Ацетат бария гидролиз уравнения в ионном и

Гидролиз ацетата бария

(CH₃COO)₂Ba — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2CH₃COO — + Ba 2+ + HOH ⇄ CH₃COOH + CH₃COO — + Ba 2+ + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH₃COO — + HOH ⇄ CH₃COOH + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CH₃COOBaOH + HOH ⇄ CH₃COOH + Ba(OH)₂

Полное ионное уравнение
CH₃COO — + Ba 2+ + OH — + HOH ⇄ CH₃COOH + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH₃COO — + HOH ⇄ CH₃COOH + OH —

Среда и pH раствора ацетата бария

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Ацетат бария

Ацетат бария
Систематическое наименование	Ацетат бария
Традиционные названия	барий уксуснокислый
Хим. формула	C4H6BaO4
Рац. формула	Ba(CH3COO)2
Молярная масса	255,43 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Температура
• плавления	с разл.

450 °CРастворимость• в воде58,7 0 ; 75 100 г/100 млРег. номер CAS543-80-6PubChem10980Рег. номер EINECS208-849-0SMILES

RTECSAF4550000ChemSpider10515Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат бария (уксуснокислый барий) — органическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и уксусной кислоты. Бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Получение

• Получают действием уксусной кислоты на оксид бария, гидроксид бария или карбонат бария:

BaO + 2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + 2H₂O BaCO₃ + 2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + CO₂↑ + H₂O

Физические свойства

Ацетат бария образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,9901 нм, c = 2,7362 нм, Z = 16.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты:

• при температуре ниже 25 °C — тригидрат Ba(CH₃COO)₂•3H₂O
• при температуре 25÷41 °C — моногидрат Ba(CH₃COO)₂•H₂O
• при температуре выше 41 °C — безводный Ba(CH₃COO)₂

Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ?

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ? Почему ? В какую сторону сместится равновесие гидролиза Ba(CH3COO)2, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Ацетат бария образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз ацетата бария в водном растворе происходит по аниону. Ацетат-ионы связывают ионы водорода в молекулы слабодиссоциирующей уксусной кислоты. Гидролиз ацетата бария ограничивается обычно первой ступенью. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза   CH3COO  HOH CH3COOH OH Молекулярное уравнение гидролиза (CH3COO) 2Ba  HOH CH3COOBaOH CH3COOH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института