Ацетатом натрия и хлороводородной кислотой ионное уравнение

Ионные реакции обмена и электролитической диссоциации

Опубликовано 27.07.2020Подготовка к ЕГЭ

Ионные реакции обмена и электролитической диссоциации

В предыдущих статьях мы с вами уже рассмотрели окислительно-восстановительные реакции, научились правильно прогнозировать продукт реакции и понимать поведение исходных реагентов в зависимости от среды реакции. Конечно вы помните, что 31 задание егэ по химии посвящено как раз ионным реакциям обмена и электролитической диссоциации.

Давайте сначала повторим (а кто-то изучит новое) теорию.

Электролитическая диссоциация. Понятия слабых и сильных электролитов

Электролитическая диссоциация – это равновесный процесс, залеченный в следующем: одновременно с ионизацией в растворе и расплаве электролита имеет место и обратный процесс – моляризация – соединение ионов в молекулы. Это значит, что в растворе или расплаве абсолютно любого электролита одновременно находятся в равновесии диссоциированная и Ионизация электролитов в растворе подчиняется законам химической термодинамики. То есть состояние равновесия при диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации растворенного вещества и от температуры.

Для количественного выражения равновесия процесса ионизации введено понятие степени диссоциации – отношения числа диссоциированных молекул к общему числу молекул электролита в растворе, выражаемое либо в долях единицы либо в процентах.

По степени диссоциации электролиты условно делят на сильные и слабые ( в некоторых случаях фигурируют понятия очень слабых и средних электролитов). Из-за такой размытости понятий в различных источниках можно найти разные границы сильных и слабых электролитов. Давайте возьмем за основу, что сильные электролиты –это те, который в разбавленных растворах находятся в виде ионов. А слабые находятся в виде молекул в разбавленных растворах.

В водных растворах сильными электролитами являются практически все соли, гидроксиды и щелочных и щелочноземельных металлов и следующие кислоты:

К слабых электролитам относят воду, гидроксид аммония, амфотерные гидроксиды, малорастворимые основания и следующие кислоты:

Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита и растворителя и от концентрации раствора.

Более точной характеристикой электролита является константа его диссоциации. Константа диссоциации – константа равновесия процесса диссоциации, зависящая от природы электролита и растворителя, от температуры, но не зависящая от концентрации. Чем больше значение константы диссоциации, тем более глубоко протекает ионизация электролита. Но это справедливо только для слабых электролитов. Ведь в них электролиты находятся в виде недиссоциированных молекул, и процент ионов крайне мал. В таких случаях константа диссоциации является величиной постоянной при заданной температуре и может служить мерой относительной силы слабых электролитов.

При изменении концентрации слабого электролита его степень диссоциации изменяется таким образом, что константа диссоциации остается величиной неизменной.

Ионные реакции и ионные уравнения реакций

Мы получили представление о слабых и сильных электролитах и ионизации в растворе. Отсюда следует, что реакции между электролитами в растворе –это ионные реакции. Допустим смешали два разбавленных раствора электролитов АБ и ВД (пусть они дают однозарядные ионы). В ходе диссоциации электролитов в растворе будут находиться 4 вида ионов А + Б- — В + Д — Они могут соединяться в другие комбинации при обменной реакции. Будет ли при этом равновесие смещаться вправо зависит от характера потенциальных продуктов реакции.

Реакции обмена между электролитами в растворе возможна если один из продуктов уходит из сферы реакции, иными словами выпадает в осадок или выделяется в виде газообразного вещества либо является малодиссоциированным соединением.

Ионные реакции записывают с помощью ионно-молекулярных уравнений (сокращенных и полных). Слабые электролиты, нерастворимые вещества, неэлектролиты записывают в молекулярной форме, а сильные электролиты –в ионной форме.

При составлении ионных уравнений нужно учитывать, что алгебраическая сумма зарядов ионов, на которые диссоциируют электролиты, равна нулю.

