Ba oh 2 zno уравнение реакции

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Идет ли реакция Ba(OH)2 + Zn(OH)2. Идет ли реакция Ba(OH)2 + Zn(OH)2 ?

Но ведь у Zn степень окисления +2. Как OH4 получится?

Да, конечно.
Ba[Zn(OH)4] получается. Гидроокись цинка растворяется в щелочи с образованием тетрагидроксоцинката бария. Гидроокись цинка — амфотерное соединение и реагирует как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. А гидроокись бария — сильная щелочь.

Самостоятельная работа по химии Амфотерные оксиды и гидроксиды 9 класс

Самостоятельная работа по химии Амфотерные оксиды и гидроксиды для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 2 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и реакций.

1 вариант

1. Напишите уравнения возможных реакций гидроксида цинка со следующими веществами:
КОН, Li₂O, NaCl, HCl, К₂SO₄

2. Осуществите превращения:
Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2 вариант

1. Напишите уравнения возможных реакций оксида цинка со следующими веществами:
NaOH, Н₂O, Na₂O, BaCl₂ , Н₂SO₄

2. Осуществите превращения:
Al → А1₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3 вариант

1. Напишите уравнения возможных реакций гидроксида цинка со следующими веществами:
Ва(ОН)₂, HNO₃, Аl₂O₃, Р₂O₅, Rb₂O, Na₂CO₃.
Укажите условия протекания реакций.

2. Осуществите превращения:
Zn → ZnC1₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Na₂ZnO₂
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.