Азот аммиак хлорид аммония аммиак уравнение

Аммиак: получение и свойства

Аммиак

Строение молекулы и физические свойства

В молекуле аммиака NH₃ атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:

Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :

У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:

Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например , гидролиз нитрида кальция:

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Химические свойства аммиака

1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:

Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.

Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.

2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.

Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):

Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:

Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.

В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.

3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.

Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):

4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.

Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):

Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:

5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:

Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:

6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.

Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:

Также возможно образование Na₂NH, Na₃N.

При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:

2NH₃ + 2Al → 2AlN + 3H₂

7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.

Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:

Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:

Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Осуществить превращения по схеме : аммиак — &gt ; хлорид аммония — &gt ; аммиакдля ОВР составить её баланс для РИО полное ионное уравнение N2 + 3H2 — &gt ; 2NH3?

Химия | 5 — 9 классы

Осуществить превращения по схеме : аммиак — &gt ; хлорид аммония — &gt ; аммиак

для ОВР составить её баланс для РИО полное ионное уравнение N2 + 3H2 — &gt ; 2NH3.

Это очень просто просто надо подумать.

Как из ортофосфата аммония получить гидроксид аммония из хлорида аммиака аммиак?

Как из ортофосфата аммония получить гидроксид аммония из хлорида аммиака аммиак.

Напишите уравнение реакций , с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ : а)азот — &gt ; аммиак — &gt ; сульват аммония — &gt ; аммиак — &gt ; азот — &gt ; оксид азота(2) б)азот -?

Напишите уравнение реакций , с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ : а)азот — &gt ; аммиак — &gt ; сульват аммония — &gt ; аммиак — &gt ; азот — &gt ; оксид азота(2) б)азот — &gt ; аммиак — &gt ; карбонат аммония — &gt ; хлорид аммония — &gt ; аммиак — &gt ; азот.

Осуществить превращение : Азот — &gt ; нитрид натрия — &gt ; аммиак — &gt ; хлорид аммония — &gt ; аммиак — &gt ; азот?

Осуществить превращение : Азот — &gt ; нитрид натрия — &gt ; аммиак — &gt ; хлорид аммония — &gt ; аммиак — &gt ; азот.

Приведите уравнения реакции.

Написать уравнения реакций : Азот — аммиак — сульфат аммония — аммиак — азот — оксид азота 2 ; Аммак — азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак — оксид азота 2 ; Азот — аммиак — карбонат аммония — хлор?

Написать уравнения реакций : Азот — аммиак — сульфат аммония — аммиак — азот — оксид азота 2 ; Аммак — азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак — оксид азота 2 ; Азот — аммиак — карбонат аммония — хлорид аммония — аммиак — азот.

Осуществите превращение : азот — аммиак — сульфат аммония — аммиак — азот — оксид азота(2)?

Осуществите превращение : азот — аммиак — сульфат аммония — аммиак — азот — оксид азота(2).

Приведите уравнения реакций.

Укажите условия их протекания.

Напишите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить цепочку превращений Азот — Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак — оксид азота(II)?

Напишите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить цепочку превращений Азот — Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак — оксид азота(II).

Осуществить цепочку превращений : Азот — Аммиак — Карбонат Аммония — Хлорид Аммония — Аммиак — Азот?

Осуществить цепочку превращений : Азот — Аммиак — Карбонат Аммония — Хлорид Аммония — Аммиак — Азот.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : Азот — Аммиак — Сульфат аммония — Аммиак — Азот — Оксид азота (||)?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : Азот — Аммиак — Сульфат аммония — Аммиак — Азот — Оксид азота (||).

Осуществить цепочку превращений : Азот — аммиак — оксид азота (II) — нитрат аммония — аммиак — азот?

Осуществить цепочку превращений : Азот — аммиак — оксид азота (II) — нитрат аммония — аммиак — азот.

Укажите, как совершить изменение : Азот, аммиака, гидроксид аммония, хлорид аммония, аммиак?

Укажите, как совершить изменение : Азот, аммиака, гидроксид аммония, хлорид аммония, аммиак.

Перед вами страница с вопросом Осуществить превращения по схеме : аммиак — &gt ; хлорид аммония — &gt ; аммиакдля ОВР составить её баланс для РИО полное ионное уравнение N2 + 3H2 — &gt ; 2NH3?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

1)аг (точно оба подходят) 2)а 3)ав 4)вг 5)а 6)а 7)а 8)г 9)г 10) не понятно в сколько молярном(число).

Под кетоновыми телами подразумевают группу продуктов метаболизма, образующихся в результате обмена основных нутриентов : углеводов, жиров и белков. Последние трансформируются с образованием вещества под названием ацетил — КоА (через гликолиз, бета -..

Азот аммиак хлорид аммония аммиак уравнение

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
а) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Сульфат аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот ⟶ Оксид азота (II);
б) Аммиак ⟶ Азот ⟶ Аммиак ⟶ Нитрат аммония ⟶ Аммиак ⟶ Оксид азота (II);
в) Аммиак ⟶ Азот ⟶ Нитрид магния ⟶ Аммиак ⟶ Хлорид аммония ⟶ Аммиак;
г) Азот ⟶ Аммиак ⟶ Карбонат аммония ⟶ Хлорид аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот;
д) Карбонат аммония ⟶ Аммиак ⟶ Азот ⟶ Нитрид лития ⟶ Аммиак ⟶ Ацетат аммония;
е) Метан ⟶ Водород ⟶ Аммиак ⟶ Вода ⟶ Водород ⟶ Хлороводород ⟶ Хлорид аммония.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена запишите ионные уравнения.