S₂— + 2N 5+ O₃ – + 8H + = 3S 0 + 2N 3+ O + 4H₂O

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления.

В данной реакции: MnS – восстановитель, HNO₃ – окислитель; MnS окисляется до S, HNO₃ – восстанавливается до NO.

Задача 165.
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
1) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O (Щелочная среда)
2) KMnO₄ + SO₂ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄ (Нейтральная среда)
Решение:
1. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Восстановитель 2|CrO 2– — 3 + 4ОН – = CrO₄ 2– + 2Н₂О процесс окисления
Окислитель 3|Br₂ 0 + 2 = 2Br – процесс восстановления

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления.

Восстановитель 3|SO₂ — 2 + 2Н₂О = SO₄ 2– + 4Н + процесс окисления
Окислитель 2|MnO₄ – + 3 + 4Н + = MnO₂ + 2Н₂О процесс восстановления

После приведения в равенстве получим:

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления.

Реакции диспропорционирования

Задача 166.
Какие окислительно-восстановительных реакций относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты в реакциях:
а) Cl₂ + NaOH = NaCl + NaClO₃ + H₂O;
б) NaClO₃ = NaCl + NaClO₄.
Решение:
В реакциях диспропорционирования окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления.

а) Cl₂ + NaOH = NaCl + NaClO₃ + H₂O

окислитель 5|10|Cl₂ 0 + 2 = 2Cl – процесс восстановления
восстановитель 1|2|Cl₂ 0 — 10 = 2Cl +5 процесс окисления

5Cl₂ 0 + Cl₂ 0 = 10Cl – + 2Cl +5

После приведения уравнение будет иметь вид:

3Cl₂ 0 = 5Cl – + Cl +5

б) NaClO₃ = NaCl + NaClO₄

окислитель 1|2|Cl +5 + 6 = Cl – процесс восстановления
восстановитель3 |6|Cl +5 — 2 = Cl +7 процесс окисления

4Cl +5 = Cl – + 3Cl +7

Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов химических процессов

Задача 167.
Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы:
MnO₄ – + 8H + + 5 = Mn 2+ + 4H₂O.
Если С(MnO₄ – ) = 10 -4 М, С(Mn 2+ )=10 -2 М, С(H + ) = 0,1 М.
Решение:
Окислительно-восстановительный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

E = E° + (0,059/n)lg(Cок/Cвос), где

E° – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность ионов).

В приведенной системе в окисленной форме находятся MnO₄ – и H + , а в восстановленной форме — Mn 2+ . Подставив исходные значения в уравнение Нернста, рассчитаем окислительно-восстановительный потенциал данной системы, получим:

E = 1,51 + (0,059/5)lg(10-4 . 0,1/10-2) = 1,55 В.

Ответ: 1,55 В.

Вычисление константы равновесия окислительно-восстановительной реакции

Задача 168.
Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:
KBr + PbO₂ + 4HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + Br₂ + 2KNO₃ + 2H₂O
Решение:
Константа равновесия (K) окислительно-восстановительной реакции связана с окислительно-восстановительными потенциалами следующим соотношением:

Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:

окислитель 1|2|Pb₂O + 4H + + 2e = Pb 2+ + 2H₂O процесс восстановления E₁° = 1,445 B;
восстановитель 1|2|2Br- — 2e = Br2 процесс окисления E₂° = 1,087 B.

Подставим данные в соотношение для К:

lgK = (1,445 — 1,087)2/0,059 = 12,14;
lgK = 12,14;
K = 1,38*1012.

Ответ: K = 1,38 . 1012.