Ch3cooh koh полное ионное уравнение

Гидролиз ацетата калия

CH₃COOK — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
CH₃COOK + HOH ⇄ CH₃COOH + KOH

Полное ионное уравнение
CH₃COO — + K + + HOH ⇄ CH₃COOH + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH₃COO — + HOH ⇄ CH₃COOH + OH —

Среда и pH раствора ацетата калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов Ca(OH)2 и FeCl2 ; CH3COOH и KOH ; CaCO3 и HCl ; CrCl3 и избыток KOH?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов Ca(OH)2 и FeCl2 ; CH3COOH и KOH ; CaCO3 и HCl ; CrCl3 и избыток KOH.

Ca(OH)2 + FeCl2 = Fe(OH)2 + CaCl2

CH3COOH + KOH = CH3COOH + H2O

CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 + H2O

CrCl2 + KOH = Cr(OH)2 + 2KCl

с последней реакцией не знаю возможно не CrCl3, а CrCl2?

Молекулярны и ионные уравнения HCl + NaOH CuCl2 + KOH?

Молекулярны и ионные уравнения HCl + NaOH CuCl2 + KOH.

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : а)K2S и HCl, б) FeSO4 и (NH4)2S , в) Cr(OH)3 и KOH?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : а)K2S и HCl, б) FeSO4 и (NH4)2S , в) Cr(OH)3 и KOH.

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между K2SiO3 и HCl?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между K2SiO3 и HCl.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : CO2 + KOH → , NiOHCl + HCl → ?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций : CO2 + KOH → , NiOHCl + HCl → ;

Составить молекулярные уравнения реакции 1?

Составить молекулярные уравнения реакции 1.

CH3COONa + HCl 2.

Уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде : ALCL3 + KOH = NA2CO3 + HCL =?

Уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде : ALCL3 + KOH = NA2CO3 + HCL =.

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : KOH + CaCl?

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : KOH + CaCl.

— Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами ) K2CO3 и HCl ; б)CH3COOH и KOH?

— Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами ) K2CO3 и HCl ; б)CH3COOH и KOH.

CuCl2 + KOH составьте полное молекулярное уравнение и ионные уравнения реакций?

CuCl2 + KOH составьте полное молекулярное уравнение и ионные уравнения реакций.

ПОЖАЛУЙСТА?

Составьте уравнение реакции в полном молекулярном, ионный и сокращенном ионных видах.

На странице вопроса Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов Ca(OH)2 и FeCl2 ; CH3COOH и KOH ; CaCO3 и HCl ; CrCl3 и избыток KOH? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

2) Сульфата магния .

Для определения массы все величины просто подставим в уравнение идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) грамм.

Хлор(лат. Chlorum), Cl, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35, 453 ; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0°С, 0, 1 Мн / м2, или 1 кгс / см2) желто — зеленый газ с ре..

В лимонной кислоте и гвоздь.

Мы знаем , что 1 атом серы имеет массу 32 грамм , в составе SO2 имеется 1 атом серы . Сделаем пропорцию 1 — 32 4 — х Найдем отсюда х Х = 32•4 = 128.

Название углерод (carbon) параллельно дали следующие ученые в своих трудах : Лавуазье, Бертолле, де Морво, Фуркруа. 1771 англ химик Теннант впервые получил свободный карбон 1824 название «углерод» ввел Соловьев.

1. 7, 05 г будет если ни ошибаюсь.

Вот решение, в последнем напиши все оставшиеся из своего списка и все))).

AgCl молярная масса = 108 + 35, 5 = 143, 5г / моль в 143, 5г хлорида содержится 35, 5 г хлора в 0, 5413 г — хг х = 0, 5413 * 35, 5 / 143, 5 = 0, 1339 г.

Урок №11. Реакции ионного обмена

Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ .

Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов

CH 3 COO – + Na + + H + + Cl – = CH 3 COOH + Na + + Cl –

или в сокращенном виде

CH 3 COO – + H + = CH 3 COOH

Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например, KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение

K + + HCO 3 – + K + + OH – = 2K + + CO 3 2– + H 2 O

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

HCO 3 – + OH – = CO 3 2– + H 2 O

При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например, NiOHNO 3 + HNO 3 = Ni(NO 3 ) 2 + H 2 O.

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

NiOH + + NO 3 – + H + + NO 3 – = Ni 2+ + 2NO 3 – + H 2 O

NiOH + + H + = Ni 2+ + H 2 O

Амфотерные гидроксиды [Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей.

Например, Zn(OH) 2 + 2KOH = K 2 [Zn(OH) 4 ]

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

Zn(OH) 2 + 2K + + 2OH – =2K + + [Zn(OH) 4 ] 2–

Zn(OH) 2 + 2OH – = [Zn(OH) 4 ] 2–

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.

Обратите внимание!

Формулы растворимых электролитов средней и слабой силы: H 3 PO 4 , H 2 S, HF, HNO 2 , CH 3 COOH не записывают в виде ионов в полном и кратком ионных уравнениях.

Запись формулы раствора аммиака

NH 3 + H 2 O или NH 3 ∙ H 2 O

3NH 3 ∙H 2 O + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 NO 3

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ + 3NO 3 — = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3NO 3 —

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ = Al(OH) 3 ↓ + 3NO 3 —

Б) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = 2NH 3 ∙H 2 O + K 2 SO 4

2NH 4 + + SO 4 2- + 2K + + 2OH — = 2NH 3 ∙H 2 O + 2K + + SO 4 2-

NH 4 + + OH — = NH 3 ∙H 2 O

В) FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Fe 3+ + 3Cl — + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3Cl —

Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +

Многоосновные кислоты образуют кислые соли

Фосфорная кислота — электролит средней силы, диссоциирует преимущественно по первой ступени. Записывая ионные уравнения, нужно помнить особенности диссоциации этой кислоты.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, образуется кислая, а не средняя соль.

Полное ионное: H 3 PO 4 + Na + + OH — = Na + + H 2 PO 4 — + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение: H 3 PO 4 + OH — = H 2 PO 4 — + H 2 O