Хлорид магния: способы получения и химические свойства
Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;
Способ получения
1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:
3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:
4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:
5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:
MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :
Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :
Четыре уравнения реакции получения хлорида магния
Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Mg + Cl2 ⟶ MgCl2 | ||
Cl2 0 + 2ē ⟶ 2Cl — | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg 0 — 2ē ⟶ Mg +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑ | ||
2H + + 2ē ⟶ H2 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg 0 — 2ē ⟶ Mg +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H + + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + H2O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H2O
Напишите не менее черырех — пяти урасвнений реакций получения хлорида магния?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите не менее черырех — пяти урасвнений реакций получения хлорида магния.
Там где это имеет место запишите и ионые уравнения и расмотрите окислительно — востановительные процессы.
При взаимодействии металлического магния с раствором CuCl2 происходит не только вытеснение меди более активным магнием, нои бурное выделение газа.
Напишите уравнение реакции.
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Mg + CuCl2 + 2H2O = MgCl2 + Cu(OH)2 + H2
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
MgSo4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2
ZnCl2 + MgS = MgCl2 + ZnS
2HCl + MgCo3 = H2Co3 + MgCl2.
Напишите не менее четырёх — пяти уравнений реакций получения хлорида магния?
Напишите не менее четырёх — пяти уравнений реакций получения хлорида магния.
Между какими из нижеприведенных веществ возможны химические реакций : KOH, Fe, NaCl, CO2, Cl2, FeCl3, CuO, Zn(OH)2?
Между какими из нижеприведенных веществ возможны химические реакций : KOH, Fe, NaCl, CO2, Cl2, FeCl3, CuO, Zn(OH)2.
Запишите уравнения реакции.
Для реакции ионного обмена составьте ионные уравнения, а для окислительно востановительных реакций уравнения электронного баланса.
Напишите, ПОЖАЛУЙСТА, пять уравнений реакций получения MgCl2?
Напишите, ПОЖАЛУЙСТА, пять уравнений реакций получения MgCl2.
Если сможете, рассмотрите , пожалуйста, окислительно — восстановительные процессы)))).
Напишите уравнение реакций получения хлорида магния?
Напишите уравнение реакций получения хлорида магния.
Запишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : N2 — > ; NO — > ; NO2 — > ; HNO3 — > ; Cu(NO3)2 — > ; NO2?
Запишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : N2 — > ; NO — > ; NO2 — > ; HNO3 — > ; Cu(NO3)2 — > ; NO2.
Там где это возможно, запишите ионные уравнения реакций и рассмотрите окислительно — востановительные процессы.
Напишите молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций всех возможных способов получения хлорида кальция?
Напишите молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций всех возможных способов получения хлорида кальция.
Окислительно востановительные реакции?
Окислительно востановительные реакции.
Напишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах уравнения реакций четырех способов получения хлорида алюминия?
Напишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах уравнения реакций четырех способов получения хлорида алюминия.
Помагите (окислительного востановительная реакция)?
Помагите (окислительного востановительная реакция).
Напишите окислительно востановительную реакцию : Mg + H3 PO4?
Напишите окислительно востановительную реакцию : Mg + H3 PO4.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите не менее черырех — пяти урасвнений реакций получения хлорида магния?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
CH3 — CH(CH3) — CH2 — CH(C2H5) — CH2 — CH2 — CH3.
M(Ag) = 108г / моль ; M(BaS) = 137г / моль + 32г / моль = 169 г / моль ; M(AlCl3) = 27 г / моль + 106, 5 г / моль = 133, 5 г / моль ; M(H2) = 2 г / моль.
А)Mg + 2HCl→H2↑ + MgCl2 замещение Б)Cu(OH)₂ + 2HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2H₂Oобмен В)Cu(OH)₂→°t CuO + H2O разложение Г)4Al + ₃O₂→₂Al₂O₃ соединение.
При температуре около 483°С.
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 Найдём массу чистого цинка Масса равна 14, 4 * 0, 9 = 12, 96 Теперь найдем моли 12, 96 / 65, 4 = 0, 198 моль перед водородом и цинком нет коэффициентов моль водорода сколько же сколько и цинка водорода 0, 198 * 22, 4 = 4, 4352.
FeSO4 + 2NaOH — > Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Fe(OH)2↓ + 2Na( + ) + SO4( — 2) Fe( + 2) + 2OH( — ) — > Fe(OH)2↓ NaOH + HCl — > NaCl + H2O Na( + ) + OH( — ) + H( + ) + Cl( — ) — > Na( + ) + Cl( — ) + H2O OH( — ) + H..
Пишем реакцию CuS + Mg — > MgS + Cu(Осадок) находим массу 23% сульфида меди в 100г 100% — 100 23%. — × = 23 грамм(CuS) теперь находим массу меди 23. — x. = 15. 09 грамм (Сu)80% 97. 5 — 64 15. 09 грамм это 80% выхода реакции а нам нужно 100% 100%..
m(CaO) = 20г * 0. 13 = 2, 6г n(CaO) = = 0, 045 моль По уравнению n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0, 045 моль m(Ca(OH)2) = 0, 045 моль * 74г / моль = 3, 33г.
Cu + H2SO4 = не идет т. К медь стоит правее водорода, она не может вытеснить водород.
Sn + 2S (Hg / NH₄Cl / t) = SnS₂↓ сульфид олова (IV) муссивное золото m(Sn) = M(Sn)m(SnS₂) /
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/23/3.html
http://himia.my-dict.ru/q/906619_napisite-ne-menee-ceryreh-pati-urasvnenij/