Бертолетова соль с алюминием уравнение

Бертолетова соль с алюминием уравнение

Химия и Химики № 1 2012

Смесь Кибальчича с алюминием (воспламенение смеси бертолетовой соли, сахара и алюминия от капли серной кислоты) — ч.5
Ignition of a Mixture of Potassium Chlorate, Aluminum and Sugar after adding of Sulfuric Acid

В предыдущих частях статьи была описана «классическая» смесь Кибальчича, а также ее суррогат с использованием состава спичечных головок («серы»). Еще одну вариацию на тему смеси Кибальчича можно найти в книге Фэдо Ф. — Химикъ-любитель / Химик-любитель [1898] ссылка.

Порошок, который загорается от прикосновения к нему капли жидкости. Смешивая в ступке с бертолетовой солью одно из указанных веществ [1], будем получать порошки, зажигающиеся от капли серной кислоты и горящие чрезвычайно ярко.

Для осуществления подобного опыта можно положить около двух золотников [2] вещества на кирпич, а на него капнуть серной кислотой с конца длинной стеклянной трубки. Нужно держаться подальше от этого порошка во избежание какой-нибудь случайности. Заметим, что самое красивое пламя бывает при употреблении сахара и крахмала.

Еще более красивый результат получается от прибавления к смеси измельченных металлов вроде магния, алюминия, цинка в виде мелких опилок, а также тутии (tuthie). Это последнее вещество представляет собой побочный продукт металлургии цинка и находится весьма легко в продаже; оно имеет вид весьма тонкого порошка, состоящего из цинка, окиси цинка и кадмия.

Когда кислота прикоснется к этому порошку, яркие искры брызнут во все стороны, производя великолепный фейерверк. Очень хорошо удается опыт со следующими смесями:

1.
Бертолетовой соли 20 частей
Порошкообразного алюминия или магния 5 »
Порошка сахара 5 «

2.
Бертолетовой соли 20 частей
Порошка магния 5 »
Ликоподия 5 «

_________________________
1 Растирать смесь бертолетовой соли с восстановителями ни в коем случае не стоит: это опасно. Вещества растирают по отдельности и смешивают на листе бумаги.

2 Золотник — старая мера веса. 1 золотник равен 4.266 грамма

Ми выбрали рецепт №1 с алюминием. Фэдо рекомендует взять два золотника смеси, т.е. около 8.5 г. Однако для эксперимента вполне достаточно 3 г смеси (2.00 г бертолетовой соли, 0.50 г сахара и 0.50 г алюминиевых опилок). При контакте с концентрированной серной кислотой смесь загорается и горит ярким фиолетовым пламенем с искрами. Как это выглядит, вы можете увидеть на фотографиях и видео.

Газ выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием?

Химия | 10 — 11 классы

Газ выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием.

Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили.

Составьте уравнения 4 описанных реакций.

6HCl + KClO3 — &gt ; 3Cl2 + KCl + 3H2O

2Al + 6HCl — &gt ; 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 + 3NaOH — &gt ; Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 — &gt ; Al2O3 + 3H2O.

Порошок алюминия смешали с порошком йода и добавили несколько капель воды?

Порошок алюминия смешали с порошком йода и добавили несколько капель воды.

Вещество, полученное в результате бурной реакции, растворили в воде и добавили избыток аммиачной воды.

Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили, а остаток от прокаливания сплавили с карбонатом натрия.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Нерастворимую в воде соль белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прокалили при 1000 0С?

Нерастворимую в воде соль белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прокалили при 1000 0С.

К твёрдому остатку после охлаждения добавили воду и через полученный раствор пропустили газообразный продукт реакции разложения, в результате образовался осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа.

Напишите уравнения описанных реакций.

Составьте уравнения реакций по описаниям, дайте характеристику уравнений реакций : а) натрий активно взаимодействует с хлором с образованием хлорида натрия ; б) гидроксид алюминия при нагревании разла?

Составьте уравнения реакций по описаниям, дайте характеристику уравнений реакций : а) натрий активно взаимодействует с хлором с образованием хлорида натрия ; б) гидроксид алюминия при нагревании разлагается с образованием оксида алюминия и воды.

Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили?

Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили.

Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака при этом наблюдали выпадение студенистого осадка.

. Составьте уравнения описанных четырех реакций.

3) Признаком химической реакции алюминия с гидроксидом натрия является 1) образование осадка 2) выделение света 3) выделение газа 4) растворение осадка?

3) Признаком химической реакции алюминия с гидроксидом натрия является 1) образование осадка 2) выделение света 3) выделение газа 4) растворение осадка.

При нагревании смеси сульфата аммония и гидроксида калия выделился газ?

При нагревании смеси сульфата аммония и гидроксида калия выделился газ.

В результате взаимодействия поваренной соли с избытком концентрированного раствовра серной кислоты выделился другой газ.

Полученные газы прореагировали.

Твердый продукт этой реакции смешали с нитритом натрия и нагрели.

Напишите уравнения 4 — х описанных реакций.

Составьте уравнение реакции натрий + вода → гидроксид натрия + водород ?

Составьте уравнение реакции натрий + вода → гидроксид натрия + водород .

Чему равна сумма коэффициентов данной реакции.

Уголь сожгли в избытке кислорода?

Уголь сожгли в избытке кислорода.

К продукту реакции добавили воду.

В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция.

Выпал белый осадок.

Осадок отфильтровали и прокалили.

К полученному веществу добавили соляную кислоту.

Составьте уравнения описанных реакции.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.

Натрий нагрели в атмосфере водорода?

Натрий нагрели в атмосфере водорода.

При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора.

Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Раствор хлорид меди (2) обработали раствором гидроксида натрия?

Раствор хлорид меди (2) обработали раствором гидроксида натрия.

Полученный осадок отфильтровали и прокалили.

Составьте уравнения соответствующих реакций.

Вы зашли на страницу вопроса Газ выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..

Химия — это наука о веществах и их превращениях в другие вещества.

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 реакция замещения Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O реакция обмена H2CO3 = H2O + CO2 реакция разложения 3Mg + N2 = Mg3N2 реакция соединения.

Тренажер задания 31 по химии алюминия

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии алюминия, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии алюминия с текстовыми решениями и ответами.

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

HBr + NaOH = NaBr + H₂O

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)4] допустимо образование K₃[Al(OH)₆]

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.