Bacl2 составить ионно молекулярное уравнение реакций гидролиза

Какие из солей подвергаются гидролизу: Na2WO4, BaCl2, PbCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, 7, Готовое решение: Заказ №8404

7, Тип работы: Задача

7, Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

7, Предмет: Химия

7, Дата выполнения: 01.09.2020

7, Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Какие из солей подвергаются гидролизу: Na₂WO₄, BaCl₂, PbCl₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7,

Решение:

Na₂WO₄ – вольфрамат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону слабой кислоты:

2Na + + WO₄ 2- + H₂O ↔ Na + + НWO₄ — + Na + + OH —

• Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3A
• Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Bi и Ti , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов An+ =1,0 и Bm+ = 0,05.
• Какой объем 1М раствора хлорида хрома (III) необходимо взять для приготовления 200 мл 2%-го раствора плотностью 1,018 г/мл.
• Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида свинца (II); гидроксида олова (IV).

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3

1) NH4Br + H2O —> NH4OH + HBr среда кислая
NH4Br —> NH4(+) + Br(-)
H2O H(+) + OH(-)

2) K2CO3 + H2O —> KHCO3 + KOH среда щелочная
K2CO3 —> KCO3(-) + K(+)
H2O H(+) + OH(-)

3) 3MgS + 2H2O —> (MgH)2S3 + Mg(OH)2 среда щелочная (не уверена в правильном составлении формулы кислой соли магния)
MgS —> Mg(2+) + S(2-)
H2O H(+) + OH(-)

4) BaCl2 + H2O —> BaOHCl + HCl среда кислая
BaCl2 —> BaCl(+) + Cl(-)
H2O H(+) + OH(-)

5) Fe(NO3)3 + H2O —> FeOH(NO3)2 + HNO3 среда кислая
Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2(+) + NO3(-)
H2O H(+) + OH(-)

3 и 4 абсолютно не верно! 3 — сульфид магния образован двумя слабыми частицами, плюс в таблице растворимости четкое указание на разложение в водной среде, т. е. можно предположить полный гидролиз! 4 — обе частицы сильные и гидролиз протекать не может!

ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

При взаимодействии растворов электролитов реакции происходят между ионами растворенных веществ. Химический процесс можно записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Однако ионная форма отражает его точнее. При составлении ионных уравнений реакций вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные изображаются в виде молекул.

Пример 1.Записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между следующими веществами: H₂SO₄ и BaCl₂; Na₂СО₃ и НCl.

1) H₂SO₄ + BaCl₂= Ва SO₄ ↓+ 2 НCl – молекулярное уравнение,

2Н + + SO₄ 2- _{_}+ Ва 2+ + 2Cl — = ВаSO₄ ↓ + 2Н + + 2Cl — – полное ионно-молекулярное уравнение;

Ва 2+ + SO₄ 2- = ВаSO₄ ↓ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение показывает, что в реакции участвуют только ионы Ва 2+ и SO₄ 2- .

Гидролизомназывается взаимодействие солей и воды с образованием слабодиссоциирующих веществ, одновременно сопровождающееся смещением ионного равновесия воды. Отсюда следует, что не всякое взаимодействие соли с водой является гидролизом, а следовательно, не все соли гидролизу подвергаются.

Гидролизу подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (Na₂CO₃, CH₃COOK), катионом слабого основания и анионом сильной кислоты ( ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃), катионом слабого основания и анионом слабой кислоты (CH₃COONH_4, Al₂S₃).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

При анализе состава солей нужно помнить, что:

Соли, образованные многокислотными основаниями или многоосновными кислотами, подвергаются ступенчатому гидролизу. Более легко протекает первая ступень гидролиза, и на ней, как правило, при обычных условиях гидролиз солей завершается. Скорость гидролиза зависит от растворимости солей, оснований и кислот, поэтому необходимо учитывать этот фактор (прил. 7).

Гидролизу подвергается не все количество находящейся в растворе соли, а только часть ее. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, — степень гидролиза, — зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и концентрации соли.

Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА – кислота, МОН – основание, МА – образованная ими соль. Тогда уравнение гидролиза будет иметь вид:

Этому равновесию отвечает константа

.

Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собой практически постоянную величину. Обозначая К·[ Н₂О] =К_г, получим

.

Величина К_г называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше К_г, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. Для соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты К_кисл зависимостью:

.

Это уравнение показывает, что К_г тем больше, чем меньше К_кисл . Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли.

Для солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, аналогичное выражение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания К_осн:

.

Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.

Степень гидролиза определяется природой соли, ее концентрацией и температурой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза.

Зависимость степени гидролиза (h) от концентрации выражается через закон разбавления:

,

то есть с разбавлением раствора степень гидролиза увеличивается.

Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле-Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты, а гидролиз с поглощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, то и степень гидролиза растет с повышением температуры.

Пример 1.Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза соликарбоната натрия.

Решение. Соль Na₂СO₃ образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂СO₃), таким образом,гидролиз соли будет протекать по аниону. Так как ион СO₃ 2- содержит 2 заряда, то гидролиз возможен в 2 ступени: первая ступень протекает в обычных условиях, вторая – при нагревании или разбавлении. Рассмотрим гидролиз по первой ступени:

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

полное ионное уравнение гидролиза:

Так как в растворе накапливаются гидроксид-ионы, то среда щелочная, т.е. рН>7.

Пример 2. Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли хлорида алюминия.

Решение.Гидролиз солей, образованных слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (HCl) протекает по катиону:

В обычных условиях гидролиз протекает по первой ступени, незначительно – по второй. Третья ступень практически не протекает, однако разбавление или нагревание усиливают гидролиз.

Так как в растворе накапливаются ионы водорода, то среда кислая, т.е. рН — и Н + :

Задачи к главе 9

Й уровень

336-340. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами А и Б, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

341-345. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите, каким будет рН их растворов (рН>7, рН 7, рН

Дата добавления: 2016-01-09 ; просмотров: 1836 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