Bacl2 k2cro4 ионное уравнение и молекулярное

Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Опыт 37 — Опыт 45

Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr 3+ + 3SO − 2 ₄+ 6Na + + 3CO 2− ₃ = 2Cr +3 + 3CO 2− ₃ + 6Na + + 3SO − 2 ₄
б) Cr₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↓
в) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO2↑ + 3Na₂SO₄.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr₂(CO₃)₃.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO₂.

Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 2 ₄+ 2H + ⇔ Cr2O 2− ₇ + H₂O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr₂O 2− ₇ + 2OH − ⇔ 2CrO − 2 ₄+ H + .
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K₂CrO₄ + BaCl₂= BaCrO₄↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 2 ₄+ Ba 2+ = BaCrO₄↓
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn 2+ до ионов Mn 4 +
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn 2+ + 2OH − = Mn(OH)₂↓
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)₂ + H₂O = Mn(OH)₄ + H₂O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓
красно-коричневый
в) Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe 3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe 3+ + [Fe(CN)₆] 4− = [Fe₂(CN)₆] −
синего цвета
б) Fe₃+ + CNS− = Fe(CNS)₃↓
темно-красный осадок
в) Fe₂+ + [Fe(CN)₆] 3 − = [Fe₂(CN)₆] − .
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2− ₃ = Fe₂(CO₃)₃
б) Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)₂ + 2HCl = NiCl₂ + H₂O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)₂ + NaOH ≠ — реакция не происходит.

Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №
к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».

K2cro4 + bacl2 = bacro4

Истина — это то, что выдерживает испытание опытом >>

K2cro4 + bacl2 = bacro4? + 2kcl желтый. Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов. Реактивы и оборудование: Выполнение опыта. Задания. 1) р-р хромата калия 2) р-р хлорида бария 3) р-р нитрата свинца 4) р-р нитрата серебра 5) пробирка – 3 шт. В три пробирки налить немного раствора хромата калия. В первую добавить несколько капель раствора хлорида бария, во вторую – нитрата свинца, в третью – нитрата серебра. Отметить окраску выпавших осадков. Составить молекулярное и ионные УХР взаимодействия хромата калия с: 1) хлоридом бария; 2) нитратом свинца; 3) нитратом серебра. Сделать вывод о свойствах хроматов.

Слайд 16 из презентации «Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ.ppt» можно в zip-архиве размером 547 КБ.

Химия

«Химия — наука о веществах» — Сырьё. Джон Дальтон (1766-1844 гг.). Немало веществ дошло до наших дней из глубокой древности. Н.Н. Бекетов. Вода и другие вспомогательные материалы. Происхождение слова «химия» не имеет однозначного толкования. С XVII в. началось становление химии как науки. Химия и общество. Современный этап развития химии берет начало в XX в. и длится до наших дней.

«Химики и их открытия» — Заслуги: -исследование по магнетизму -изучение радиоактивности. Открытия: -метод для получения различных металлоорганических соединений (реакция Гриньяра). Заслуги: -открытие закона постоянства состава. ДАЛЬТОН (Dalton) Джон. Зинин Николай Николаевич. Роберт был седьмым сыном Ричарда Бойля, графа Коркского.

«Ломоносов и химия» — В течение многих лет химия являлась основным занятием Ломоносова. Мозаика Полтавская битва. 1748 г. Письмо к Эйлеру. М.В. Ломоносов. Знаменитые мозаики М.В. Ломоносова. Медь использовалась учёным также для получения зелёных и бирюзовых оттенков. Аналогичны соображения о принципе сохранения вещества, показывающего несостоятельность теории теплорода.

«История химии как науки» — История химии. Авогадро. Аррениус. Пневматическая химия. Греческая натурфилософия. Техническая химия. Достижения алхимии. Бор. Алхимия. Атомная теория. Биохимия. Ятрохимия. Берцелиус. Промышленная химия. Бертло. Великие ученые – химики. Структурная химия. Бекетов. Бойль . Больцман. Органическая химия.

«Развитие химии» — Вант-Гофф Якоб Хендрик (30.8.1852 — 1.3.1911). Нобелевская премия. В настоящее время Сэнгер занимается биохимией белков. История Нобелевских премий. Акира Судзуки. Родился 13 августа 1918 года в Англии. Интерес к изучению биологических объектов и процессов проявился практически во всех областях химии.

«Предмет химии» — Железо. Вещества, образованные атомами одного химического элемента, называются простыми. Выберите признаки для следующих веществ: МЕДЬ, ЖЕЛЕЗО, ГЛИНА. Медь Стекло Фарфор Алюминий. Самым знаменитым алхимиком Европы был Альберт фон Больштат (Великий). Тела Вещества. Проводит ток. Поддается обработке руками.