Давайте теперь перейдем к практическим заданиям и рассмотрим различные уравнения реакций ионного обмена.

Практические задания

Даны растворы хлорида калия и нитрата серебра. Напишите уравнения реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме.

Реакцию между водными растворами представленных соединений можно написать следующим образом:

1. Молекулярное уравнение: AgNO₃+KCl=AgCl+KNO₃
2. Полное ионно-молекулярное уравнение: Ag + +NO₃ — +K + +Cl — =AgCl+K + +NO₃ —
3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: Ag + +Cl — =AgCl

Первое уравнение у нас описывает сам характер реакции в молекулярном виде. Второе представляет сильные электролиты в ионной форме, а нерастворимое вещество в молекулярной форме. В третьем уравнении считаем, что катионы калия и нитрат-ионы мало чем отличаются по своему состоянию что до, что после реакции, поэтому мы ими пренебрегаем и записываем реакции в сокращенном виде (взаимодействия ионов серебра и хлора).

Даны растворы ацетата натрия и соляной кислоты. Напишите уравнения реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме.

1. Молекулярное уравнение: CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH
2. Полное ионно-молекулярное уравнение: Na + +CH₃COO — +H + +Cl — =Na + +Cl — +CH₃COOH
3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: CH₃COO — +H + =CH₃COOH

Давайте теперь дадим пояснение написанному. Уксусная кислота представляет собой слабый электролит, поэтому ее записываем в молекулярной форме, а вот все другие реагенты –соляная кислота и соли – сильные электролиты и их записываем в ионном формате. Сокращенное ионное уравнение показывает, что у нас протекает реакция обмена с образованием слабого электролита – уксусной кислоты.

Даны растворы карбоната кальция и соляной кислоты. Напишите уравнения реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме.

Эта реакция у нас также представляет собой реакцию обмена, в которой карбонат кальция-малорастворимое вещество, вода –слабый электролит, а углекислый газ –газообразное вещество, не являющееся электролитом. Последнее уравнение отражает сущность реакции: углекислый газ можно получить только воздействием кислот на карбонаты. Реакция у нас необратима, ввиду удаления углекислого газа их реакционной системы.

А теперь по сложившейся традиции представляем вам упражнения для самостоятельного решения и проверки усвоения материала.

В экзаменационных работах у вас представлен будет перечень реагентов для составления окислительно-восстановительной реакции 30 задания егэ по химии и 31 задания егэ по химии. Это усложним вам несколько жизнь, поэтому предлагаем вам выбрать из представленного списка реагентов те, которые вступают в реакцию ионного обмена.

Задача для проверки

Хлорат натрия, манганат калия, гидроксид хрома, серная кислота, силицид магния, пероксид водорода, гидроксид бария

Напишите уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме. Объясните свой выбор.

Чему равна сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакций между : а) ацетатом натрия и соляной кислотой ; б) карбонатом магния и азотной кислотой?

Химия | 10 — 11 классы

Чему равна сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакций между : а) ацетатом натрия и соляной кислотой ; б) карбонатом магния и азотной кислотой?

А) CH3 — COONa + HCl = CH3 — COOH + NaCl

: CH3 — COO( — ) + Na( + ) + H( + ) + Cl( — ) = CH3 — COOH + Na( + ) + Cl ( — )

: CH3 — COO( — ) + H( + ) = CH3 — COOH

б) MgCO3 + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

: Mg(2 + ) + CO3(2 — ) + 2H( + ) + 2NO3( — ) = Mg(2 + ) + 2 NO3 ( — ) + CO2 + H2O

: CO3(2 — ) + 2H( + ) = CO2 + H2O

Уравнение реакций в молекулярной , полной, и сокращенной ионной формах между а) серной кислотой и ацетатом магния б) уксусной кислотой и карбот \ натом натрия?

Уравнение реакций в молекулярной , полной, и сокращенной ионной формах между а) серной кислотой и ацетатом магния б) уксусной кислотой и карбот \ натом натрия.

