Гидролиз бромида бериллия
BeBr2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
BeBr2 + HOH ⇄ BeOHBr + HBr
Полное ионное уравнение
Be 2+ + 2Br — + HOH ⇄ BeOH + + Br — + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Be 2+ + HOH ⇄ BeOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
BeOHBr + HOH ⇄ Be(OH)2 + HBr
Полное ионное уравнение
BeOH + + Br — + HOH ⇄ Be(OH)2 + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
BeOH + + HOH ⇄ Be(OH)2 + H +
Среда и pH раствора бромида бериллия
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям: а) Be(OH)2 + 2H+ → Be2+ + 2H2O;
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидроксид бериллия: способы получения и химические свойства
Гидроксид бериллия Be(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 43,03; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,92.
Способы получения
1. Гидроксид бериллия получают в результате взаимодействия хлорида бериллия и разбавленного раствора гидроксида натрия , на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид бериллия :
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl
При избытке раствора щелочи образуется комплексная соль:
2 . При взаимодействии бериллия с водой в состоянии кипения образуется гидроксид бериллия или оксид бериллия и водород:
3. Хлорид бериллия при взаимодействии с концентрированным гидратом аммиака образует хлорид аммония и гидроксид бериллия:
4. Сульфат бериллия взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид бериллия и сульфат натрия:
5. В результате реакции между сульфатом бериллия и концентрированным гидратом аммиака образуется гидроксид бериллия и сульфат аммония:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид бериллия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид бериллия взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид бериллия реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бериллия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бериллия и вода:
1.1.2. С разбавленной плавиковой кислотой гидроксид бериллия также может взаимодействовать. При этом образуются фторид бериллия и вода:
1.1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой, образуя на выходе тетрафторобериллат водорода и воду:
1.2. Гидроксид бериллия взаимодействует с оксидами:
1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бериллия и углекислого газа образуется дигидроксокарбонат бериллия и вода:
1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с основаниями :
1.3.1. Гидроксид бериллия взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия образуя тетрагидроксобериллат натрия:
1.3.2. При взаимодействии гидроксида бериллия и гидроксида натрия при 200 — 300º С с образованием бериллата натрия и воды:
2. Гидроксид бериллия разлагается при температуре 200 — 800º С, образуя на выходе оксид бериллия и воду:
http://www.soloby.ru/468578/%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D1%8B%D1%85-%D1%81%D0%BE%D0%BE%D1%82%D0%B2%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%82%D0%B2%D1%83%D1%8E%D1%89%D0%B8%D1%85-%D1%81%D0%BE%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%BC-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%D0%BC
http://chemege.ru/gidroksid-berilliya/