Составьте уравнения реакций , расставьте коэффициенты , определите тип реакции : Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнения реакций , расставьте коэффициенты , определите тип реакции : Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
тип реакции — замещение.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ( реакция обмена).
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с соляной и серной кислот?
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с соляной и серной кислот.
Составьте уравнения этих реакций.
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот Составьте уравнения этих реакций?
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот Составьте уравнения этих реакций.
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот?
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот.
Составьте уравнения этих реакций.
Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты :хлорид алюминия + гидроксид калия =Нитрат серебра + хлорид кальция =?
Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты :
хлорид алюминия + гидроксид калия =
Нитрат серебра + хлорид кальция =.
Сколько литров водорода выделится в реакции алюминия с 3 моль соляной кислоты?
Сколько литров водорода выделится в реакции алюминия с 3 моль соляной кислоты?
(кроме водорода в этой реакции образуется хлорид алюминия).
Составьте уравнения реакций по схемам Расставьте коэффициенты ; оксид фосфора(5) + вода — — — >фосфорная кислота ; 2) серная кислота + алюминий — — — >сульфат алюминия + водород ; 3) сульфат алюминия ?
Составьте уравнения реакций по схемам Расставьте коэффициенты ; оксид фосфора(5) + вода — — — >фосфорная кислота ; 2) серная кислота + алюминий — — — >сульфат алюминия + водород ; 3) сульфат алюминия + фосфат калия — — — >?
Сероводородная кислота + алюминий = сульфид алюминия + водородГидроксид бария + угольная кислота = карбонат бария + водаСоставьте уравнения реакции и укажите их тип ?
Сероводородная кислота + алюминий = сульфид алюминия + водород
Гидроксид бария + угольная кислота = карбонат бария + вода
Составьте уравнения реакции и укажите их тип .
Расставьте коэффициенты там , где это необходимо .
1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип?
1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип.
Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. натрий + хлор = хлорид натрия
Соляная кислота + алюминий = хлорид
Гидроксид бария + соляная кислота = хлорид
Сульфат натрия + хлорид бария = хлорид бария + сульфат бария.
Составьте уравнения реакций :а)магния с соляной кислотой ?
Составьте уравнения реакций :
а)магния с соляной кислотой .
А) оксида алюминия с серной кислотой .
Назовите полученные продукты.
Укажите тип реакций.
Составьте формулы веществ, расставьте коэффициенты в схемах реакций :1?
Составьте формулы веществ, расставьте коэффициенты в схемах реакций :
Водород + хлор = соляная кислота.
2. Гидроксид серебра = оксид серебра + вода.
3 оксид азота (|||) + вода = азотная кислота.
4. Гидроксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия + вода.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Составьте уравнения реакций , расставьте коэффициенты , определите тип реакции : Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..
1)CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3 2) 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 Ca3(PO4)2 + 6HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.
А) Na > Li Б) Li > Be В) Mg > Al Г) K в группе сверху вниз и в периоде справа налево увеличиваются Металлические свойства.
4) 2 Al + 3S = Al2S3 На 2 моль Al надо 3 моль S На х моль Al — 0. 3 моль S Значит n(Al) = (2•0. 3) / 3 = 0. 2 моль Количество моль Al2S3 по уравнению видно : в три раза меньше, чем серы : 0. 3 / 3 = 0. 1 моль 3) количество вещества серы в три ра..
1. BaSO4 (выпадает в осадок) + 2HCl 2. Fe(NO3)3 + 3AgCl (выпадает в осадок) 3. 2NaOH + BaCO3 (выпадает в осадок).
Сложно не всем понятна легко допустить ошибку огромное кол — во вычислений имеет долю опасности.
Смеси : — Бензин ; — Кровь ; — Зола. Чистые вещества : — Соль ; — Золото.
Cu(OH)2 = CuO + H2O M(Cu(OH)2) = 98г / моль M(CuO) = 80г / моль n(Cu(OH)2) = 196 / 98 = 2моль nCu(OH)2 : nCuO = 1 : 1 n(CuO) = 2моль m(CuO) = 2 * 80 = 160г CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = 2моль nCuO : nH2 = 1 : 1 n(H2) = 2моль V(H2) = 2 * 22, 4 = 44, 8л..
Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).
То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.
Как я могу сбалансировать это химические уравнения? Алюминий и соляная кислота реагируют с образованием хлорида алюминия и газообразного водорода. — 2022 — Go Homework
Ответ:
# color (blue) (2 «Al» (s) + 6 «HCl» (aq) -> 3 «H» _2 (г) + 2 «AlCl» _3 (aq)) #
Объяснение:
Эта реакция происходит между металлом и кислотой, что обычно приводит к соли и выделению газообразного водорода. Несбалансированная реакция
Это окислительно-восстановительная реакциячьи полуреакции есть и становятся:
алюминий окисляется как # «Al» -> «Al» ^ (3 +) # в то время как водород уменьшает как # 2 «H» ^ (+) -> «H» _2 ^ 0 # .
Если мы добавим обратно зрителя # «Cl» ^ (-) # , мы получаем:
# color (blue) (2 «Al» (s) + 6 «HCl» (aq) -> 3 «H» _2 (г) + 2 «AlCl» _3 (aq)) #
Я надеюсь, что это было полезно.
2NH_3?» rel=»bookmark»>Используя следующую реакцию, если 1,75 моль газообразного азота вступит в реакцию с избытком газообразного водорода, сколько молей NH_3 будет получено? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 моль. Просто напишите мольное соотношение известных и неизвестных компонентов: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75 моль = 3,5 моль
Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?
Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) «N» _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) «3H» _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) «2NH» _3 » I / atm «: цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0» C / atm «: цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x «E / atm»: цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ «tot» = P_ «N » + P_ «H &quo
Кислород и водород взрывоопасно реагируют с образованием воды. В одной реакции 6 г водорода соединяются с кислородом с образованием 54 г воды. Сколько кислорода было использовано?
«48 г» я покажу вам два подхода к решению этой проблемы, один очень короткий и один относительно длинный. цвет (белый) (.) КРАТКАЯ ВЕРСИЯ Проблема говорит о том, что «6 г» газообразного водорода, «H» _2, реагирует с неизвестной массой газообразного кислорода, «O» _2, с образованием «54 г» воды. Как вы знаете, закон сохранения массы говорит вам, что в химической реакции общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов. В вашем случае это может быть записано как overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (цвет (синий) («общая масса реагентов»)) = overbrace (m_ (
Как соляная кислота реагирует с алюминием
Алюминий — ковкий, легкий серебристо-белый металл, хороший проводник электричества. Соединение алюминия с кислотой приводит к типичной реакции с образованием соли алюминия и газообразного водорода.
Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре, образуя хлорид алюминия и бесцветный газообразный водород. Эта реакция необратима, поскольку конечные продукты не вступают в реакцию друг с другом. Алюминий действует как восстановитель и высвобождает электроны:
Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:
Полное уравнение ионной реакции:
2Al⁰ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑
Чистая форма иона:
2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂ ↑
В молекулярном виде реакция выглядит так:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Металлический алюминий — не единственное вещество, которое может реагировать с соляной кислотой — этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит обменная реакция, когда ионы или реактивные группы обоих реагентов «меняют свое положение». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или труднорастворимое вещество. Требуемые количества реагентов должны быть точно рассчитаны.
Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой
Al (OH)₃ представляет собой амфотерное основание, белый гелеобразный осадок, который плохо растворяется в воде.
Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой:
Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Вы можете наблюдать растворение белого осадка гидроксида алюминия (хлорид алюминия AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция приводит к образованию соли и воды в соответствии со следующим уравнением:
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой
Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.
С карбидом алюминия
Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄ ↑
С ацетатом алюминия
(CH₃COO) ₃Al + 3HCl = AlCl₃ + 3CH₃COOH
С нитридом алюминия
AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl (используется концентрированная кислота, реакция идет медленно)
С сульфидом алюминия
Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S ↑
С фосфидом алюминия
AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃ ↑ (используется концентрированная кислота)
С фосфатом алюминия
AlPO₄ + 3HCl = AlCl₃ + H₃PO₄
С алюминатом натрия
NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O
Сульфаты и нитраты алюминия не вступают в реакцию с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы — не образуются осадки, не образуются трудно растворяемые вещества, не выделяется газ.
Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой
Когда смесь нескольких металлов обрабатывают соляной кислотой, каждый металл вступает в реакцию отдельно. Например, если вы добавляете HCl в смесь алюминиевой и железной стружки, реакция пойдет следующим образом:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2.
Продукты реакции алюминия с соляной кислотой и их применение
Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. Гидролиз AlCl₃ можно наблюдать в водных растворах, поскольку эта соль образуется из сильной кислоты HCl и слабого основания Al (OH).
AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Его используют, например, при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении масла по фракциям. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.
Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать в качестве лабораторного процесса для получения водорода (но для этих целей чаще используется металлический цинк).
http://ru.go-homework.com/27702-103540-99
http://snab365.ru/how-hydrochloric-acid-reacts-with-aluminum/