9 напишите уравнение реакции образования гидрида

12. Составьте уравнения реакций гидрирования, гидратации, галогенирования и гидрогалогенирования 2-пропенола-1. Назовите продукты всех реакций.

12. Составьте уравнения реакций гидрирования, гидратации, галогенирования и гидрогалогенирования 2-пропенола-1. Назовите продукты всех реакций.

Решебник по химии за 10 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №12
к главе «Глава 4. Кислородсодержащие соединения. § 17. Спирты».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.

Гидриды металлов, получение и свойства

Задача 794.
Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций: а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой.
Решение:
Соединения водорода с металлами называют гидридами. Гидриды металлов получают при нагревании металла в струе водорода. Гидриды имеют ионное строение, так металл кальций входит в состав СаН₂ в виде иона Са 2+ , а водород – в виде аниона Н — . Таким образом, можно сделать вывод, что гидриды – солеподобные соединения.
а) При нагревании в струе водорода металлический кальций соединяется с водородом, образуя гидрид кальция:

б) Гидрид кальция СаН₂ – солеподобное вещество белого цвета, которое гидролизуется как соль сильного основания и слабой кислоты по аниону:

Эта реакция может служить удобным методом для получения водорода в лабораторных условиях. Гидрид кальция можно использовать в качестве эффетивного осушителя воздушных, газовых и жидких неводных смесей, а также для количественного определения содержания воды в органических соединениях и кристаллогидратах и т.д. СаН₂ служит для обнаружения следов воды.

Задача 795.
Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов СаН₂ придется израсходовать для наполнения аэростата объемом 500 м 3 (считая условия нормальными)? Сколько потребуется для этой цели цинка и серной кислоты?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:

Молекулярная масса СаН₂ равна 42 а. е. м., значит, СаН₂ – 42кг/кмоль. Массу СаН₂ находим из пропорции:

х : 500 = 42 : 44,8; х = (42 . 500)/44,8 = 468,75кг.

б) Уравнение реакции имеет вид:

Массу цинка находим из пропорции:

х : 500 = 65,4 : 22,4; х = (65,4 . 500)/22,4 = 1459,82кг.

Массу серной кислоты находим из пропорции:

у : 500 = 98 : 22,4; х = (98 . 500)/22,4 = 2187,50кг.

Ответ: m(CaH₂) = 468,75кг, m(Zn) = 1459,82кг, m(H₂SO₄) = 2187,50кг.

Задача 796.
Почему водород и кислород не взаимодействуют при обычной температуре, а при 700 °С реакция протекает практически мгновенно?
Решение:
Атомы водорода в молекуле Н₂ и атомы кислорода в молекуле О₂ соединены между собой очень прочными ковалентными связями. Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Поэтому любое столкновение между молекулами Н₂ и О₂ при обычной температуре и атмосферном давлении оказывается неэффективным. И только при повышении температуры, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул Н₂ и О₂ делается большой, некоторые соударения молекул Н₂ и О₂ становятся эффективными и приводят к образованию активных центров, что даёт начало реакции взаимодействия водорода с кислородом, т. е. реакция инициируется, и скорость её резко возрастает. При смешивании водорода и кислорода в отношении 2 : 1 можно получить взрыв, если инициировать реакции, например ударом. При 300 °С в смеси Н₂ и О₂ через несколько дней образуется немного Н₂О, а при 500 0 С водород полностью соединяется с кислородом за несколько часов, при нагревании смеси до 700 0 С происходит быстрый подъём температуры и реакция заканчивается со взрывом. Поэтому чтобы взорвать смесь Н₂ и О₂ нужно подогреть её до 700 °С хотя бы в одном месте.

Гидрид кальция: способы получения и химические свойства

Гидрид кальция CaH₂ — неорганическое бинарное соединение щелочноземельного металла кальция и водорода. Белый, плавится без разложения в атмосфере H₂, при дальнейшем нагревании разлагается. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 42,09 относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,9; t_пл ≈ 1000º C.

Способ получения

1. Гидрид кальция получают реакцией взаимодействия кальция и водорода при 500 — 700º C:

2. Хлорид кальция взаимодействует с водородом при 600 — 700º С и образует гидрат кальция и хлороводородную кислоту:

Химические свойства

1. Гидрид кальция — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре 300 — 400º C гидрид кальция образует оксид кальция и воду:

1.2. При температуре выше 1000º C г идрид кальция взаимодействует с азотом , образуя нитрид кальция и водород:

2. Гидрид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид кальция образует гидроксид кальция и газ водород:

2.2. Гидрид кальция вступает в реакцию с кислотами :

2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид кальция реагирует с образованием хлорида кальция и газа водорода:

2.2.2. В результате реакции между гидридом кальция и сероводородной кислотой при 500 — 600º С образуется сульфид кальция и водород:

2.3. Гидрид кальция реагирует с газом аммиаком при t = 300º C с образованием амида кальция и водорода:

2.4. Гидрид кальция вступает во взаимодействие с солями :

В результате реакции между гидридом кальция и хлоратом калия при 450 — 550º С образуется хлорид калия, оксид кальция и вода:

3CaH₂ + 2KClO₃ = 2KCl + 3CaO + 3H₂O

3. Гидрид кальция разлагается при температуре выше 1000º C, с образованием кальция и водорода: