Аммиак и оксид хрома уравнение реакции

Аммиак и оксид хрома уравнение реакции

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

Аммиак легко окисляется кислородом в присутствии некоторых катализаторов: например, платины или оксида хрома ( III) . В большую колбу нальем несколько миллилитров концентрированного раствора аммиака. В ложку для сжигания веществ поместим дихромат аммония: при разложении дихромата аммония получается оксид хрома. Нагреем дихромат аммония на пламени горелки и опустим в колбу. Дихромат разлагается: частицы раскаленного оксида хрома разлетаются в стороны, в колбе появляется бурый газ — диоксид азота. В присутствии оксида хрома аммиак окисляется кислородом воздуха до моноксида азота, который в избытке кислорода окисляется до бурого диоксида азота.

Оборудование: колба плоскодонная, ложка для сжигания веществ, чашка Петри, шпатель, горелка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с аммиаком. Не наклоняться над колбой при внесении в нее оксида хрома ( III ).

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Эксперимент «Огненный шторм»

Как сделать светлячков в колбе

Оксид хрома (III) разлетается красивыми искрами в колбе c аммиаком!

Реагенты и оборудование:

• водный раствор аммиака (10 мл);
• оксид хрома(III) (5—10 г);
• колба на 1 л;
• ложка для сжигания;
• горелка.

Пошаговая инструкция

Налейте в колбу аммиачный раствор. Аккуратно повращайте колбу, чтобы пары аммиака заполнили всё ее пространство. Поместите немного оксида хрома(III) на ложку для сжигания и нагрейте его с помощью горелки. Внесите ложку с раскаленным оксидом хрома(III) в колбу и не спеша рассыпайте оксид. В результате в колбе начнут летать искры.

Пояснение процессов

Нагретый оксид хрома выступает в качестве катализатора окисления аммиака. На его поверхности аммиак окисляется кислородом воздуха

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

В ходе реакции выделяется энергия, которая нагревает частички оксида хрома(III) еще больше, и они светятся.

Меры предосторожности

Работайте в защитных очках и перчатках. Проводите эксперимент в вытяжном шкафу или в хорошо проветриваемом помещении. Следуйте общим рекомендациям безопасности. Проведение химических экспериментов должно полностью соответствовать законодательству вашей страны.

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Аммиак и оксид хрома уравнение реакции

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

• home
• map
• mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

Описание.
Газообразный аммиак выделяется из раствора аммиака. Посмотрим, как газообразный аммиак окисляется воздухом в присутствии оксида трехвалентного хрома. Оксид трехвалентного хрома – катализатор окисления аммиака. Оксид трехвалентного хрома получен реакцией разложения дихромата аммония. Дихромат аммония разлагается при нагревании. Горячие частички оксида хрома трехвалентного разлетаются в стороны. В колбе с аммиаком у поверхности каждой частички оксида хрома загорается аммиак. Оксид трехвалентного хрома – катализатор окисления аммиака. При окислении аммиака образуется оксид азота и вода. Оксид хрома трехвалентного зеленого цвета.