Гидроксид бария: способы получения и химические свойства
Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.
Способы получения
1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:
2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:
3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:
1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:
1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:
если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:
1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:
если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:
1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:
1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:
1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:
1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:
1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :
1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:
1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:
2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:
Предложите возможные способы получения гидроксида бария (не менее трех).
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,261
- разное 16,836
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидроксид бария
Гидроксид бария | |
---|---|
Систематическое наименование | Гидроксид бария |
Хим. формула | Ba(OH)2 |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 171,35474 г/моль |
Плотность | 4,5 (20 °C) |
Температура | |
• плавления | 408 °C |
• кипения | 780 °C |
• разложения | 1000 °C |
Энтальпия | |
• образования | -950 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 3,89 (20 °C) |
Рег. номер CAS | 17194-00-2 |
PubChem | 6093286 |
Рег. номер EINECS | 241-234-5 |
SMILES | |
RTECS | CQ9200000 |
ChEBI | 32592 |
Номер ООН | |
ChemSpider | 26408 и 21169506 |
Токсичность | Едкий, ядовитый. |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид бария (едкий барит) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.
Содержание
- 1 Свойства
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Свойства
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с водой:
2. Взаимодействие оксида бария с водой:
3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами
4. Взаимодействие с солями
Применение
Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO4 2− и CO3 2− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO4 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
http://www.soloby.ru/1001573/%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BB%D0%BE%D0%B6%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%BC%D0%BE%D0%B6%D0%BD%D1%8B%D0%B5-%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B1%D1%8B-%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0-%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F
http://chem.ru/gidroksid-barija.html