Alcl3 ионно молекулярные уравнения реакций

Гидролиз хлорида алюминия

AlCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHCl₂ + HOH ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)₂Cl + HOH ⇄ Al(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Al(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора хлорида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Осуществите превращения: Al → А12O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,178
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Примеры решения задач. Пример 9.1.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl3 и Na2S?

Пример 9.1.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl₃ и Na₂S? Составить ионно-молекулярные и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль AlCl₃ гидролизуется по катиону, а Na₂S – по аниону:

Al 3+ + H₂O ↔ AlOH 2+ + H + ,

S 2− + H₂O ↔ HS ‾ + OH ‾ .

Гидролиз приведенных солей обычно ограничиваются первой ступенью. При смешивании растворов этих солей ионы H + и OH ‾ связываются в молекулы слабого электролита H₂O, сдвигая гидролитическое равновесие вправо. Это приводит к тому, что усиливается гидролиз каждой из солей до образования Al(OH)₃ и H₂S. Ионно-молекулярные и молекулярное уравнения имеют вид:

2Al 3+ + 6Cl − + 6Na + +3S 2− + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6Na + + 6Cl −

Таким образом, продуктами гидролиза являются Al(OH)₃ и H₂S.

Пример 9.2. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCI;

б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение. Карбонат натрия Na₂CO₃ – соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

Чтобы усилить гидролиз соли, нужно уменьшить концентрацию ионов ОН − и таким образом сместить равновесие (1) вправо. Этого можно достигнуть добавлением в раствор Na₂CO₃ веществ, растворы которых содержат ионы Н + . Ионы Н + свяжут ионы ОН − из (1) в молекулы слабого электролита Н₂О, в результате чего равновесие (1) смесится вправо и гидролиз усилится. В нашей задаче такими веществами являются кислота HCI (HCI → Н + + CI − ) и соль Cu(NO₃)₂, содержащая ионы Н + вследствие ее гидролиза по катиону

Cu 2+ + H₂O ↔ CuOH + + H + .

Задачи

№ 9.1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, CuCl₂, ZnSO₄? Cоставить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, указать рН среды.

№ 9.2. К раствору Cr₂(SO₄)₃ добавили раствор K₂S. Объяснить причину образования осадка и выделения газа. Составить молеклярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.

№ 9.3. Какие из солей: Na₂SO₄, К₂SO₃, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃ подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (> 7 3+ +H₂O ↔ AlOH 2+ + H + ; б) S 2− + H₂O ↔ HS ‾ + OH ‾ ;

№ 9.6. Подобрать по два уравнения в молекулярном виде к каждому из трех ионно-молекулярных уравнений:

№ 9.7. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: K₂SO₃, Cr(NO₃)₃, NaNO₂, NiSO₄.

№ 9.8. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: K₂S, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, Li₂SO₄? Ответ обосновать ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций гидролиза солей.

№ 9.9. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: KI, Cu(NO₃)₂, K₂SiO₃, ZnSO₄.

№ 9.10. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону: BaS, Mn(NO₃)_2, AlCl_3, Cr₂S₃? Указать pH среды для водных растворов солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

№ 9.11. Какие из солей NaI, CrCI_3, NH₄NO₃, NH₄NO₂ подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, указать реакцию среды.

№ 9.12. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄;

б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

№ 9.13. Какие из веществ: Na₂CO₃, Li₂SO₃, CuCI₂, MgSO₄, BaS создадут избыток гидроксид-ионов в растворе своей соли? Почему? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

№ 9.14. При сливании растворов солей CrCI₃ и Na₂CO₃ образуется осадок Cr(OH)₃ и выделяется газ СО₂. Объяснить причину и написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.

№ 9.15. Написать уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде: ацетата лития, хлорида алюминия, цианида аммония, сульфида бария.

№ 9.16. Объяснить, почему водные растворы NaNO₂, Li₂CO₃, Na₃PO₄ имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердить уравнениями реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.

№ 9.17. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) HCI;

б) KOH; в) CuCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

№ 9.18. При смешивании растворов Fe₂(SO₄)₃ и K₂S образуется осадок и выделяется газ. Написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза солей.

№ 9.19. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза cолей: NH₄CH₃COO, Ca(NO₂)₂, К₃PO₄, MnCI₂.

№ 9.20. Почему при добавлении горячей воды к водному раствору хлорида железа (III) выпадает осадок? Подтвердить это уравнениями реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.

Дата добавления: 2015-09-11 ; просмотров: 2630 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