Аммиак оксид меди 2 ионное уравнение

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

При пропускании аммиака через трубку с накалённым оксидом меди(II) образуется медь?

Химия | 5 — 9 классы

При пропускании аммиака через трубку с накалённым оксидом меди(II) образуется медь.

Напищите ур — ие этой реакции , укажите окислитель и восстановитель.

Покажите переход электронов.

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

1| 2N( — 3) — 6e = N2(0) восстановитель, окисление

3| Cu ( + 2) + 2e = Cu(0) окислитель.

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции, схема которой Zn + H2S04(KOH4) — >S + ZnS04 + Н20 Расставьте коэффициенты, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановител?

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции, схема которой Zn + H2S04(KOH4) — >S + ZnS04 + Н20 Расставьте коэффициенты, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакций восстановления углём меди : а) из оксида меди(I) б) из оксида меди (II)?

Напишите уравнение реакций восстановления углём меди : а) из оксида меди(I) б) из оксида меди (II).

Обозначте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.

Составте уравнение реакций взаимодействия меди с кислородом ; железа с хлоромю Обозначте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель?

Составте уравнение реакций взаимодействия меди с кислородом ; железа с хлоромю Обозначте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.

Напишите уравнения реакций восстановления углём меди из оксида меди(1) и из оксида меди(2)?

Напишите уравнения реакций восстановления углём меди из оксида меди(1) и из оксида меди(2).

Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения реакций?

Составьте уравнения реакций.

Укажите окислитель, восстановитель.

Покажите переход и количество электронов, скажи мне ответ.

В уравнении химической реакции стрелкой покажи переход электронов от восстановителя к окислителю?

В уравнении химической реакции стрелкой покажи переход электронов от восстановителя к окислителю.

Над стрелкой укажи количество перешедших электронов.

ZnO + CO = Zn + CO2.

Напишите уравнения реакций между серебром и разбавленной азотной кислотой покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя?

Напишите уравнения реакций между серебром и разбавленной азотной кислотой покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя.

При полном взаимодействии серы массой 6, 4 г с концентрированной серной кислотой образуются только 2 оксида?

При полном взаимодействии серы массой 6, 4 г с концентрированной серной кислотой образуются только 2 оксида.

Укажите число электронов, которые переходят от восстановителя к окислителю в данной реакции.

Напишите уравнения реакций : а) йодида магния с бромом ; б) магния с раствором бромоводородной кислоты?

Напишите уравнения реакций : а) йодида магния с бромом ; б) магния с раствором бромоводородной кислоты.

Укажите, какой элемент в каждом случае является окислителем и какой восстановителем, покажите переход электронов.

Расставьте коэффициенты, покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель Zn + H2SO4(k) = ZnSO4 + SO2 + H2O?

Расставьте коэффициенты, покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель Zn + H2SO4(k) = ZnSO4 + SO2 + H2O.

Вопрос При пропускании аммиака через трубку с накалённым оксидом меди(II) образуется медь?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Ответ находится на фото.

5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

А — 2 Б — 6 В — 5 Г — 1.

Менделеев плохо учился и даже оставался на второй год.

Водород Бром Вид количественный.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.