Al2o3 pb oh 2 уравнение реакции

Как решить это уравнение реакции Al2O3 + Pb(OH)2?

Химия | 5 — 9 классы

Как решить это уравнение реакции Al2O3 + Pb(OH)2?

Зависит от условия, но вероятно что если нет температуры, то получается Pb3[Al(OH)6]2.

После гидроксида свинца еще поставь + h2o и потом = , а за ним продукт реакции.

Закончите уравнения реакций горения простых веществ : 1) p + o2 — po 2) C + ?

Закончите уравнения реакций горения простых веществ : 1) p + o2 — po 2) C + ?

—lio Запишите уравнения реакций следующих превращений Na2O— NaOH—Na2SO3 Назовите каждое вещество.

Качественные реакции на ацетилен?

Качественные реакции на ацетилен.

Напишите уравнения этих реакций.

Найдиье массу алюминич, который вступит в реакцию с кислородом, если известно, что в результате реакции образуется AlO с массой 4, 82 гр?

Найдиье массу алюминич, который вступит в реакцию с кислородом, если известно, что в результате реакции образуется AlO с массой 4, 82 гр.

Решите уравнения реакций?

Решите уравнения реакций.

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции1)AlO2)FeCl3)LiS?

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции

Cu4H6 + O2решите это уравнение и какая реакция?

решите это уравнение и какая реакция.

Решить уравнения реакции?

Решить уравнения реакции.

Решите уравнение реакций?

Решите уравнение реакций.

Решите уравнение реакций?

Решите уравнение реакций.

Каким реактивом пользуются для удаление Pb2 + из раствора?

Каким реактивом пользуются для удаление Pb2 + из раствора?

Напишите уравнение реакции для перевода растворимой соли свинца в (PbOH)2CO3 дайте название полученному соединению.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Как решить это уравнение реакции Al2O3 + Pb(OH)2?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

CH₃ C₂H₅ | | H₃C — CH₂ — C — CH — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃ CH₃ C₂H₅ CH₃ | | | H₃C — CH — C — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃.

Au, т. К. стоит после водорода и считается не активным металлом.

Вища валентність дорівнює номеру групи, тобто 6, а нижча = 8 — № групи, тобто 8 — 6 = 2 Вищий оксид SeO3. H2Se — сполука з гідрогеном (селеноводень, або селенид Гідрогену).

1. Реакция серебряного зеркала HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH 2. Окислением метаналя окислителями HCOH + Окислитель (O2, KMnO4 и тп. ) = HCOOH 3. Реакция с медным гидроксидом HCOH + 2Cu(OH)2 = 2H2O + Cu2O + HCOOH.

CO + NaOH — > HCOONa HCOONa + H2SO4 — > HCOOH + NaHSO4 — > отгонка HCOOH.

Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный.

Вот! Да здравствует Логика.

Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e.

2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.

Оксид алюминия: получение и свойства

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Назовите следующие вещества: SO3,HMo2,Pb(Oh)2,Al2O3,Na2s,/MnO2,H2Co3,LiOH,Cr(No)3,P2O5 Напишите молекулярные формулы соед

Иненний: оксида хлора, водородной кислоты, нитрата алюминия, /сернистой кислоты, оксида серебра, силиката свинца, гидроксида бария, оксида охота.
Помогите пожалуйста!! !

1) оксид серной кислоты, кислота оксида марганца (lll), оксид алюминия, сульфид Натрия, оксид марганца (lV), угольная кислота, гидрооксид лития, нитрат хрома (lll), оксид фосфора (V)
2) Cl2O7 (Vll), может быть хлороводородной? ? HCl, Al2(NO3)3, H2SO3,Ag2O, Pb2(SiO3)3, Ba(OH)2, N2O5 (V)