Al hcl уравнение реакции и тип реакции

Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот. Составьте уравнения этих реакций.

Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑
Как видим, справа у нас 3 атома хлора в хлориде алюминия и два атома водорода в молекуле. Наименьшее кратное – шесть. Поставим коэффициенты:
Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
Осталось уравнять только алюминий:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂↑
В правой части мы видим соль, содержащую 2 атома алюминия и 3 остатка серной кислоты. Очевидно, что соответствующие коэффициенты нужны в левой части:
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂↑
Остаётся уравнять только водород:
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции : а)Al + HCl = AlCl3 + H2 б)KClO3 = KCL + O2 в)Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 г)NH4NO3 = N2?

Химия | 5 — 9 классы

Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции : а)Al + HCl = AlCl3 + H2 б)KClO3 = KCL + O2 в)Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 г)NH4NO3 = N2O + H2O д)S + KOH = K2s + K2SO3 + H2O.

А)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 — замещение, Al — восстановитель, Н — окислитель

б)2KClO3 = 2KCL + 3O2 — разложения, О — восстановитель, Cl — окислитель

в)3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 — обмен

г)NH4NO3 = N2O + 2H2O — разложения

д)3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O — обмен, S — восстановитель, Н — окислитель и S — окислитель.

Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции : а)Al + HCl = AlCl3 + H2 б)KClO3 = KCL + O2 в)Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 г)NH4NO3 = N2?

Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции : а)Al + HCl = AlCl3 + H2 б)KClO3 = KCL + O2 в)Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 г)NH4NO3 = N2O + H2O д)S + KOH = K2s + K2SO3 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель определите, к какому типу относится окислительно — восстановительные реакций : а) 2AI + 6NCI = 2AIᴣCI + 3Hᴣ?

Укажите окислитель и восстановитель определите, к какому типу относится окислительно — восстановительные реакций : а) 2AI + 6NCI = 2AIᴣCI + 3Hᴣ.

Напишите окислительно — восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно ионный баланс?

Напишите окислительно — восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно ионный баланс.

Укажите окислитель и восстановитель.

KMnO4 + HCl — — — &gt ; Cl2 + kCl + MnCl2 + H20.

Докажите, что реакция 2Fe + 3Cl3 является окислительно — восстановительной?

Докажите, что реакция 2Fe + 3Cl3 является окислительно — восстановительной.

Укажите окислитель и восстановитель.

Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции?

Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

А) Al + HCl → AlCl3 + H2 б) KClO3 → KCl + O2 в) NH4NO3 → N2O + H2O г) S + H2SO4 → SO2 + H2O д) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

Сульфид — ион в окислительно — восстановительных реакциях является : а) только восстановителем б)только окислителем в) и окислителем и восстановителем г) ни окислителем, ни восстановителем?

Сульфид — ион в окислительно — восстановительных реакциях является : а) только восстановителем б)только окислителем в) и окислителем и восстановителем г) ни окислителем, ни восстановителем.

Закончить уравнение окислительно — восстановительной реакции, определить окислитель и восстановитель Zn + HCl?

Закончить уравнение окислительно — восстановительной реакции, определить окислитель и восстановитель Zn + HCl.

К какому типу окислительно — восстановительных реакций относится каждая из следующих реакций : а) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl — — &gt ; CrCl3 + KCl + O2 + H2O b) H2O2 — — &gt ; H2O + O2 в) H2O2 + KNO2 — — &g?

К какому типу окислительно — восстановительных реакций относится каждая из следующих реакций : а) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl — — &gt ; CrCl3 + KCl + O2 + H2O b) H2O2 — — &gt ; H2O + O2 в) H2O2 + KNO2 — — &gt ; KNO3 + H2O Какую роль (окислителя, восстановителя, и окислителя, и восстановителя) играет пероксид водорода в каждой из этих реакций.

Составить уравнения следующих окислительно — восстановительныхреакций, указать окислитель и восстановительMnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O?

Составить уравнения следующих окислительно — восстановительных

реакций, указать окислитель и восстановитель

MnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O.

Составить уравнения окислительно — восстановительныхреакций, указать окислитель и восстановительMnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O?

Составить уравнения окислительно — восстановительных

реакций, указать окислитель и восстановитель

MnO2 + KClO3 + KOH ⟶ K2MnO4 + KCl + H2O.

На этой странице сайта размещен вопрос Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно — восстановительные реакции : а)Al + HCl = AlCl3 + H2 б)KClO3 = KCL + O2 в)Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 г)NH4NO3 = N2? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Как соляная кислота реагирует с алюминием

Алюминий — ковкий, легкий серебристо-белый металл, хороший проводник электричества. Соединение алюминия с кислотой приводит к типичной реакции с образованием соли алюминия и газообразного водорода.

Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре, образуя хлорид алюминия и бесцветный газообразный водород. Эта реакция необратима, поскольку конечные продукты не вступают в реакцию друг с другом. Алюминий действует как восстановитель и высвобождает электроны:

Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:

Полное уравнение ионной реакции:

2Al⁰ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑

Чистая форма иона:

2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂ ↑

В молекулярном виде реакция выглядит так:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Металлический алюминий — не единственное вещество, которое может реагировать с соляной кислотой — этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит обменная реакция, когда ионы или реактивные группы обоих реагентов «меняют свое положение». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или труднорастворимое вещество. Требуемые количества реагентов должны быть точно рассчитаны.

Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой

Al (OH)₃ представляет собой амфотерное основание, белый гелеобразный осадок, который плохо растворяется в воде.

Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой:

Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Вы можете наблюдать растворение белого осадка гидроксида алюминия (хлорид алюминия AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция приводит к образованию соли и воды в соответствии со следующим уравнением:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой

Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.

С карбидом алюминия

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄ ↑

С ацетатом алюминия

(CH₃COO) ₃Al + 3HCl = AlCl₃ + 3CH₃COOH

С нитридом алюминия

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl (используется концентрированная кислота, реакция идет медленно)

С сульфидом алюминия

Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S ↑

С фосфидом алюминия

AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃ ↑ (используется концентрированная кислота)

С фосфатом алюминия

AlPO₄ + 3HCl = AlCl₃ + H₃PO₄

С алюминатом натрия

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

Сульфаты и нитраты алюминия не вступают в реакцию с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы — не образуются осадки, не образуются трудно растворяемые вещества, не выделяется газ.

Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой

Когда смесь нескольких металлов обрабатывают соляной кислотой, каждый металл вступает в реакцию отдельно. Например, если вы добавляете HCl в смесь алюминиевой и железной стружки, реакция пойдет следующим образом:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2.

Продукты реакции алюминия с соляной кислотой и их применение

Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. Гидролиз AlCl₃ можно наблюдать в водных растворах, поскольку эта соль образуется из сильной кислоты HCl и слабого основания Al (OH).

AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Его используют, например, при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении масла по фракциям. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.

Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать в качестве лабораторного процесса для получения водорода (но для этих целей чаще используется металлический цинк).