B o2 b2o3 уравнение реакций

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1e0209d97f162e • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Структура оксида бора (B2O3), свойства, номенклатура и применение

оксид бора или борный ангидрид представляет собой неорганическое соединение, химическая формула которого B₂О₃. Так как бор и кислород элементов р-блока периодической таблицы и даже больше головок их соответствующих групп, разница электроотрицательности между ними не очень велика; следовательно, следует ожидать, что B₂О₃ быть ковалентным в природе.

Б₂О₃ его готовят растворением буры в концентрированной серной кислоте в плавильной печи и при температуре 750 ° С; термически дегидратирующая борная кислота, B (OH)₃, при температуре около 300 ° С; или он также может быть образован как продукт диборановой реакции (В₂H₆) с кислородом.

Оксид бора может иметь полупрозрачный стеклянный или кристаллический вид; Последний может быть получен путем измельчения в виде порошка (верхнее изображение).

Хотя это может показаться не на первый взгляд, это считается B₂О₃ как один из самых сложных неорганических оксидов; не только со структурной точки зрения, но и благодаря переменным свойствам, которые приобретают стекла и керамика, к которым они добавляются в свою матрицу.

• 1 Структура оксида бора
  • 1.1 Блок BO3
  • 1.2 Кристаллическая структура
  • 1.3 Стекловидное строение
• 2 свойства
  • 2.1 Внешний вид
  • 2.2 Молекулярная масса
  • 2.3 Вкус
  • 2.4 Плотность
  • 2.5 Точка плавления
  • 2.6 Точка кипения
  • 2.7 Стабильность
• 3 Номенклатура
• 4 использования
  • 4.1 Синтез тригалогенидов бора
  • 4.2 Инсектицид
  • 4.3 Растворитель оксидов металлов: образование стекол, керамики и сплавов бора
  • 4.4 Binder
• 5 ссылок

Структура оксида бора

Блок БО₃

Б₂О₃ является ковалентным телом, поэтому теоретически в его структуре нет ионов B 3+ ни о 2- , но B-O ссылки. Бор, согласно теории валентных связей (VTE), может образовывать только три ковалентные связи; в этом случае три B-O ссылки. Как следствие этого, ожидаемая геометрия должна быть тригональной, BO₃.

Молекула БО₃ дефицит электронов, особенно атомов кислорода; однако некоторые из них могут взаимодействовать друг с другом для восполнения указанного недостатка. Итак, треугольники BO₃ они объединяются, разделяя кислородный мостик, и распределяются в пространстве в виде треугольных рядовых сетей, плоскости которых ориентированы по-разному.

Кристаллическая структура

Верхнее изображение показывает пример упомянутых рядов с треугольными единицами BO₃. Если вы внимательно посмотрите, не все грани плоскостей указывают на читателя, но на другую сторону. Ориентация этих граней может быть ответственна за то, как определяется B₂О₃ при определенной температуре и давлении.

Когда эти сети имеют дальний структурный рисунок, это кристаллическое твердое тело, которое может быть построено из его элементарной ячейки. Это где B, как говорят,₂О₃ Он имеет два кристаллических полиморфа: α и β.

Α-B₂О₃ происходит при атмосферном давлении (1 атм) и считается кинетически нестабильным; на самом деле, это одна из причин, по которой оксид бора, вероятно, представляет собой соединение сложной кристаллизации..

Другой полиморф, β-B₂О₃, его получают при высоких давлениях в диапазоне ГПа; следовательно, его плотность должна быть больше плотности α-B₂О₃.

Стекловидное строение

Сети БО₃ естественно, они имеют тенденцию принимать аморфные структуры; это отсутствие модели, которая описывает молекулы или ионы в твердом теле. Синтезируя B₂О₃ его преобладающая форма является аморфной, а не кристаллической; правильными словами: это твердое вещество более стекловидное, чем кристаллическое.

Тогда говорят, что B₂О₃ это стекловидное или аморфное, когда его сети BO₃ Они грязные. Не только это, но и они меняют способ, которым они собираются вместе. Вместо того, чтобы располагаться в треугольной геометрии, они заканчивают тем, что были связаны, чтобы создать то, что исследователи называют бороксольным кольцом (верхнее изображение).

Обратите внимание на очевидную разницу между треугольными и шестиугольными единицами. Треугольные характеризуют B₂О₃ кристаллический и шестиугольный B₂О₃ стекловидное тело. Другим способом обозначить эту аморфную фазу является борное стекло или по формуле: g-B₂О₃ («g» происходит от слова «гладкий» на английском языке).

Таким образом, сети G-B₂О₃ они состоят из бороксольных колец, а не единиц БО₃. Тем не менее, G-B₂О₃ может кристаллизоваться в α-B₂О₃, что подразумевает взаимопревращение колец в треугольники, а также определяет степень достигнутой кристаллизации.

свойства

Внешний вид

Это бесцветное и стеклообразное твердое вещество. В своей кристаллической форме он белый.

Молекулярная масса

аромат

плотность

-Кристаллический: 2,46 г / мл.

-Стекловидное тело: 1,80 г / мл.

Точка плавления

Он не имеет полностью определенной точки плавления, поскольку зависит от того, насколько он кристаллический или стекловидный. Чисто кристаллическая форма плавится при 450 ° С; однако стеклообразная форма плавится при температуре от 300 до 700ºC.

Точка кипения

Опять же, сообщенные значения не соответствуют этому значению. По-видимому, жидкий оксид бора (расплавленный из его кристаллов или стекла) кипит при 1860ºC.

стабильность

Он должен быть сухим, так как он поглощает влагу и превращается в борную кислоту, B (OH)₃.

номенклатура

Оксид бора можно назвать другими способами, такими как:

-Diboro триоксид (систематическая номенклатура).

-Оксид бора (III) (номенклатура сырья).

-Оксид бора (традиционная номенклатура).

приложений

Некоторые из применений оксида бора:

Синтез тригалогенидов бора

Из Б₂О₃ могут быть синтезированы тригалогениды бора, BX₃ (Х = F, Cl и Br). Эти соединения представляют собой кислоты Льюиса, и с их помощью можно вводить атомы бора в определенные молекулы, чтобы получить другие производные с новыми свойствами..

инсектицид

Твердая смесь с борной кислотой, B₂О₃-Б (ОН)₃, представляет собой формулу, которая используется в качестве бытового инсектицида.

Растворитель оксидов металлов: образование стекол, керамики и сплавов бора

Жидкий оксид бора способен растворять оксиды металлов. Из этой полученной смеси после охлаждения получают твердые вещества из бора и металлов..

В зависимости от количества Б₂О₃ Используемый, а также метод и тип оксида металла, вы можете получить богатое разнообразие стекол (боросиликатов), керамики (нитридов и карбидов бора) и сплавов (если используются только металлы).

В целом, стекло или керамика приобретают большую прочность и прочность, а также большую долговечность. В случае очков, они в конечном итоге используются для оптических линз и телескопов, а также для электронных устройств.

связующее вещество

При строительстве сталеплавильных печей используются огнеупорные кирпичи на магниевой основе. В них оксид бора используется в качестве связующего вещества, помогая держать их крепко связанными.

B o2 b2o3 уравнение реакций

Среди элементов IIIa группы один лишь бор относится к неметаллам. Представляет собой аморфное кристаллическое вещество красного или темного цвета, может быть бесцветным.

Общая характеристика элементов IIIa группы

От B к Tl (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Оксид бора проявляется кислотные свойства, алюминий и галлий — типичные амфотерные элементы, у соединений индий и таллия преобладают основные свойства.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns 2 np 1 :

• B — 2s 2 2p 1
• Al — 3s 2 3p 1
• Ga — 4s 2 4p 1
• In — 5s 2 5p 1
• Tl — 6s 2 6p 1

Природные соединения

Получение

Бор получают путем пиролиза бороводородов, методом металлотермии (вытеснением активным металлом) и термическим разложением бромида бора в присутствии катализатора

BBr₃ + H₂ → (вольфрам, t = 1000-1200 С°) B + HBr

Химические свойства

• Реакции с фтором

Необходимо заметить, что бор довольно инертный неметалл. При комнатной температуре без нагревания он реагирует только со фтором:

Реакции с неметаллами

При нагревании бор реагирует с другими галогенами, азотом, фосфором, углеродом и кислородом.

При сильном нагревании бор способен восстановить кремний из его оксида:

Ионы бора окрашивают пламя в оттенки зеленого цвета.

Оксид и гидроксид бора

Оксид и гидроксид бора (борная кислота) проявляют кислотные свойства.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.