Al pb no3 2 уравнение реакции
Ответ оставил Гость
а) 3HNO3+Fe(OH)3 = Fe(NO3)3+3H2O
б) 3CuO+2NH3 = 3Cu+N2+3H2
в) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O
г) 2Pb(NO3)2 = 2PbO+4NO2+O2
ZnSO4+Mg = MgSO4+Zn реакция замещения
CaCO3 = CaO+CO2 реакция разложения
BaCl2+Pb(NO3)2 = Ba(NO3)2+PbCl2 реакция обмена
4Li + O2 = 2Li2O реакция соединения
SnO+H2 = Sn+H2O реакция замещения
№3.
2Zn+O2 = 2ZnO реакция соединения
A = ZnO
3ZnO+2Al = Al2O3+3Zn реакция замещения
B = Zn
Zn+2HCl = ZnCl2+H2 реакция замещения
C = ZnCl2
ZnCl2+2NaOH = Zn(OH)2 +2NaCl реакция обмена
№4. Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,2 (моля)
n(H2) = n(Mg) = 0,2 (моль)
Найдем объем: V(H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 (л)
№5.
Решение:
AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3
m (AlCl3)= 200*0,06675= 13,35 г
n (AlCl3) = 13.35/133.5 = 0.1 (моль)
m(AgCl)= 0.3*143.5=43.05г
№1.
а) 3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3
б) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
в) Сr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3+ 3H2S
г) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2+K2SO4 реакция обмена
б) Pb(OH)2 = PbO+H2O реакция разложения
в) Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu реакция замещения
г) 2Na + S = Na2S реакция соединения
д) SnCl2 + 2KOH = Sn(OH)2 + 2KCl реакция обмена
S + O2 = SO2 реакция соединения
2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения
SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения
H2SO4 + CA(OH)2 = CASO4 + 2H2O реакция обмена
CuO + H2 = Cu + H2O
n (H2) = V/Vм = 5,6 л/22,4 (л/моль) = 0,25 (моль)
m(Cu) = M*n = 64 г/моль*0,25 моль = 16 (г)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(H2SO4) = 0.098*400= 39,2 г
n (H2SO4) = 39,2/98= 0,4 (моль)
n (KOH)/n (H2SO4) = X/0,4 = (0.4 *2)/1= 0,8 (моль)
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения pH имеют растворы их солей?
Решение:
Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb 2 + связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Pb 2 + + H2O PbOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Pb 2+ + 2NO3 — + H2O PbOH + + 2NO3 – + H +
Pb(NO3)2+ H2O PbOHNO3 + HNO3
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2K + + CO3 2– + H2O K + + HCO3 – + K + +OH –
K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорид цинка, сульфит натрия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?
Решение:
Хлорид цинка ZnCl2– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли ZnOH + .
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Zn 2+ + H2O ZnOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Zn 2+ + 2Cl — + H2O ZnOH + + 2Cl — + H +
ZnCl2+ 2H2O ZnOHCl+ HCl
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HSO3 — . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
SO3 2– + H2O HSO3 – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2Na + + SO3 2– + H2O Na + + HSO3 – + Na + +OH –
Na2SO3 + H2O NaHSO3 + NaOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид кобальта (II), нитрат алюминия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?
Решение:
Хлорид кобальта (II) CoCl2– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH + .
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Co 2+ + H2O CoOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Co 2+ + 2Cl — + H2O CoOH + + 2Cl — + H +
CoCl2+ 2H2O CoOHCl+ HCl
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 3+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Al 3+ + H2O AlOH 2+ + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Al 3+ + 3NO3 — + H2O AlOH 2+ + 3NO3 – + H +
Al(NO3)3+ H2O AlOH(NO3)2 + HNO3
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH
http://poisk-ru.ru/s4411t5.html