Бромид натрия нитрат серебра уравнение

Бромид натрия: способы получения и химические свойства

Бромид натрия — NaBr соль щелочного металла натрия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 102,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,211; t_пл = 755º C

Способ получения

1. Бромид натрия можно получить путем взаимодействия концентрированного и холодного гидроксида натрия и брома, образуются гипобромит натрия, бромид натрия и вода:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O,

при взаимодействии брома с концентрированным и горячим гидроксидом натрия образуется бромат натрия, бромид натрия и вода:

6NaOH + 3Br₂ = NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется бромид натрия:

2Na + Br₂ = 2NaBr

3. Холодный йодид натрия реагирует с бромом . При этом образуются бромид натрия и осадок йод:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид натрия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид натрия образует нитрат натрия и осадок бромид серебра:

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Горячий бромид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и газа брома:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂↑

2. Бромид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Бромид натрия реагирует с кислотами :

2.1.1. Твердый бромид натрия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата натрия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат натрия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Вычислите сколько бромида натрия было в растворе?

действие избытка нитрата серебра на раствор бромида натрия было получено 0,251 г осадка. Вычислите сколько бромида натрия было в растворе?

посмотрим на уравнение: количество вещества бромид натрия равно 1, так же как и количество осадка (AgBr)

вычислим кол-во вещества осадка = 0.251/188=0.001335106383. впрочем округляем (обычно до тысячных, но не в этом случае)

высчитываем массу соли натрия 0.00133*103=0.13699 г (

Бромид серебра

Бромид серебра это химическое вещество в состав которого входит серебро и бром, второе название бромистое серебро (устаревшее название бромит, бромаргирит).

В природе встречается в виде минерала бромаргирит.

Что такое бромид серебра AgBr

Это сложное вещество имет цвет зеленовато-коричневый, серо-зеленый, серо-желтый, желтый, оливково-зеленый. Формула бромида серебра AgBr.

Кристаллическая система кубическая. Плотность (g/cm 3 ) 6.474 (измерено) 6.5 (рассчитано).

Основное получение

Действием на любую растворимую соль серебра бромоводородом в результате образуется серебра бромид и азотная кислота :

Действием на любую растворимую соль серебра бромидом натрия или калия в результате образуется AgBr и нитрат натрия :

При нагревании серебра и брома при температуре 150 — 200°C :

Применение

В фотографии как основной компонент в фотодиссоциации , в стекольной промышленности для получения специального стекла с изменяющими свето-проводящими свойствами.

Так как серебро является природным бактерицидом , его соль иногда использовался в медицине как препарат для улучшения сопротивляемости организма к некоторым болезням

Реакции бромида серебра

Бромид серебра на свету разлагается на простые вещества серебро и бром :
hν
2AgBr → 2Ag + Br₂

Нагревание при температуре до ( 700°C ) приводит приводит к образованию простых веществ серебра и газообразного брома :
t
2AgBr = 2Ag + Br₂

Реакция с аммиаком :

Реакция с тиосульфатом натрия даёт комплексное соединение и бромид натрия :

Реакция с более сильным галогеном приводит к вытеснению брома :

Реакция с серной кислотой( кон. )при нагревания приводит к образованию сульфата серебра и бромоводорода :

Токсичность

Из за малой растворимости бромида серебра в воде, при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом.

При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз).

Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.

Название минерала бромаргирита на других языках

Немецкий язык Bromit

Французский Bromure d’Argent

Статья на тему бромид серебра