Bi oh 3 hno3 уравнение реакции

Bi(OH)3 + HNO3 — &gt ; уравнение реакций образования основных солей?

Химия | 10 — 11 классы

Bi(OH)3 + HNO3 — &gt ; уравнение реакций образования основных солей.

Bi(OH)3 + 3HNO3 = Bi(NO3)3 + 3H2O.

У каких солей валентность основного остатка равна I?

У каких солей валентность основного остатка равна I?

А) AlOHSO4 в) (CuOH)2CO3 б) KAl(SO4)2 г) BiOH(NO3)2.

Сколько солей можно получить при взаимодействии алюминий гидроксида с фосфатной кислотой?

Сколько солей можно получить при взаимодействии алюминий гидроксида с фосфатной кислотой?

Составить уравнение реакций образования соответствующих солей.

Напишите уравнение реакции между азотной кислотой (концентрированная) и металлом HNO₃?

Напишите уравнение реакции между азотной кислотой (концентрированная) и металлом HNO₃.

Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной соли?

Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой, приводящих к образованию средней, кислой и основной соли.

НАЗОВИТЕ полученные соли.

Помогите сделать задание?

Помогите сделать задание.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид магния : CO₂ ; Na₂O ; KOH ; HCl ; HNO₃.

Составить уравнение возможных реакций в молекулярном виде.

Составить уравнение реакций, соответствующих схеме : кислотный оксид + основной оксид ; соль + соль ; основание + соль.

Запишите уравнение реакции образования основной соли Fe (3) дигидроксид хлорид и превращения её в среднюю соль?

Запишите уравнение реакции образования основной соли Fe (3) дигидроксид хлорид и превращения её в среднюю соль.

Напишите уравнения реакцииSnO + Основный оксидSnO + Основная сольSnO + Кислая соль?

Напишите уравнения реакции

SnO + Основный оксид

SnO + Основная соль

SnO + Кислая соль.

Помогите, пожалуйста?

Напишите уравнение реакции между основанием и кислой солью с образованием двух солей.

Напишите уравнения реакций образования средних солей , назовите образованные соли?

Напишите уравнения реакций образования средних солей , назовите образованные соли.

Составьте ионные и краткие ионные формы уравнений реакций.

. Составьте уравнения реакций нейтрализации : а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли) ; б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓) ; Назовите эти соли?

. Составьте уравнения реакций нейтрализации : а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли) ; б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓) ; Назовите эти соли.

На образование какой из солей каждого примера затрачено наименьшее и наибольшее количество кислоты?

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Bi(OH)3 + HNO3 — &gt ; уравнение реакций образования основных солей?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

1. m(в — ва) = m(р — ра) * n = 450 * 20% = 90 грамм m(H2O) = m(р — ра) — m(в — ва) = 450 — 90 = 360 грамм 2. 90 + 30 = 120грамм (в — ва(2)) 360 + 120 = 480грамм (раствора(2)) n = m(в — ва(2)) / m(раствора(2)) = (120 / 480) * 100% = 25%.

Ответ 3 Fe3(PO4)2 Mr = 3Fe + 2P + 😯 = 168 + 62 + 16 * 8 = 358 w (3Fe) = m элемента / m вещества = 168 / 358 = 0. 47 = 47% w(2P) = 0. 17 = 17% w(8O) = 0. 36 = 36%.

Азотная кислота — HNO3 Серная кислота — H2SO4.

ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl.

1. C4H8 + H2 = C4H10 Бутен + водород = бутан 2. C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl Бутан + хлор = хлорбутан + хлороводород 3. 2C4H9Cl + 2Na = C8H18 + 2NaCl Хлорбутан + натрий = октан + хлорид натрия 4. C8H18 + 12. 5O2 = 8CO2 + 9H2O Октан + кислород = угл..

Это две отдельные реакции : 3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl суммарно : 3ZnSO₄ + 3MgCl₂ + 4Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ + Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

1 — ВОРОНКА 2 — СТАКАН 3 — ? 4 — ЗАЖИМ 5 — СТЕРЖЕНЬ 6 — ПРОБИРКА 7 — ? 8 — КОЛБА 9 — ПРОБКА 10 — КОЛЬЦО Ключевое слово — Князь Игорь.

3 — бутилфенол и пентилбутаноат).

Ответ — Г ) Ar , тк слева на право радиус уменьшается.

HF фтороводородная плавиковая фторидHCl хлороводородная соляная хлоридHBr бромоводородная бромидHI иодоводородная иодидH2S сероводородная сульфидH2SO3 сернистая сульфитH2SO4 серная сульфатH2CO3 угольная карбонатH2SiO3 кремниевая силикатHNO3 азотная н..

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: 118. Bi(OH)3 Bi(OH)2NO3 Bi(OH)3 Bi2O3

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:

118. Bi(OH)₃ ® Bi(OH)₂NO₃ ® Bi(OH)₃ ® Bi₂O₃

Решение :

• Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 138. Pb(NO3)2, Ba(NO3)2
• Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. 158. Na2S + Al2(SO4)3
• Определите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты (р =1,5 г/мл). б) Сколько миллилитров 32% — ного раствора азотной кислоты (р =1,39 г/мл) необходимо для приготовления 300 мл 0,75М
• Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. 98. Pb(OH)2; HNO2

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Характеристика свойств висмута и его соединений

Задача 931.
Висмут легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не растворяется в соляной и в разбавленной серной кислоте. Какой вывод можно из этого сделать относительно положения висмута в ряду напряжений?
Решение:
Так как висмут легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не растворяется в соляной и в разбавленной серной кислоте, то можно сделать вывод о том, что висмут в ряду напряжений стоит правее водорода (потому что не вытесняет водород из кислот).

Реакция с азотной кислотой проходит c образованием нитрата висмута и выделением оксида азота(II):

Действительно висмут в ряду напряжений стоит между водородом и медью:

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе:

• Металлы, стоящие левее в ряду напряжений, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu возможно только в прямом направлении.
• Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-не окислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.
• Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-не окислителей при обычных условиях не взаимодействуют.
• При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.,

Задача 932.
Как получить висмутат натрия? Какими свойствами обладает это соединение? Написать уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца(II) в азотнокислой среде.
Решение:
а) Получение висмутата натрия.
Окисление оксида висмута(III)(t = 400 — 600 0 C):

Bi₂O₃ + 2Na₂O₂ + O₂ 2NaBiO₃

Окисление в щелочной среде нитрата висмута (t = 600 0 C):

NaBiO₃ + 2Na₂O₂ + 4NaOH 2NaBiO₃ + 6NaNO₂ + 3O₂↑ + 2H₂O

б) Взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца(II) в азотнокислой среде.
Реакция протекает в кислотной среде самопроизвольно, так как стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары NaBiO₃/Bi 3+ (+1,808 В) выше, чем для пары MnO₄ – /Mn 2+ (+1,531 В). Уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца(II) в азотнокислой среде: