Al hcl уравнение окислительно восстановительного

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e23338cece39051 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Al + HCL(окислительно — восстановительное уравнение)?

Химия | 10 — 11 классы

Al + HCL(окислительно — восстановительное уравнение).

Al + HCL = ALCL3 + H

AL = 0 электронов стал + 3.

Составить уравнение окислительно восстановительной реакции CrCl3 + H2O2 + ?

Составить уравнение окислительно восстановительной реакции CrCl3 + H2O2 + .

Записать 2 уравнения в ионном виде, 1 уравнение окислительно — восстановительной реакции?

Записать 2 уравнения в ионном виде, 1 уравнение окислительно — восстановительной реакции.

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным?

Напишите три уравнения химических реакций, НЕ относящихся к окислительно — восстановительным.

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции H2 = H2O?

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции H2 = H2O.

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства?

Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства.

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы для них.

Приведите уравнения реакций, в которых вода проявляет восстановительные свойства?

Приведите уравнения реакций, в которых вода проявляет восстановительные свойства.

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции водорода с хлором?

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции водорода с хлором.

Помогите составить уравнения окислительно — восстановительной реакции методом электронного баланса?

Помогите составить уравнения окислительно — восстановительной реакции методом электронного баланса.

Написать уравнение окислительно восстановительных реакций получения nh3?

Написать уравнение окислительно восстановительных реакций получения nh3.

Составьте уравнение реакции серы, в которых она проявляет восстановительные свойства?

Составьте уравнение реакции серы, в которых она проявляет восстановительные свойства.

Вопрос Al + HCL(окислительно — восстановительное уравнение)?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

А) H2NCH2 — CH2 — CH2 — COOH б) H2NCH2 — COOH в) CH3 — CH2 — CH(CH3)(NH2) — COOH.

Слайд №7

Перепишите алгоритм в тетрадь (или скопируйте в текстовый документ Word)

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса

Составить схему реакции.

Al + HCl → AlCl 3 + H 2

Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

Al 0 + H +1 Cl -1 → Al +3 Cl 3 -1 + H 2 0

Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

Эта реакция является ОВР

Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Al 0 + H +1 Cl -1 → Al +3 Cl 3 -1 + H 2 0

Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.

Al 0 → Al +3 окисляется

H +1 → H 2 0 восстанавливается

В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

Al 0 – 3 ē → Al +3 процесс окисление

2H +1 + 2 ē → H 2 0 процесс восстановление

Определить восстановитель и окислитель.

Al 0 – 3 ē → Al +3 восстановитель

2 H +1 + 2 ē → H 2 0 окислитель

Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.