Бром плюс медь уравнение реакции

Бромид меди (I)

Бромид меди (I)
Систематическое наименование	Бромид меди (I)
Традиционные названия	бромистая медь
Хим. формула	CuBr
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,45 г/моль
Плотность	4,72 г/см³
Температура
• плавления	504 °C
• кипения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	в газовой фазе: 120 кДж/моль; в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Растворимость
• в воде	1,2⋅10 −3 г/100 мл
Показатель преломления	2,09
Рег. номер CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Рег. номер EINECS	232-131-6
SMILES
ChemSpider	22995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид меди (I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди (II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
  • 2.1 Образование растворимых соединений
  • 2.2 Прочие реакции
• 3 Получение
• 4 Применение

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди (I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

CuBr + MBr ⟶ M[CuBr₂], (M = H,K ) CuBr + 2KCN ⟶ K[Cu(CN)2] + KBr CuBr + 2(NH₃ ⋅ H₂O) ⟶ [Cu(NH₃)₂]Br + 2H₂O

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди (I) происходит дисмутация последнего на бромид меди (II) и металлическую медь:

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

Получение

Бромид меди (I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди (II):

Реакцией оксида меди (I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата (I) водорода:

2Cu + 4HBr ⟶ 2H[CuBr₂] + H₂↑ H[CuBr₂] ⟶ CuBr + HBr

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата (I) калия:

Применение

Бромид меди (I) применяется в органическом синтезе.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.