Ba oh 2 h2so3 уравнение

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Гидролиз сульфита бария

BaSO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Ba 2+ + 2SO₃ 2- + 2HOH ⇄ Ba 2+ + 2HSO₃ — + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SO₃ 2- + HOH ⇄ HSO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Ba 2+ + 2HSO₃ — + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSO₃ — + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH —

Среда и pH раствора сульфита бария

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Составление уравнений реакций самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)

Задача 634.
Закончить уравнения реакций самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования):
а) I₂ + Ba(OH)₂ → Ba(IO₃)₂ +
б) K₂SO₃ → K₂S +
в) HClO₃ → ClO₂ +
г) P₂O₃ + H₂O → PH₃ +
д) P + KOH + H₂O → KH₂PO₂ + PH₃
е) Te + KOH → K₂TeO₃ +
Решение:
Реакции диспропорционирования сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента, первоначально находившихся в одном, определённом состоянии.

а) I 2 + Ba(OH) 2 → Ba(IO 3) 2 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

б) K 2SO 3 → K 2S +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

в) HClO 3 → ClO 2 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

г) P₂O 3 + H 2 O → PH 3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

д) P + KOH + H 2 O → KH 2 PO 2 + PH 3

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

е) Te + KOH → K 2 TeO 3 +

3Te 0 + 6OH — → TeO₃ 2- + 2Te 2- + 3H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим: