Ch3coona молекулярные и ионные уравнения

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e179eb9dead7b23 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидролиз ацетата натрия

CH₃COONa — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
CH₃COONa + HOH ⇄ CH₃COOH + NaOH

Полное ионное уравнение
CH₃COO — + Na + + HOH ⇄ CH₃COOH + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH₃COO — + HOH ⇄ CH₃COOH + OH —

Среда и pH раствора ацетата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Гидролиз соли, образованной сильным основанием

и слабой кислотой

Рассмотрим гидролиз ацетата натрия CH₃COONa. Соль образована одноосновной кислотой и однокислотным основанием, поэтому гидролиз будет протекать в одну ступень.Ацетат натрия диссоциирует следующим образом:

Катион Na + не может связывать гидроксид-ионы воды, так как NaOH — сильное основание. Анион слабой уксусной кислоты (ацетат-ион CH₃COO — ) отрывает от воды ион водорода с образованием слабодиссоциирующей уксусной кислоты:

Это ионное уравнение гидролиза CH₃COONa.

В результате этой реакции из равновесия выводятся водородные ионы и накапливаются гидроксид-ионы. Раствор становится щелочным (рН > 7).

Уравнение гидролиза этой соли в молекулярной форме имеет вид

Показателем глубины протекания гидролиза служит степень гидролиза, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул к исходной концентрации растворенных молекул электролита. Степень гидродиза, как правило, невелика. Так, в 0,1 н CH₃COONa она составляет 10 -4 , т.е. в этом растворе гидролизована одна из 10000 молекул. Причина столь низкой степени гидролиза объясняется тем, что один из участников реакции – вода – является очень слабым электролитом, поэтому положение равновесия реакции гидролиза очень сильно смещено в сторону исходных веществ.

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктом первой ступени гидролиза является кислая соль. К примеру, гидролиз K₂CO₃ протекает так:

Ион CO₃ 2- связывает ион водорода воды, образуя гидрокарбонат – ион НCO₃ — :

CO₃ 2- + НОН ⇄ НCO₃ — + ОН — , рН > 7.

Это ионная форма записи первой ступени гидролиза К₂CO₃; в молекулярной форме

При гидролизе во второй ступени образуется угольная кислота:

Это ионная форма второй ступени гидролиза К₂CO₃. Или в молекулярной форме

Гидролиз К₂CO₃ преимущественно протекает по первой ступени. Это мож-но объяснить тем, что угольная кислота, из которой образована рассматриваемая соль, являясь двухосновной, диссоциирует ступенчато:

I ступень Н₂CO₃ ⇄ НCO₃ — + H + _, K_д = 4,5×10 -7 ;

Процесс образования угольной кислоты из ионов будет также многоступенчатым и обратным процессу диссоциации: сначала будет образовываться ион НCO₃ — и лишь затем — молекулы Н₂CO₃.

Гидролиз соли, образованной слабым основаниеми сильной кислотой

В качестве примера рассмотрим гидролиз хлорида аммония NH₄Cl. Диссо-циация этой соли протекает по уравнению

Ионы аммония NH₄ + связывают гидроксид-ионы воды в слабо диссоциирующее вещество NH₄OH:

NH₄ + + НОН ⇄ NH₄ОН + Н + (рН 2+ + 2Cl — .

Ион Cu +2 связывает гидроксид-ион воды, образуя гидроксо-ион меди (CuОН) + :

Cu 2+ + НОН ⇄ (CuОН) + + Н + (рН + + НОН ⇄ Cu(ОН)₂ + Н + , (рН — + NН₄ + .

Ионно-молекулярная форма гидролиза этой соли

Уравнение гидролиза соли в молекулярном виде

Реакция раствора близка к нейтральной (рН @ 7), поскольку константы диссоциа-ции образующихся веществ почти одинаковы.

Гидролиз соли Al₂S₃, образованной слабым основанием Al(ОН)₃ и слабой кислотой Н₂S, протекает до конца с образованием соответствующего основания и кислоты.

Чем слабее кислота и основание, получающиеся при гидролизе, тем в большей степени гидролизуется сама соль. Что касается солей, содержащих ионы металлов, образующих сильные основания, и анионы сильных кислот, то такие соли гидролизу не подвергаются, например, КCl, Na₂SO₄, KNO₃.