Барий плюс водород уравнение реакции

Гидрид бария: способы получения и химические свойства

Гидрид бария BaH₂ — неорганическое бинарное соединение щелочноземельного металла бария и водорода. Белый, плавится без разложения в атмосфере H₂, при дальнейшем нагревании разлагается. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 42,09 относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,9; t_пл ≈ 1000º C.

Способ получения

1. Гидрид бария получают реакцией взаимодействия бария и водорода при 150 — 300º C:

Химические свойства

1. Гидрид бария реагирует с простыми веществами :

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре 150 — 200º C гидрид бария образует оксид бария и воду:

1.2. При температуре 400 — 450º C г идрид бария взаимодействует с азотом , образуя нитрид бария и водород:

2. Гидрид бария взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид бария образует гидроксид бария и газ водород:

2.2. Гидрид бария вступает в реакцию с кислотами :

2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид бария реагирует с образованием хлорида бария и газа водорода:

2.3. Гидрид бария вступает во взаимодействие с солями :

2.3.1. В результате реакции между гидридом бария и хлоратом калия при 350 — 400º С образуется хлорид калия, оксид бария и вода:

3BaH₂ + 2KClO₃ = 2KCl + 3BaO + 3H₂O

3. Гидрид бария разлагается при температуре выше 675º C, с образованием бария и водорода:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.