Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции

Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции

Вопрос по химии:

Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серная кислота+оксид алюминия равно

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3H2 + 3O = 3H2O
3+3+3=9
Ответ: 9

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O полное молекулярное уравнение
6H(+) + 3SO4(2-) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
6H(+) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3H2O
Так как спрашивается число ИОНОВ, то считаем кол-во заряженных группировок:
6 от H(+)
2 от Al(3+)
Итого 8 ионов.
Ответ: 8

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серная кислота + оксид алюминия равно?

Химия | 10 — 11 классы

Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серная кислота + оксид алюминия равно.

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Запишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с оксидом меди и хлоридом бария в малекулярном и в ионном виде?

Запишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с оксидом меди и хлоридом бария в малекулярном и в ионном виде.

Дописать уравнения : Оксид алюминия + серная кислота , гидроксид магния + хлорная кислота ?

Дописать уравнения : Оксид алюминия + серная кислота , гидроксид магния + хлорная кислота .

(Записать молекулярные, полные и краткие ионные уравнения этих реакций).

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (III), нитрат бария, медь, гидроксид цинка — будет реагировать раствор серной кислоты?

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (III), нитрат бария, медь, гидроксид цинка — будет реагировать раствор серной кислоты?

Напишите уравнения возможных реакций, для реакций ионного обмена напишите сокращенные ионные уравнения.

Запишите уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с силикатом калия?

Запишите уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с силикатом калия.

Написать молекулярное полное ионное сокращенное ионное уравнение взаимодействия гидроксида железа(2) и серной кислоты?

Написать молекулярное полное ионное сокращенное ионное уравнение взаимодействия гидроксида железа(2) и серной кислоты.

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид каль?

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид кальция Г) соляная кислота и алюминий Д) азотная кислота и оксид натрия.

Составьте сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции раствора серной кислоты с гидроксидом алюминия?

Составьте сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции раствора серной кислоты с гидроксидом алюминия.

Сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнении равна

Составьте молекулярную и сокращенное ионное уравнения реакции серной кислоты и гидроксида железа 3?

Составьте молекулярную и сокращенное ионное уравнения реакции серной кислоты и гидроксида железа 3.

Есть вещества : алюминий, вода, барий оксид, натрий гидроксид, серная кислота?

Есть вещества : алюминий, вода, барий оксид, натрий гидроксид, серная кислота.

Напишите все возможные уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах между ними и продуктами их взаимодействия.

Выделите окислительно — восстановительные реакции и укажите окислитель и восстановитель.

Взаимодействие раствора хлорида бария с раствором серной кислоты ?

Взаимодействие раствора хлорида бария с раствором серной кислоты .

Запишите уравнения реакции : 1) молекулярное 2) ионное 3) сокращенное ионное.

Вы открыли страницу вопроса Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серная кислота + оксид алюминия равно?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Дано n(H2SO4) = 3 mol — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — N(H2SO4) N = n * N(A) = 3 * 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 806 * 10 ^ 24 молекул ответ 1. 806 * 10 ^ 24 молекул.

Все легко. Простые вещества состоят из 1 химического элемента, например : Mg, Ca. Сложные вещества состоят из 2 и более химических элементов, например : KOH или MgO.

Вот, думаю понятно будет.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O M(H2SO4) = 98г / моль M(BaSO4) = 233г / ммоль m(H2SO4) = 100 * 5 / 100 = 5г n(H2SO4) = 5 / 98 = 0, 051моль nH2SO4 : nBaSO4 = 1 : 1 n(BaSO4) = 0, 051моль m(BaSO4) = 0, 051 * 233 = 11, 9г.

2H2 + O2 = 2h2o M(h2o) = 18 г / моль, v = 0, 5 моль( из уравнения) , m(h2o) = 18 * 0. 5 = 9 г.

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация