Bi no3 3 гидролиз уравнение

Гидролиз нитрата бериллия

Be(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Be 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ BeOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Be 2+ + HOH ⇄ BeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
BeOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
BeOH + + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата бериллия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0997dcdba11e89 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химия (стр. 15 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

Подкисление или подщелачивание растворов солей часто используют на практике для стабилизации их разбавленных растворов.

Равновесие реакции гидролиза может смещаться в сторону его усиления, если продуктом одной из ступеней гидролиза будет малорастворимое соединение:

Bi(NO3)3 + HOH BiOH(NO3)2 + HNO3

Bi3+ + HOH BiOH2+ + H+

При разбавлении раствора равновесие реакции смещается вправо за счет образования осадка нитрата оксовисмута:

BiOH(NO3)2 + HOH Bi(OH) 2NO3 + HNO3

BiONO3 + H2O

BiOH2+ + HOH + NO3 BiONO3 + H+

Аналогично протекает гидролиз хлорида сурьмы (III).

Гидролиз соли можно усилить также нагревая или разбавляя ее раствор.

Ионы Н+ (или ОН) можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь (или кислоту), но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов ОН (или Н+); ионы Н+ и ОН будут нейтрализовать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате — образование конечных продуктов гидролиза (взаимный гидролиз). Например, при смешивании растворов Na2CO3 и AlCl3 , в которых соответственно имеется избыток ионов ОН и Н+ соответственно, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению СО2 и образованию осадка Al(OH)3 :

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

В осадок в подобных случаях выпадает наименее растворимый из возможных продуктов гидролиза. Так, растворимость карбоната гидроксомеди (CuOH)2CO3 меньше, чем растворимость гидроксида меди Cu(OH)2 . Поэтому при сливании растворов CuSO4 и Na2CO3 конечным продуктом гидролиза является именно (CuOH)2CO3 :

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O (CuOH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4

2Cu2+ + 2CO32 + H2O (CuOH)2CO3 + CO2

Взаимный гидролиз — необратимый процесс.

Примеры решения задач

Пример 32. Запишите уравнения реакций гидролиза следующих солей и определите реакцию среды (нейтральная, кислая, щелочная): a)FeCl2; б)Na2CO3; в) KCl; г) Fe2S3.

а) Запишем уравнение диссоциации соли и определим силу кислоты и основания, образующих данную соль:

FeCl2 Fe2+ + 2Cl-

Соль образована слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой HCl. В гидролизе участвует ион слабого основания, гидролиз идет по катиону:

Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ (кислая среда рН 7),

Так как ионы Na+ не принимают участия в гидролизе, то они присутствуют в неизменной форме в левой и правой частях уравнения:

2Na+ + CO32- + HOH HCO3- + OH — + 2Na+

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза в молекулярной форме, объединим ионы в молекулы в соответствии с из зарядами:

Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH

в) KCl – эта соль гидролизу не подвергается, т. к. образована сильным основанием – КОН и сильной кислотой HCl. Среда нейтральная, рН = 7.

В таблице растворимости для соли Fe2S3 стоит прочерк, это значит, что гидролиз соли идет необратимо и до конца, до образования соответствующих основания и кислоты:

Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3¯ + 3H2S­

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl