Ba o2 уравнение химической реакции

Оксид бария: способы получения и химические свойства

Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; t_пл ≈ 2020º C.

Способ получения

1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO,

4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:

5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид бария реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:

2BaO + O₂ = 2BaO₂

1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:

Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.

Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃

2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de8761648f56b2d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Структура, свойства, номенклатура и применение пероксида бария (BaO2)

перекись бария представляет собой ионное и неорганическое соединение, химическая формула которого BaO₂. Будучи ионным соединением, он состоит из ионов Ba 2+ и O₂ 2- ; последний то, что известно как анион перекиси, и из-за этого BaO₂ приобретает его имя В таком случае, БаО₂ Это неорганическая перекись.

Заряды его ионов показывают, как это соединение образуется из элементов. Металлический барий группы 2 дает два электрона молекуле кислорода, ИЛИ₂, чьи атомы не используют их для восстановления до оксидных анионов, ИЛИ 2- , но чтобы остаться объединенным простой связью, [O-O] 2- .

Перекись бария представляет собой гранулированное твердое вещество при комнатной температуре, белое с легкими сероватыми тонами (верхнее изображение). Как и почти все пероксиды, с ним следует обращаться и хранить с осторожностью, так как он может ускорить окисление определенных веществ..

Из всех пероксидов, образованных металлами группы 2 (г-н Бекамбара), BaO₂ он термодинамически наиболее стабилен перед лицом своего термического разложения. При нагревании он выделяет кислород и образует оксид бария BaO. BaO может реагировать с кислородом из окружающей среды при высоких давлениях, чтобы снова образовать BaO₂.

• 1 структура
  • 1.1 Энергия кристаллической решетки
  • 1.2 Гидраты
• 2 Подготовка или синтез
• 3 свойства
  • 3.1 Внешний вид
  • 3.2 Молекулярная масса
  • 3.3 Плотность
  • 3.4 Точка плавления
  • 3.5 Точка кипения
  • 3.6 Растворимость в воде
  • 3.7 Термическое разложение
• 4 Номенклатура
• 5 использует
  • 5.1 Производитель кислорода
  • 5.2 Производитель пероксида водорода
• 6 Ссылки

структура

Тетрагональная ячейка пероксида бария показана на верхнем изображении. Внутри него можно увидеть катионы 2+ (белые сферы) и анионы O₂ 2- (красные сферы). Обратите внимание, что красные сферы связаны одинарной связью, поэтому они представляют линейную геометрию [O-O] 2- .

Из этой унитарной ячейки вы можете построить кристаллы BaO₂. Если наблюдается, анион O₂ 2- видно, что он окружен шестью ба 2+ , получить октаэдр, вершины которого белые.

С другой стороны, еще более очевидно, каждый Ба 2+ окружен десятью₂ 2- (белая центральная сфера). Весь кристалл состоит из этого постоянного порядка в короткой и длинной дистанции.

Энергия кристаллической решетки

Если, кроме того, наблюдаются красно-белые сферы, то следует отметить, что они не сильно отличаются по своим размерам или ионным радиусам. Это потому, что катион Ba 2+ Это очень объемный, и его взаимодействия с анионом О₂ 2- лучше стабилизировать ретикулярную энергию кристалла по сравнению с тем, как бы они, например, катионы Ca 2+ и Mg 2+ .

Это также объясняет, почему BaO является наиболее нестабильным оксидом щелочноземельного металла: ионы Ba 2+ и O 2- Они значительно различаются по размеру, дестабилизируя свои кристаллы.

Поскольку это более нестабильно, тенденция BaO меньше₂ разложить с образованием BaO; в отличие от пероксидов SrO₂, CaO₂ и MgO₂, чьи оксиды являются более стабильными.

гидраты

БаО₂ можно найти в форме гидратов, из которых BaO₂H 8H₂Или это самый стабильный из всех; и на самом деле, это тот, который продается, а не безводный пероксид бария. Для получения безводного BaO необходимо высушить при 350 ° С₂H 8H₂Или с целью устранения воды.

Его кристаллическая структура также тетрагональна, но с восемью молекулами Н₂Или взаимодействуя с O₂ 2- через водородные связи, и с Ba 2+ через диполь-ионные взаимодействия.

Другие гидраты, о структуре которых не так много информации, это: BaO₂H 10H₂О, БаО₂H 7H₂О и БаО₂∙ H₂О.

Подготовка или синтез

Непосредственное получение пероксида бария заключается в окислении его оксида. Это можно использовать из минерального барита или из соли нитрата бария, Ba (NO₃)₂; оба подвергаются нагреву в атмосфере воздуха или обогащаются кислородом.

Другой метод заключается в реакции Ba (NO) в холодной водной среде.₃)₂ с перекисью натрия:

Тогда гидрат BaO₂∙ хН₂Или он подвергается нагреву, его фильтруют и сушат в вакууме..

свойства

Внешний вид

Это белое твердое вещество, которое может стать сероватым, если в нем присутствуют примеси (BaO, Ba (OH)₂, или другие химические виды). Если его нагреть до очень высокой температуры, он испустит зеленоватое пламя из-за электронных переходов катионов Ва. 2+ .

Молекулярная масса

плотность

Точка плавления

Точка кипения

800 ° С Это значение согласуется с тем, что следует ожидать от ионного соединения; и даже больше, из более стабильного пероксида щелочноземельного металла. Тем не менее, BaO на самом деле не кипятить₂, но газообразный кислород выделяется в результате его термического разложения.

Растворимость в воде

Неразрешимой. Однако он может медленно подвергаться гидролизу с образованием перекиси водорода, H₂О₂; и, кроме того, его растворимость в водной среде увеличивается, если добавить разбавленную кислоту.

Термическое разложение

Следующее химическое уравнение показывает реакцию термического разложения, испытываемого BaO₂:

Реакция односторонняя, только если температура выше 800 ° С. Если немедленно увеличить давление и снизить температуру, весь BaO будет преобразован обратно в BaO₂.

номенклатура

Еще один способ назвать БаО₂ это перекись бария, согласно традиционной номенклатуре; поскольку барий может иметь только валентность +2 в его соединениях.

Неправильно, систематическая номенклатура используется для обозначения его как диоксид бария (бинооксид), считая его оксидом, а не пероксидом..

приложений

Производитель кислорода

Используя минеральный барит (BaO), он нагревается сквозняками для устранения содержания кислорода при температуре около 700 ° C..

Если полученный пероксид подвергается слабому нагреву в вакууме, кислород регенерирует быстрее, и барит может быть повторно использован неопределенно долго для хранения и производства кислорода..

Этот процесс был коммерчески разработан Л. Д. Брином, в настоящее время устаревшим.

Производитель пероксида водорода

Перекись бария реагирует с серной кислотой с образованием перекиси водорода:

Поэтому является источником H₂О₂, манипулировали прежде всего с его гидратом BaO₂H 8H₂О.

В соответствии с этими двумя упомянутыми видами использования БаО₂ позволяет развитие O₂ и H₂О₂, как окислители, в органическом синтезе, так и в процессах отбеливания в текстильной и красильной промышленности. Это также хороший дезинфицирующий агент.

Кроме того, из БаО₂ Другие пероксиды могут быть синтезированы, такие как натрий, Na₂О₂, и другие соли бария.