Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- -> AgCl соответствует взаимодействию между растворами:
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,282
- разное 16,837
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а?
Химия | 5 — 9 классы
9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а.
№4. Осуществите превращения и укажите условия протекания химических реакций : а) Na← → NaCl → AgCl → Ag al ↓ HCl?
№4. Осуществите превращения и укажите условия протекания химических реакций : а) Na← → NaCl → AgCl → Ag al ↓ HCl.
NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?
NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.
Помогите составить уравнения реакций превращений?
Помогите составить уравнения реакций превращений.
Для реакции ионного обмена написать полное и сокращенное ионное уравнение : Ag — AgNO3 — AgCl — Ag.
Составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному : Ag + Cl = AgCl?
Составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному : Ag + Cl = AgCl.
Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая запись в сокращенной ионной форме Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl( — )?
Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая запись в сокращенной ионной форме Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl( — ).
Записать уравнение в ионном виде : HCl + NaOH = NaCl + H20 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl?
Записать уравнение в ионном виде : HCl + NaOH = NaCl + H20 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
Cl2 — HCl — NaCl — Cl2 — NaCl — AgCl — AgCl?
Cl2 — HCl — NaCl — Cl2 — NaCl — AgCl — AgCl.
Напишите уравнения реакций с помощью можно осуществить превращения ; СL2 — — — HCL — — — NACL — — — AGCL?
Напишите уравнения реакций с помощью можно осуществить превращения ; СL2 — — — HCL — — — NACL — — — AGCL.
Запишите уравнения в ионном и сокращенном виде a)agno3 + nacl — nano3 + agcl?
Запишите уравнения в ионном и сокращенном виде a)agno3 + nacl — nano3 + agcl.
Даны 3 уравнения МУ : 1) CaCl₂ + AgNo₃→Ca(No₃)₂ + AgCl 2) NaCl + AgNo₃→NaNo₃ + AgCl 3) HCl + AgNo₃→HNo₃ + AgCl К каждому надо ПИУ и СИУ?
Даны 3 уравнения МУ : 1) CaCl₂ + AgNo₃→Ca(No₃)₂ + AgCl 2) NaCl + AgNo₃→NaNo₃ + AgCl 3) HCl + AgNo₃→HNo₃ + AgCl К каждому надо ПИУ и СИУ.
Вы находитесь на странице вопроса 9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O n(HCl) = 0, 2 m(CaCl2) — ? 2n(HCl) = n(CaCl2) = 0, 2 / 2 = 0, 1 m(CaCl2) = 0, 1 * (35, 5 * 2 + 40) = 11, 1 г.
Дано : m(O2) = 96 г М(О2) = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль Найти : V(O2) n(O2) = m(O2) / M(O2) = 96 / 32 = 3 моль V(O2) = n(O2) * Vm = 3 * 22, 4 = 67, 2 л.
Дано : m(Zn) = 7 г V(H2) = 2, 24 л Найти : Содержит ли образец цинка примеси? Решение : Zn + 2HCl — > ZnCl2 + H2 n(H2) = V / Vm = 2, 24 л / 22, 4 л / моль = 0, 1 моль n(Zn) = n(H2) m(Zn)чист. = n * M = 0, 1 моль * 65, 37 г / моль = 6, 537 г Получае..
ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ.
6Li + N2 = 2Li3N вроде так.
6Li + N2 = 2Li3N И все .
1) поскольку у нас в формулеNa3PO4 атомов натрия 3, то количество веществаNa3PO4будет в 3 раза меньше чем кол — ва Na найдем кол — во(n)Na n(Na) = m / M = 23 / 23 = 1 моль, тогда n(Na3PO4) будет = n / 3 = 1 / 3 = 0. 33 моль 2)поскольку у нас в форму..
1) CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 1 2) CH3 — CH = CH — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 2 3) CH3 — CH2 — CH = CH — CH2 — CH3 гексен — 3 4) CH2 = C(CH3) — CH2 — CH2 — CH3 2 — метилпентен — 1 5) CH2 = CH — CH(CH3) — CH2 — CH3 3 — метилпентен — 1 6) ..
Дано : V(CO2) = 836мл m(C) = 0. 105г m(CuO) = 1. 4г w(HNO3) = 20% p(HNO3) = 1. 12г / мл Найти : V(HNO3) — ? Решение : CO2 + C — — — >2CO n(CO2) = V / Vm = 0. 836 / 22. 4 = 0. 0373моль M(C) = 12г / моль n(C) = m / M = 0. 105 / 12 = 0. 00875мо..
Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl
Содержание:
Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.
Характеристика ионных реакций
Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.
- Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
- В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.
Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:
Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO3 – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.
- молекулярное уравнение
NaCl+ KNO3⇄NaNO3+KCl
- полное уравнение
Na + +Cl — +K + +NO3 — ⇄Na + +NO3 — +K + +Cl —
- краткое уравнение
Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.
Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.
- Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H2, N2, O2, F2, Cl2, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
- Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
- Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:
Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.
Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.
Необратимое ионное уравнение
На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.
http://himia.my-dict.ru/q/2205535_9-sokrasennoe-ionnoe-uravnenie-ag-cl/
http://bingoschool.ru/manual/polnoe-ionnoe-uravnenie-s-obrazovaniem-osadka-xlorida-serebra-agcl/