Al no3 3 составить уравнение реакции

Нитрат алюминия

Нитрат алюминия
Систематическое наименование	Нитрат алюминия
Традиционные названия	Азотнокислый алюминий, нитрат алюминия, тринитрат алюминия, алюминия III нитрат
Хим. формула	Al(NO3)3
Рац. формула	Al(NO3)3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	212,996 г/моль
Плотность	1,89
Температура
• плавления	66 °C (с разл.); нонагидрат: 73,5
Энтальпия
• образования	− 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757; гексагидрат: − 2871 кДж/моль
Растворимость
• в воде	при 25 °C: 63,7 г/100 мл
• в воде	нонагидрат при 20 °C: 73,9
• в в метаноле	при 35 °C: 14,45
• в в этаноле	при 35 °C: 8,63
• в в этиленгликоле	при 35 °C: 18,32
Кристаллическая структура	моноклинная
Рег. номер CAS	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
PubChem	16713320
Рег. номер EINECS	236-751-8
SMILES
RTECS	BD1040000 BD1050000 (нонагидрат)
ChemSpider	24267
ЛД50	(крысы, перорально) 4280 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO₃)₂ и Al(OH)₂NO₃, а также ряд гидратированных солей Al(NO₃)₃•xH₂O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO₃)₃•9H₂O.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
  • 3.1 Лабораторные методы
  • 3.2 Промышленное производство
• 4 Применение
• 5 Опасность

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO₃)₃•9H₂O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P2₁/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

Химические свойства

• При растворении в воде подвергается гидролизу:

Al(NO₃)₃ + 4 H₂O ⇆ [Al(H₂O)₄] 3+ + 3 NO₃ − [Al(H₂O)₄] 3+ + H₂O ⇆ [Al(H₂O)₃(OH)] 2+ + H₃O + Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7. При нагревании гидролиз можно провести полностью: Al(NO₃)₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 HNO₃ ↑

• Вступает в реакцию со щелочами:

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ ↓ + 3 NaNO₃ Al(NO₃)₃ + 4 NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3 NaNO₃ Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям. На холоде: Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 NH₄NO₃ При нагревании: Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = AlO(OH) ↓ + 3 NH₄NO₃ + H₂O

• При нагревании разлагается:

4 Al(NO₃)₃ = 2 Al₂O₃ + 12 NO₂ ↑ + 3 O₂ ↑ Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)₂NO₃•1,5H₂O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.

• Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.

Опасность

ЛД₅₀ (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Гидролиз нитрата алюминия

Al(NO₃)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3NO₃ — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора нитрата алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.