Бром и литий уравнение реакции

Бромид лития

Бромид лития
Систематическое наименование	Бромид лития
Хим. формула	LiBr
Молярная масса	86.845(3) г/моль
Плотность	3.464 г/см³
Температура
• плавления	552 °C
• кипения	1265 °C
Энтальпия
• образования	-351,201 кДж/моль
Растворимость
• в воде	145 г/100 мл (4 °C) 166.7 г/100 мл (20 °C) 254 г/100 мл (90 °C)
Показатель преломления	1.784
Рег. номер CAS	7550-35-8
PubChem	82050
Рег. номер EINECS	231-439-8
SMILES
RTECS	OJ5755000
ChEBI	63042
ChemSpider	74049
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид лития LiBr — это химическое соединение лития и брома. За счет своей высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах.

Содержание

• 1 Получение и свойства
• 2 Применение
  • 2.1 Медицина
• 3 Опасности

Получение и свойства

Бромид лития получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов. Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания — нагревание до 90 °C в вакууме.

Применение

Используется в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха, а также в абсорбционно-бромистолитиевых холодильных машинах (АБХМ) как абсорбент. Реагент в органическом синтезе. Например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами.

Медицина

Бромид лития использовался как успокоительное в медицине в начале XX века, но в 1940-х годах перестал использоваться, так как несколько пациентов с больным сердцем умерли после приема. Наряду с карбонатом лития и хлоридом лития применялся для лечения биполярного аффективного расстройства.

Опасности

Литиевые соли обладают психоактивным действием, а также обладают некоторым коррозионным действием.

Бромид лития: структура, свойства, применение, риски

Бромид лития: структура, свойства, применение, риски — Наука

Содержание:

В бромид лития это нейтральная соль щелочного металла, химическая формула которого LiBr. Формула выражает, что его кристаллическое твердое вещество состоит из ионов Li. + и Br – в соотношении 1: 1. Его кристаллы белые или светло-бежевые. Он очень хорошо растворяется в воде, а также является довольно гигроскопичной солью.

Последнее свойство позволяет использовать его в качестве осушителя в системах кондиционирования и охлаждения. Точно так же бромид лития использовался с начала 20-го века для лечения определенных расстройств психического здоровья, и от его использования отказались из-за неправильного использования соли.

LiBr получают путем обработки карбоната лития, Li₂CO₃, с бромистоводородной кислотой. После нагревания среды он выпадает из водного раствора в виде гидрата.

Эта соль раздражает кожу и глаза при контакте, а при вдыхании раздражает дыхательные пути. Проглатывание солей лития может вызвать тошноту, рвоту, диарею и головокружение.

Структура бромида лития

Из формулы LiBr видно, что отношение Li / Br равно 1; для каждого катиона Li + должен быть анион Br – аналог. Следовательно, это соотношение должно поддерживаться постоянным во всех углах кристалла LiBr.

Ионы лития + и Br – они притягиваются друг к другу, уменьшая отталкивание между равными зарядами, чтобы создать кубический кристалл, подобный драгоценной соли; это изоморфно NaCl (верхнее изображение). Обратите внимание, что сам по себе весь набор имеет кубическую геометрию.

В этом кристалле Li + они меньше по размеру и имеют светло-фиолетовый цвет; а Br – они более объемные и темно-коричневого цвета. Замечено, что каждый ион имеет шесть соседей, что означает, что они представляют собой октаэдрическую координацию: LiBr₆ или Ли₆Br; однако, если рассматривать элементарную ячейку, отношение Li / Br остается равным 1.

Это кристаллическая структура, предпочтительная для LiBr. Однако он может также образовывать другие типы кристаллов: вюрцит, если он кристаллизуется при низких температурах (-50 ° C) на подложке; или объемно-центрированный кубический, или тип CsCl, если кубическая кристаллическая соль драгоценного камня подвергается воздействию высокого давления.

Увлажняет и очки

Сказанное выше применимо к безводному LiBr. Эта соль гигроскопична и поэтому может поглощать влагу из окружающей среды, вставляя молекулы воды в свои кристаллы. Таким образом, образуются гидраты LiBrnH.₂O (n = 1, 2, 3…, 10). Для каждого гидрата кристаллическая структура отличается.

Например, кристаллографические исследования показали, что LiBrH₂Или он принимает структуру, подобную перовскиту.

Когда эти гидраты находятся в водном растворе, они могут переохлаждаться и стекловидаться; то есть они принимают явно кристаллическую структуру, но молекулярно неупорядоченную. В таких условиях водородные связи воды становятся весьма важными.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.