Ch3coona hcl полное и сокращенное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0442233b7c7c17 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Урок №11. Реакции ионного обмена

Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ .

Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов

CH 3 COO – + Na + + H + + Cl – = CH 3 COOH + Na + + Cl –

или в сокращенном виде

CH 3 COO – + H + = CH 3 COOH

Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например, KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение

K + + HCO 3 – + K + + OH – = 2K + + CO 3 2– + H 2 O

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

HCO 3 – + OH – = CO 3 2– + H 2 O

При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например, NiOHNO 3 + HNO 3 = Ni(NO 3 ) 2 + H 2 O.

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

NiOH + + NO 3 – + H + + NO 3 – = Ni 2+ + 2NO 3 – + H 2 O

NiOH + + H + = Ni 2+ + H 2 O

Амфотерные гидроксиды [Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей.

Например, Zn(OH) 2 + 2KOH = K 2 [Zn(OH) 4 ]

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

Zn(OH) 2 + 2K + + 2OH – =2K + + [Zn(OH) 4 ] 2–

Zn(OH) 2 + 2OH – = [Zn(OH) 4 ] 2–

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.

Обратите внимание!

Формулы растворимых электролитов средней и слабой силы: H 3 PO 4 , H 2 S, HF, HNO 2 , CH 3 COOH не записывают в виде ионов в полном и кратком ионных уравнениях.

Запись формулы раствора аммиака

NH 3 + H 2 O или NH 3 ∙ H 2 O

3NH 3 ∙H 2 O + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 NO 3

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ + 3NO 3 — = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3NO 3 —

3NH 3 ∙H 2 O + Al 3+ = Al(OH) 3 ↓ + 3NO 3 —

Б) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = 2NH 3 ∙H 2 O + K 2 SO 4

2NH 4 + + SO 4 2- + 2K + + 2OH — = 2NH 3 ∙H 2 O + 2K + + SO 4 2-

NH 4 + + OH — = NH 3 ∙H 2 O

В) FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Fe 3+ + 3Cl — + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3Cl —

Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +

Многоосновные кислоты образуют кислые соли

Фосфорная кислота — электролит средней силы, диссоциирует преимущественно по первой ступени. Записывая ионные уравнения, нужно помнить особенности диссоциации этой кислоты.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, образуется кислая, а не средняя соль.

Полное ионное: H 3 PO 4 + Na + + OH — = Na + + H 2 PO 4 — + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение: H 3 PO 4 + OH — = H 2 PO 4 — + H 2 O

Гидролиз ацетата натрия

CH₃COONa — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
CH₃COONa + HOH ⇄ CH₃COOH + NaOH

Полное ионное уравнение
CH₃COO — + Na + + HOH ⇄ CH₃COOH + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH₃COO — + HOH ⇄ CH₃COOH + OH —

Среда и pH раствора ацетата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).