Al oh 3 khso4 уравнение реакции

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Номенклатура и способы получения минеральных солей

Задача 159.
Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
Решение:
а) Соли угольной кислоты Н₂СО₃:

К₂СО₃— карбонат калия; КНСО₃ — гидрокарбонат калия; СаСО₃ — карбонат кальция; СаНСО₃ — гидрокарбонат кальция.

K₃As₂O₃ — ортоарсенит (арсенит) калия; KH₂As₂O₃ — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) калия; K₂HAs₂O₃ — гидроарсенит (гидроарсенит) калия; Ca3As₂O₃ — ортоарсенит (арсенит) кальция; Ca(H₂As₂O₃)₂ — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) кальция; CaHAs₂O₃ — гидроортоарсенит (кидроарсенит) кальция.

Задача 160.
Назвать соли: SbONO₃, [Fe(OH)₂]₂CrO₄, (AlOH)SO₄, Cd(HS)₂, Ca(H₂PO₄)₂.
Решение:
SbONO₃ — нитрат стибрила (антимонила); [Fe(OH)₂]₂CrO₄ — хромат дигидроксожелеза(III); (AlOH)SO₄ — сульфат гидроксоалюминия; Cd(HS)₂ — гидросульфид кадмия; Ca(H₂PO₄)₂ — дигидроортофосфат кальция.

Задача 161.
При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Дигидроортоантимонат натрия NaHSbO₄ можно получить действием на раствор ортосурьмяной (сурьмяной) кислоты гидроксидом натрия NaOH:

б) Метахромит NaCrO₂ натрия можно получит сплавлением оксида хрома (III) с оксидом натрия или едким натром:

в) Гидроортоарсенат KHASO₄ калия можно получить при действии мышьяковой кислоты на гидроксид калия :

г) Сульфат гидроксоалюминия (AlOH)SO₄ можно получить действием на гидроксид алюминия раствором серной кислоты:

Задача 162.
Написать уравнения реакций образования Mg₂P₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, Mg(ClO₄)₂, Ba(NO₃)₂ в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
Решение:
1. Уравнения реакций получения Mg₂P₂O₇:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты

г) из основания и кислоты:

2. Уравнения реакций образования Ca₃(PO₄)₂:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

3. Уравнения реакций получения Mg(ClO₄)₂:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

4. Уравнения реакций образования Ba(NO₃)₂:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

Задача 163.
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III) е) нитрат меди (II).
Решение:
а) В лаборатории хлороводород HCl можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия:

б) При сливании растворов сероводорода и нитрата свинца образуется малорастворимый сульфид свинца PbS чёрного цвета. Поэтому раствор соли свинца (II) используется для обнаружения сероводорода. Бумажка, смоченная раствором соли свинца (II), быстро темнеет, если в воздухе присутствует даже незначительное количество сероводорода:

в) В лаборатории сульфат бария BaSO₄ можно получить при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия:

Раствор BaCl₂ служит для качественного и количественного определения сульфат-ионов SO₄ 2- . При наличии в растворе сульфат-ионов при приливании хлорида бария выпадает белый рыхлый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах.

г) В лаборатории ортофосфат серебра Ag₃PO₄ можно получить при сливании растворов ортофосфата кальция и нитрата серебра, при этом образуется осадок:

д) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в лаборатории можно получит при сливании растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, при этом выпадает осадок:

е) Нитрат меди (II) в лаборатории можно получить при растворении гидроксида меди (II) раствором азотной кислоты:

Задача 164.
Назвать соли:

Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия

Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия:

Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия.

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат (III) кальция.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

Реакция взаимодействия хромата свинца (II) и гидроксида натрия

Реакция термического разложения нитрида магния

Реакция взаимодействия оксида натрия и оксида кремния (IV)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.