Бромид железа 3 гидролиз солей уравнение

Гидролиз бромида железа (III)

FeBr₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeBr₃ + HOH ⇄ FeOHBr₂ + HBr

Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3Br — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeOHBr₂ + HOH ⇄ Fe(OH)₂Br + HBr

Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2Br — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Fe(OH)₂Br + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HBr

Полное ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + Br — + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора бромида железа (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Составьте уравнении гидролиза FeBr3 и BBr3. Какой из процессов обратим и почему?

Готовое решение: Заказ №8477

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 10.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте уравнении гидролиза FeBr ₃ и BBr ₃ . Какой из процессов обратим и почему?

Решение :

FeBr ₃ – бромид железа, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуетсч по катиону:

Fe 3+ + 3 Br — + H ₂ O ↔ FeOH 2+ + 2 Br — + H + + Br —

• В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Составьте уравнения гидролиза этого соединения.
• Вычислите молярную концентрацию гидроксил-ионов в ратсворе кислоты, имеющим рН 1,3?
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации угольной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение).
• Гидролиз но аниону СО32- может протекать в соответствии со следующими уравнениями: СО32-+ НОН ↔ НСО3- + OH-, НСО3- + НОН ↔ H2СО3 + ОН-. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Бромид железа 3 гидролиз солей уравнение

Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

K2SO3 ( гидролиз по аниону)

2K(+) +SO3(-2) + HOH = HSO3(-) + OH(-) + 2K(+) среда щелочная

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH (гидросульфит калия, гидроксид калия)

NaCl — ( гидролизу не подвергается: сильное основание и сильная кислота)

FeBr2 ( гидролиз по катиону)

2Br(-) + Fe(+2) + HOH = 2Br(-) + FeOH(+) + H(+) среда кислая

FeBr2 + H2O = FeOHBr + HBr ( гидроксо бромид железа, бромоводород)