Al s уравнение электронного баланса
Вопрос по химии:
Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в следующих уровнях:AL+S=AL2S3
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
AL(0) -3e —->AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e —-> S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
Восстановление:S + 2e− = S2− 3
Окисление:Al − 3e− = Al3+ 2
3S + 2Al = 3S2− + 2Al3+
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Школе NET
Register
Do you already have an account? Login
Login
Don’t you have an account yet? Register
Newsletter
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 5416055
Энджелл
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса : Al+S=AL2S3
Сульфиды: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфидов:
- сульфид цинка ZnS
- сульфид свинца PbS
- сульфид молибдена MoS2
- сульфид меди Cu2S
- сульфид натрия Na2S
- сульфид алюминия Al2S3
- сульфид железа (II) FeS
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфидов
1. Уравнение реакции окисления сульфида цинка с образованием сульфата цинка:
2. Уравнение реакции гидросульфида кальция с азотной кислотой:
3. Уравнение реакции сульфида свинца с пероксидом водорода с сульфатом свинца и воды:
4. Уравнение реакции окисления сульфида молибдена с образованием оксида молибдена и сернистого ангидрида:
5. Уравнение реакции сульфида меди с карбонатом кальция в кислородной среде с образованием оксида меди, сульфата кальция и углекислого газа:
6. Уравнение реакции окисления сульфида меди:
7. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной серной кислотой:
В первую очередь уравниваются коэффициенты у серы, оксида серы и гидросульфата натрия и только потом ставится коэффициент в левой части уравнения перед серной кислотой.
8. Уравнение реакции сульфида натрия с хлоридом железа (III):
Порядок расстановки коэффициентов: FeCl3, FeS, S, Na2S, NaCl.
9. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированным пероксидом водорода:
10. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной азотной кислотой:
11. Уравнение реакции сульфида алюминия с концентрированной азотной кислотой:
12. Уравнение реакции окисления сульфида алюминия:
13. Уравнение реакции сульфида железа (II) с концентрированными серной и азотной кислотами:
14. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной серной кислотой:
Откуда взялся коэффициент 15?: 4S +4 +11S +4 = 15S +4 (15SO2).
15. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной азотной кислотой:
16. Уравнение реакции окисления дисульфида железа:
17. Уравнение реакции окисления сульфида железа:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://shkolenet.ru/QA/5416055/
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_02_sulfidy.html