Гидролиз хлорида бериллия
BeCl2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
BeCl2 + HOH ⇄ BeOHCl + HCl
Полное ионное уравнение
Be 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ BeOH + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Be 2+ + HOH ⇄ BeOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
BeOHCl + HOH ⇄ Be(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение
BeOH + + Cl — + HOH ⇄ Be(OH)2 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
BeOH + + HOH ⇄ Be(OH)2 + H +
Среда и pH раствора хлорида бериллия
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Гидроксид бериллия: способы получения и химические свойства
Гидроксид бериллия Be(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 43,03; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,92.
Способы получения
1. Гидроксид бериллия получают в результате взаимодействия хлорида бериллия и разбавленного раствора гидроксида натрия , на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид бериллия :
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl
При избытке раствора щелочи образуется комплексная соль:
2 . При взаимодействии бериллия с водой в состоянии кипения образуется гидроксид бериллия или оксид бериллия и водород:
3. Хлорид бериллия при взаимодействии с концентрированным гидратом аммиака образует хлорид аммония и гидроксид бериллия:
4. Сульфат бериллия взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид бериллия и сульфат натрия:
5. В результате реакции между сульфатом бериллия и концентрированным гидратом аммиака образуется гидроксид бериллия и сульфат аммония:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид бериллия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид бериллия взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид бериллия реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бериллия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бериллия и вода:
1.1.2. С разбавленной плавиковой кислотой гидроксид бериллия также может взаимодействовать. При этом образуются фторид бериллия и вода:
1.1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой, образуя на выходе тетрафторобериллат водорода и воду:
1.2. Гидроксид бериллия взаимодействует с оксидами:
1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бериллия и углекислого газа образуется дигидроксокарбонат бериллия и вода:
1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с основаниями :
1.3.1. Гидроксид бериллия взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия образуя тетрагидроксобериллат натрия:
1.3.2. При взаимодействии гидроксида бериллия и гидроксида натрия при 200 — 300º С с образованием бериллата натрия и воды:
2. Гидроксид бериллия разлагается при температуре 200 — 800º С, образуя на выходе оксид бериллия и воду:
Допишите уравнения химических реакций.
Гидроксид бериллия является амфотерным, поэтому способен вступать в реакции как с кислотами, так и со щелочами.
1) Т.к. в условиях реакции указано сплавление, то образуется не комплексное соединение, а соль
Be(OH)2 + NaOH → Na2BeO2 + H2O
В правой части у нас два атома натрия, поэтому ставим коэффициент два у гидроксида натрия:
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
2) Be(OH)2 + HCl → BeCl2 + H2O
Справа у нас два атома хлора, поэтому нужен коэффициент два у соляной кислоты:
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
http://chemege.ru/gidroksid-berilliya/
http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-43-4/