Барий: способы получения и химические свойства
Барий Ba — щелочноземельный металл. Серебристо-белый, ковкий, пластичный. На воздухе покрывается темной оксидно-нитридной пленкой. Реакционноспособный. Сильный восстановитель;
Относительная молекулярная масса Mr = 137,327; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 3,6; tпл = 727º C; tкип = 1860º C.
Способ получения
1. В результате взаимодействия оксида бария и кремния при 1200º С образуются силикат бария и барий:
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
2. Оксид бария взаимодействует с алюминием при 1100 — 1200º С образуя барий и алюминат бария:
4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO2)2
3. В результате разложения гидрида бария при температуре выше 675º С образуется барий и водород:
Качественная реакция
Барий окрашивает пламя газовой горелки в желто — зеленый цвет.
Химические свойства
1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:
1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:
2Ba + O2 = 2BaO
1.3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором . При этом образуются соответствующие соли :
1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:
1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:
Ba + S = BaS
1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:
Ba + 2C = BaC2
2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Барий при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:
2.2. Барий взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород :
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:
2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:
Ba + H2S = BaS + H2
2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:
2.4. Барий взаимодействует с оксидами :
Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:
2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C
1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: А)Бария с азотом Б)Магния с кислородом В)Калия
1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: А)Бария с азотом Б)Магния с кислородом В)Калия с хлором Г)Алюминия с водой Д)Кальция с водой Е)Натрия с сероватой Ё)Алюминия с бромом Ж)Серебра с кислородом З)Железа с водой И)Бария с водой Укажите нужные условия реакций. 2.Меж какими субстанциями произойдёт хим реакция: А)Цинк и раствор сульфата алюминия Б)Медь и раствой хлорида хрома(3) В)Магний и раствор нитрата ртути(2) Г)Железо и раствор хлорида меди (2) Д)Серебра и раствора бромида кальция Е)Алюминия и раствора нитрата свинца Напишите уравнения вероятных реакций в молекулярном и ионном виде. Зарание спасибо
- Алексей Панасуткин
- Химия 2018-12-15 14:50:32 14 1
а. 3Ba + N2 = Ba3N2 (условия: t)
б. 2Mg + O2 = 2MgO (условия: t)
в. 2K + Cl2 = 2KCl
г. 2Al(без оксидной пленки) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
д. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
е. 2Na + S = Na2S (условия: t)
ё. 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
ж. нет таковой реакции, есть вариант 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
з. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (условия: t)
в. Mg + Hg(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Hg
г. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
е. 2Al + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Pb
ионный вид тут нигде не написать — все реакции ОВР
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://obrazovalka.com/qa/ximiya/69913-1sostavte-uravnenija-reakcij-vzaimodejstvija-abarija-s-azotom-bmagnija-s-kislorodom-vkalija.html http://acetyl.ru/o/nba1.php |