Caco3 ca oh 2 уравнение — Решение уравнений

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Напишите уравнения реакций CaCO3 — CaO — Ca(OH)2 — CaCO3 — Ca(HCO3)2 — CaCO3?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций CaCO3 — CaO — Ca(OH)2 — CaCO3 — Ca(HCO3)2 — CaCO3.

$1) CaCO_3 = CaO + CO_2$ ;

$2)CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ ;

$3)Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$ ;

$4)CaCO_3 + H_2O + CO_2 = Ca(HCO_3)_2$ ;

$5)Ca(HCO_3) + Ca(OH)_2 = 2CaCO_3 + H_2O$.

A Click — спасибо!

«Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет.

Напишите уравнения реакций , соответствующие схеме : CO₂ — — — NaHCO₃ — — — Na₂CO₃ — — — CaCO₃ — — — CO₂ Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение?

Напишите уравнения реакций , соответствующие схеме : CO₂ — — — NaHCO₃ — — — Na₂CO₃ — — — CaCO₃ — — — CO₂ Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO³ осуществите реакцию соответствующую сокращенному ионному уравнению?

Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO³ осуществите реакцию соответствующую сокращенному ионному уравнению.

Осуществите цепочку превращений :C⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒CO₂⇒CaCO₃?

Осуществите цепочку превращений :

Используемую настройке гашеную известь (гидроксид кальция) получают из известняка (карбоната кальция)?

Используемую настройке гашеную известь (гидроксид кальция) получают из известняка (карбоната кальция).

Напишите уравнения реакции получения гашеной извести по следующей схеме : CaCO₃ — &gt ; CaO — &gt ; Ca(OH)₂.

C → CO → CO₂ → K₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂ — помогите пожалуйста?

C → CO → CO₂ → K₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂ — помогите пожалуйста.

Ca — CaO — Ca(OH) ^ 2 — CaCl ^ 2 — CaCO ^ 3 — CO ^ 2 помогите плиззз осуществить превращение?

Ca — CaO — Ca(OH) ^ 2 — CaCl ^ 2 — CaCO ^ 3 — CO ^ 2 помогите плиззз осуществить превращение.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения а) CaCo³ — CaO — Ca(OH)² — CaCo³ — Ca(HCO³)² — CaCO³ ; б) C — CO² — CO — CO² — C Все степени должны быть снизу хим?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения а) CaCo³ — CaO — Ca(OH)² — CaCo³ — Ca(HCO³)² — CaCO³ ; б) C — CO² — CO — CO² — C Все степени должны быть снизу хим.

Элементов Пожалуйста помогите.

Осуществите превращения : Ca(OH)₂→CaCl₂→CaCO₃→CO₂?

Осуществите превращения : Ca(OH)₂→CaCl₂→CaCO₃→CO₂.

ПОЖАЛУЙСТА?

Составьте уравнение реакции в полном молекулярном, ионный и сокращенном ионных видах.

CaCO₃ = CaO + CO₂?

Почему именно такой ответ?

Ca — cao — ca(oh)2 — caco 5 — cacl2 помогите пожалуйста?

Ca — cao — ca(oh)2 — caco 5 — cacl2 помогите пожалуйста.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций CaCO3 — CaO — Ca(OH)2 — CaCO3 — Ca(HCO3)2 — CaCO3?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

По — моему В) оксиды, если я не ошибаюсь.

1) Формально можносказать, что из перечня вода не реагирует с хлороводородной кислотой. А) вода 2) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = 22, 4л / моль * 212г / (106г / моль) =..

1027, 1072, 1702, 1720, 7012, 7021, 7102, 7120, 7201, 7210 7210 — 1702 = 5508 Надеюсь что так. И это кажется не химия.

1)450 — 250 = 200(кг) собрали со второго поля. 2)1300 — (450 + 200) = 650(кг) собрали с третьего поля. Ответ : 650кг.

21 — D) так как у обоих C степнь окисления — 4.

Дано : w(C) = 92. 3% D(CxHy) по Н2 = 13 Найти : СхНу — ? Решение : w — омега w(H) = 100 — w(C) = 100 — 92. 3 = 7. 7% x : y = w(C) / Ar(C) : w(H) / Ar(H) = 92. 3 / 12 : 7. 7 / 1 = 7. 1 : 7. 7 = 1 : 1 Простейшая формула CH M(CH) = 13 г / моль М..

Zn(OH)2 — записати як кислоту. H2ZnO2 3, 96 г х H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O 99 143 Складаємо пропорцію : 99 г цинкгідроксиду — 143 г солі 3, 96 х х = 143 х 3, 96 / 99 = 5, 72 г — солі утворилось.

V = m / p v = 28 / 1. 250(p азота) v = 22. 4 л.

M(CH3 — CH2 — CH2 — CH — Cl) = 40 г нью(Cl) = 40 / 35. 5 = 1. 12моль объём(Cl) = 1. 12 * 22. 4 = 25. 088 л m(Cl) = 1. 12 * 40 = 35. 5 г / моль.

источники:

http://himia.my-dict.ru/q/307545_napisite-uravnenia-reakcij-caco3-cao-caoh2/