Анилин в триброманилин уравнение реакции

2,4,6-Триброманилин

2,4,6-Триброманилин
Систематическое наименование	2,4,6-Триброманилин
Хим. формула	Br3C6H2NH2
Рац. формула	C6H4Br3N
Состояние	твёрдое
Молярная масса	329.816 г/моль
Температура
• плавления	122 °C
• кипения	300 °C
Растворимость
• в воде	нерастворим
• в	растворим в эфире, хлороформе.
Кристаллическая структура	ромбическая, бипирамидальные иглы
Рег. номер CAS	147-82-0
PubChem	8986
Рег. номер EINECS	205-700-1
SMILES
ChemSpider	21106171
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

2,4,6-триброманилин — белое кристаллическое вещество (также жидкость), брутто-формула которого C₆H₄NBr₃.

Получение

К насыщенному водному раствору анилина добавляют бромную воду, при комнатной температуре. Раствор мутнеет. Выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина:

2,4,6-триброманилин представляет собой белый осадок, поэтому реакция с бромной водой может рассматриваться как качественная на анилин, фенол и родственные соединения.

Химические свойства

Окисляется смесью 30% перекиси водорода и уксусной кислоты до 2,4,6-трибромнитрозобензола.

народ помогите помогитеееееееееее по химии реакции какие то нужно

Задание:
С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
метан->ацетилен->бензол->нитробензол->анилин->2,4,6-триброманилин

2CH4=C2H2+3H2
3C2H2=C6H6
C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
C6H5NO2+3H2=2H2O+C6H5NH2
C6H5NH2+3Br2=C6H2Br3NH2+3HBr вот

1. Термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания:
6CH4 + 4O2 = C2H2 + 8H2 + 3CO + СО2 + 3Н2О
2. По способу Н. Д. Зелинского и Б. А. Казанского бензол можно полу­чить, пропуская ацетилен через нагретую до 600° С трубку с активиро­ванным углем
3C2H2=C6H6
3. C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (нитрование бензола)
4. C6H5NO2+6H=C6H5NH2+2H2O (реакция Зинина, можешь написать просто C6H5NO2+6[H]=C6H5NH2+2H2O)
5. 2C6H5NH2+3Br2=2C6H2Br3NH2+3HBr (реакцию надо проводить на свету)
Получится 2,4,6-триброманилин

2 СH4 [ t ] —> C2H2 + 3 H2___крекинг
3 C2H2 [актив. уголь, t ] —> C6H6___тримеризация
C6H6 + HNO3 [H2SO4] —> C6H5-NO2 + H2O___замещение/нитрование
4 C6H5-NO2 + 9 Fe + 4 H2O [ t ] —> 4 C6H5-NH2 + 3 Fe3O4___восстановление
C6H5-NH2 + 3 Br2 [H2O] —> 2,4,6-BrC6H2-NH2 + 3 HBr___замещение/галогенирование

Анилин в триброманилин уравнение реакции

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.

С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком.

С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.

I. Основные свойства

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот.

Анилин более слабое основание, чем предельные амины и аммиак.

Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H₂SO₄) и, в отличие от алифатических аминов и аммиака, не образует с водой гидроксида, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.

Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикатора.

Видеоопыт «Изучение среды раствора анилина»

Соли анилина, в отличие от анилина, хорошо растворимы в воде.

II. Особые свойства анилина

Реакции с участием аминогруппы

1. Взаимодействие с кислотами (образование солей)

Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но не растворимы в неполярных органических растворителях:

Видеоопыт «Взаимодействие анилина с соляной кислотой»

Анилин, который практически не растворяется в воде, можно растворить в соляной кислоте и отделить нерастворимые примеси.

Солянокислый анилин хорошо растворим в воде. Если к такому раствору добавить достаточное количество щелочи, то анилин снова выделится в свободном виде:

Реакции с участием бензольного ядра

Аминогруппа как заместитель I рода облегчает реакции замещения в бензольном ядре, при этом заместители становятся в орто- и пара-положения к аминогруппе.

При бромировании анилин легко образует 2, 4, 6 — тризамещенные продукты реакции. По той же причине анилин легко окисляется.

1. Галогенирование

Анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-триброманилина. Эта реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:

Качественная реакция на анилин!

2. Сульфирование

Сульфаниловая кислота является важным промежуточным продуктом в синтезе лекарственных веществ (сульфаниламидных препаратов).

III. Окисление анилина

Анилин легко окисляется различными окислителями с образованием ряда соединений, поэтому он темнеет при хранении.

При действии хлорной извести Ca (Cl) OCl на водный раствор анилина появляется интенсивное фиолетовое окрашивание.

Качественная реакция на анилин!

Видеоопыт «Окисление анилина раствором хлорной извести – качественная реакция»

При взаимодействии анилина с хромовой известью (смесь концентрированной серной кислоты и дихромата калия К₂Cr₂O₇) образуется черный осадок, называемый черным анилином (краситель «анилиновый черный»).

Черный анилин применяется как прочный краситель (для окраски тканей и меха в черный цвет). Обычно ткань сначала пропитывают раствором окислителя. Образующийся черный анилин откладывается в порах волокна. Он не растворим в воде и устойчив к мылу и свету.

Видеоопыт «Окисление анилина раствором дихроматом калия – получение красителей»

IV. Диазотирование анилина

Практическое значение имеет реакция взаимодействия анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0°С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются соли диазония, которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.

При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:

Подобно анилину реагируют с азотистой кислотой и другие первичные ароматические амины.