Ch3coona hcl ch3cooh nacl ионное уравнение

Урок №11. Реакции ионного обмена

Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ .

Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов

CH 3 COO – + Na + + H + + Cl – = CH 3 COOH + Na + + Cl –

или в сокращенном виде

CH 3 COO – + H + = CH 3 COOH

Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например, KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение

K + + HCO 3 – + K + + OH – = 2K + + CO 3 2– + H 2 O

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

HCO 3 – + OH – = CO 3 2– + H 2 O

При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например, NiOHNO 3 + HNO 3 = Ni(NO 3 ) 2 + H 2 O.

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

NiOH + + NO 3 – + H + + NO 3 – = Ni 2+ + 2NO 3 – + H 2 O

NiOH + + H + = Ni 2+ + H 2 O

Амфотерные гидроксиды [Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей.

Например, Zn(OH) 2 + 2KOH = K 2 [Zn(OH) 4 ]

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

Zn(OH) 2 + 2K + + 2OH – =2K + + [Zn(OH) 4 ] 2–

Zn(OH) 2 + 2OH – = [Zn(OH) 4 ] 2–

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.

Обратите внимание!

Формулы растворимых электролитов средней и слабой силы: H 3 PO 4 , H 2 S, HF, HNO 2 , CH 3 COOH не записывают в виде ионов в полном и кратком ионных уравнениях.

Запись формулы раствора аммиака

NH 3 + H 2 O или NH 3 ∙ H 2 O

3NH 3 ∙H 2 O + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 NO 3

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ + 3NO 3 — = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3NO 3 —

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ = Al(OH) 3 ↓ + 3NO 3 —

Б) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = 2NH 3 ∙H 2 O + K 2 SO 4

2NH 4 + + SO 4 2- + 2K + + 2OH — = 2NH 3 ∙H 2 O + 2K + + SO 4 2-

NH 4 + + OH — = NH 3 ∙H 2 O

В) FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Fe 3+ + 3Cl — + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3Cl —

Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +

Многоосновные кислоты образуют кислые соли

Фосфорная кислота — электролит средней силы, диссоциирует преимущественно по первой ступени. Записывая ионные уравнения, нужно помнить особенности диссоциации этой кислоты.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, образуется кислая, а не средняя соль.

Полное ионное: H 3 PO 4 + Na + + OH — = Na + + H 2 PO 4 — + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение: H 3 PO 4 + OH — = H 2 PO 4 — + H 2 O

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e113fddeacfc83f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Ch3coona hcl ch3cooh nacl ионное уравнение

4.3.3 Смещен ие ио нных равновесий

Ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. Например, если в раствор уксусной кислоты, диссоциирующей по уравнению

CH₃COOHH + + CH₃COO –

ввести какую-либо соль этой кислоты и тем самым увеличить концентрац ию ио нов CH₃COO – , то в соответствии с принципом Ле-Шателье * равновесие смещается влево. Отсюда следует, что введение в раствор слабого электролита * одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита) уменьшает степень диссоциации * этого электролита.

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). Например, если к насыщенному раствору сульфата кальция CaSO₄ добавить другой, хорошо растворимый сульфат (K₂SO₄), то вследствие увеличения концентрац ии ио нов SO₄ 2– равновесие сместится в сторону образования кристаллов (образуется осадок CaSO₄). Этот процесс прекратится, когда произведение концентраций [ Ca 2+ ] и [SO₄ 2– ] станет равно произведению растворимости *, т.е. установится новое состояние равновесия.

На основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей:

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов:

CH₃COO – + Na + + H + + Cl – = CH₃COOH + Na + + Cl –

или в сокращенном виде Сокращенное ионное уравнение отражает самую суть происходящего процесса. Вступают в реакцию или образуются в ней в действительности только те частицы (ионы или молекулы), которые записаны в сокращенном уравнении. :

Аналогично протекают реакции между сильными основаниями и солями слабых оснований. Например :

Fe 2+ + SO₄ 2– + 2 Na + + 2 OH – = SO₄ 2– + 2 Na + + Fe( OH)₂