Даны растворы : а)?

Даны растворы : а).

Карбоната калия и соляной кислоты б).

Сульфида натрия и серной кислоты в).

Хлорида цинка и азотной кислоты г).

Сульфида натрия и серной кислоты д).

Сульфата меди(II) и азотной кислоты.

Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Уравнения осуществимых реакций между гидроксидом бария и соляной кислотой, карбонат натрия и нитрат кальция, карбоната натрия и азотной кислотой, карбоната натрия и гидроксидом калия, гидроксидом желе?

Уравнения осуществимых реакций между гидроксидом бария и соляной кислотой, карбонат натрия и нитрат кальция, карбоната натрия и азотной кислотой, карбоната натрия и гидроксидом калия, гидроксидом железа(3) и азотной кислотой, оксидом меди(2) и азотной кислотой, карбонат кальция и сульфатом бария.

Составьте ионные уравнения.

Определите форму связывание ионнов в результате протикания возможных реакций.

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакций между карбонатом натрия и соляной кислотой равны : а)12 и 4 б)13 и 5 в)10 и 2 г)10 и 3?

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакций между карбонатом натрия и соляной кислотой равны : а)12 и 4 б)13 и 5 в)10 и 2 г)10 и 3.

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната магния и соляной кислотой?

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната магния и соляной кислотой.

В ответе укажите сумму коэффициентов левой части сокращенного ионного уравнения реакции.

Напишите реакции соляной кислоты и карбоната кальция, с оксидом магния ( сокращенное и ионное)?

Напишите реакции соляной кислоты и карбоната кальция, с оксидом магния ( сокращенное и ионное).

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равны — очень нужен ответ — контрольная?

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равны — очень нужен ответ — контрольная.

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с карбонатом магния?

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с карбонатом магния.

В ответе приведите сумму коэффициентов со¬кращенного ионного уравнения.

Напишите уравнение реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах между :а) серной кислотой и ацетатом магнияб) уксусной кислотой и карбонатом натрияв) ацетатом бария и сульфатом натрияг) ?

Напишите уравнение реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах между :

а) серной кислотой и ацетатом магния

б) уксусной кислотой и карбонатом натрия

в) ацетатом бария и сульфатом натрия

г) гидроксидом натрия и ацетатом аммония

д) ацетатом серебра и хлоридом калия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) хлорида магния и гидроксида натрия ; б) азотной кислоты и гидроксида железа(II) ; в) соляной кислоты и карбона?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) хлорида магния и гидроксида натрия ; б) азотной кислоты и гидроксида железа(II) ; в) соляной кислоты и карбоната кальция.

На странице вопроса Чему равна сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакций между : а) ацетатом натрия и соляной кислотой ; б) карбонатом магния и азотной кислотой? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Электролиз солей карбоновых кислот (реакция Кольбе)

Электролиз по Кольбе – это электролиз растворов солей карбоновых кислот. В ходе реакции образуются соответствующие алканы.

Например, рассмотрим электролиз водного раствора ацетата натрия CH₃COONa. В водном растворе ацетат натрия практически полностью диссоциирует:

CH₃COONa → CH₃COO – + Na +

При этом на катод притягиваются катионы натрия Na + и молекулы воды H₂O. Восстанавливаться на катоде будут молекулы воды, т.к. окислительные свойства ионов водорода превышают окислительные свойства катионов щелочных металлов:

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH –

На аноде окисляются ацетат-ионы, а именно, атом углерода карбоксильной группы. При этом от карбоксильной группы остаются метильные радикалы, которые образуют газообразный этан.

A(+): 2CH₃COO – — 2e = 2CO₂ + CH₃–CH₃

Суммарное уравнение электролиза водного раствора ацетата натрия:

В общем виде получается:

2R–COONa + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + 2CO₂ + R–R

То есть при электролизе раствора пропионата натрия образуется бутан: