Ca co3 в молекулярное уравнения

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Гидролиз карбоната кальция

CaCO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Ca 2+ + 2CO₃ 2- + 2HOH ⇄ Ca 2+ + 2HCO₃ — + Ca 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Ca 2+ + 2HCO₃ — + 2HOH ⇄ 2H₂CO₃ + Ca 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Среда и pH раствора карбоната кальция

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

По слкращённому ионному уравнению составте молекулярное и полное ионное уравнение : ca + co3 = caco3?

Химия | 10 — 11 классы

По слкращённому ионному уравнению составте молекулярное и полное ионное уравнение : ca + co3 = caco3.

СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClCa( + 2) + 2Cl( — ) + 2Na( + ) + CO3( — 2) = CaCO3 + 2Na( + ) + 2Cl( — )Ca( + 2) + CO3( — 2) = CaCO3.

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl.

Составить по сокращенному ионному уравнению полное ионное и молекулярное?

Составить по сокращенному ионному уравнению полное ионное и молекулярное.

Напишите уравнения в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза?

Напишите уравнения в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Как решить молекулярное , краткое ионное и полное ионное уравнения в химии?

Как решить молекулярное , краткое ионное и полное ионное уравнения в химии.

Напишите молекулярные полные и сокращеные ионные уравнение?

Напишите молекулярные полные и сокращеные ионные уравнение.

Составьте молекулярное и полные ионно — молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие сокращенные ионно — молекулярные уравнения :KOH , H2SO4?

Составьте молекулярное и полные ионно — молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие сокращенные ионно — молекулярные уравнения :

Химики плиииизз(20б) :1?

Закончите уравнения, расставьте коэффициенты.

Все уравнения запишите ввиде полного молекулярного, полного ионного, сокращенного ионного уравнения :

По сокращенному ионному уравнению, запишите полное молекулярное и полное ионное уравнение реакции :

Fecl2 + na2so4составить полное ионное молекулярное уравнения?

составить полное ионное молекулярное уравнения.

Aloh3 + naohполное ионное молекулярное уравнение?

полное ионное молекулярное уравнение.

Mgso4 + naohполное ионное молекулярное уравнения?

полное ионное молекулярное уравнения.

Молекулярное уравнение, Полное ионное уравнение, Сокращенное ионное уравнениеа)H2SO4 + MgO =б)H2SO4 + NaOH =?

Молекулярное уравнение, Полное ионное уравнение, Сокращенное ионное уравнение

На этой странице вы найдете ответ на вопрос По слкращённому ионному уравнению составте молекулярное и полное ионное уравнение : ca + co3 = caco3?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.

Заранее извиняюсь за качество фото.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.